12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件).ppt

1、中和热测定的步骤以及实验仪器 中和热测定实验中盐酸和氢氧化钠是否为恰好反应。 能否用醋酸代替盐酸？ 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)？,回顾上节课知识,第二节_燃烧热_能源,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ

2、的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,1. 实验测得25、 101

3、kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,这就是C的燃烧热,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,1. 实验测得25、 101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量。,2. 实验测得25、 101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量。,这就是C的燃烧热,这就是H2的燃烧热,(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化

4、学方程式,C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热,一、燃烧热,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念:,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指

5、定温度和压强?,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,限定燃料的物质的量,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,限定燃料的物质的量,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,C - CO2 (g) S SO2 (g) H H2O(l),限定燃料的物质的量,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25

6、、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定温度和压强?,C - CO2 (g) S SO2 (g) H H2O(l),限定燃料的物质的量,单位: kJ/mol,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mo

7、l纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,思考: C8H18的燃烧热是多少?,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,思考: C8H18的燃烧热是多少?,5518KJ/mol,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,2C8H18(l)+25

8、O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,思考: C8H18的燃烧热是多少?,5518KJ/mol,1mol C8H18燃烧时放出了多少热?,一、燃烧热,1. 燃烧热的的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036KJ/mol,思考: C8H18的燃烧热是多少?,5518KJ/mol,1mol C8H18燃烧时放出了多少热?,5518KJ,2. 表示的意义：,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.,2.

9、表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常

10、出现分数),3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物) H,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,应以1mol物质为标准来

11、配平其余物质的化学计量数(常出现分数),3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：,4. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物) H,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJ/mol,2. 表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),练 习,下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3

12、 kJ/mol B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1238.3 kJ/mol,练 习,下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3 kJ/mol B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1238.3 kJ/mol,A,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,例：语言表述CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号

13、表示H= -285.8 kJ/mol,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,例：语言表述CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示H= -285.8 kJ/mol,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”, 但用H表示时必须注明符号,1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,

14、1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,2. 下列各组物质的燃烧热相等的是：( ) A. 碳和一氧化碳 B. 1moL碳和2moL碳 C. 1moL乙炔和2moL碳 D. 淀粉和纤维素,1.已知： 2H2(g)+O2

15、(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,2. 下列各组物质的燃烧热相等的是：( ) A. 碳和一氧化碳 B. 1moL碳和2moL碳 C. 1moL乙炔和2moL碳 D. 淀粉和纤维素,B,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可

16、燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 , 单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,燃烧热与中和热的区别与联系,放热反应,H0 ,

17、单位 kJ/mol,1mol可燃物,可能是1mol也可以是0.5mol(不限),不限量,H2O 1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol,燃烧热与中和热的区别与联系,一 些 物 质 的 燃 烧 热,5. 研究燃烧热的意义,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,甲烷、甲醇,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(2)你认为应根据什么标准来选择燃料？,甲烷、甲醇,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(2)你认为应根

18、据什么标准来选择燃料？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,甲烷、甲醇,(1)由表分析，_是一种比较理想的燃料。,(2)你认为应根据什么标准来选择燃料？,(3)试简述理想燃料应具备哪些优点？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,甲烷、甲醇,5. 研究燃烧热的意义,通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。,能 源,能源就是能提供能量的自然资源它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。,能 源,分类：,1. 按开发与利用状况分,分类：,1. 按开发与利用状况分,(1

19、)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,分类：,1. 按开发与利用状况分,(1)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,(2)新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,分类：,1. 按开发与利用状况分,(1)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。,(2)新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、

20、波浪能、潮汐能等。,在讨论能源问题时，主要指的是常规能源,2. 按属性分,2. 按属性分,(1)可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,2. 按属性分,(1)可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,(2)不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭

21、、石油、天然气等。,3. 按转换传递过程分,3. 按转换传递过程分,(1)一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,3. 按转换传递过程分,(1)一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,(2)二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。,绿色能源,绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗之后可以得到恢复补充

22、，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。,绿色能源,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能等,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然

23、资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能等,化石燃料,阅读课文P89，讨论下列问题：,1. 能源就是能提供_的自然资源， 包括 2. 我国目前使用的主要能源是_， 是不能_。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能等,化石燃料,再生,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新

24、能源的主要优势是_。,开源节流,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,新的能源,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,现有能源,新的能源,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,现有能源,新的能源,利用率,3. 解决能源的办法是_，即开发_和节约_，提高能源的_。 4. 现在探索开发的新能源有_ _等，新能源的主要优势是_。,开源节流,现有能源,新的能源,利用率,太阳能、,氢能、