化学必修二期末试卷

1、.2015 年-2016学年期末化学试卷考试时间90分钟 试题分数 100分 第卷 （选择题）一、选择题（每题只有一个答案符合题意）1已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）a位于周期表的第七周期第a族 b肯定是非金属元素c原子的最外层有4个电子 d常见的化合价有+2和+4价2低合金高强度钢q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有mn（锰）、ti（钛）、cr（铬）、nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）afe位于元素周期表的第四周期、第b族b工业上利用热还原法冶炼金属fe、cr、mnc tio2、tio2、ti

2、o2互为同位素d nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22al2+与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c氢化物的稳定性为h2th2rd单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql4下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定相同浓度h

3、2co3、h2so4两溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱dfe、cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱5化学能与热能、电能等可以相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）a图1所示的装置能将化学能转变为电能b图2所示的反应为吸热反应c中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低d化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 gl-1,则对此混合物组成说法正确的是()。a.一定没有甲烷 b.一定没有乙烷c.可能是甲烷和乙烷的混合物 d.可能是乙烷和丙烷的混合物7下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）ach3ch3 bna2o2

4、 cnacl dn28反应a+bc（放热）分两步进行：a+bx（吸热），xc（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）a bcd9已知氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成，下列有关叙述中不正确的是()nh4h是离子化合物，含有离子键和共价键nh4h溶于水所形成的溶液显酸性nh4h与水反应时，nh4h是氧化剂nh4h固体投入少量的水中，有两种气体产生a b c d全部10下列关于酒精的叙述错误的是（）a化学名称为乙醇 b易挥发c常用作有机溶剂 d不能被酸性高锰酸钾氧化11下列关于苯的叙述正确的是（）a反应为取代反应，有机产物的密度比水小b反应为氧

5、化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应1mol苯最多与3molh2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键12近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（defc），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：c2h5oh+3o22co2+3h2o下列说法不正确的是（）ac2h5oh在电池的负极上参加反应b1mol乙醇被氧化转移6mol电子c在外电路中电子由负极沿导线流向正极d电池正极得电子的物质是o213. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：r1ch=chr2由此推断分子式为c4h8

6、的烯烃的氧化产物有 （ ）a2种b3种c4种d6种14下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（）ax和r在同一周期 b原子半径：wrxc气态氢化物的稳定性：yx dx、z形成的化合物中只有离子键15. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）a镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应b镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：mg+clo+h2omg（oh）2+clc镁过氧

7、化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：h2o2+2h+2e2h2od镁次氯酸盐燃料放电过程中oh移向正极16.在乙烯、乙醛(c2h4o)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为()a16% b37% c48% d无法计算17. 四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是（ ）a甲烷与丙烷互为同系物b甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物c甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键d乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃18.对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，673

8、 k、30 mpa时，n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()a点a的正反应速率比点b的小 b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，(h2)比图中d点的值大19结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴代物有(不考虑oh的取代) （ ）a.7种 b.6种 c.5种 d.4种20. 实验室里有200 mlch3cooch2ch3，经检验，发现其中溶有少量ch3cooh。如果要除去这些ch3cooh，请选择下列中的有效方法 （ ）a蒸馏 b水洗后分液c用过量饱和na2c

9、o3溶液洗涤后分液 d用过量nacl溶液洗涤后分液 21. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）a密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 b密闭容器中气体的总物质的量不变c密闭容器中混合气体的密度不变 d v(nh3)正 2 v(co2)逆22. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是()a加金属钠，看是否有氢气放出b与新制的cu(oh)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成c与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应d加入饱

10、和碳酸钠溶液中看是否分层23. 随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）a加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化b利用太阳能，将海水蒸馏淡化c将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分d利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化24. 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 （ ）a2al2o3(熔融) 冰晶石电解 4al3o2 bfe2o33co 2fe3co2cfecuso4 =fe

11、so4cu d2kcl(水溶液)2kcl225.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ）a试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应b试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴c试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液d试管内壁出现油状液体，这是ch3cl小液滴26. 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 （ ）ac2h4 bch3cooh cc6h6 dch3ch2ohadbec27. a、b、c、d

12、、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）ab元素除0价外，只有一种化合价b五种元素中，c元素的性质最稳定cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性de元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐28. 诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（ ）a.纤维素油脂b.蛋白质烃类c.淀粉油脂d.蛋白质油脂29. 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是 （ ）与naoh溶液反应 使石蕊溶液变红 与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸发生酯化反应 一定条件下与乙醇发生酯化反应a. b. c.

13、d.30. 已知：1 mol 某链烃最多能与1mol hcl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；1 mol该氯代烷能与7 mol cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是 （ ）a.ch3ch=ch2 b.ch2=chch=ch2 c.ch3ch=chch3 d.ch2=ch2第卷(非选择题)31（10分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入agno3

14、溶液，有_生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：_。32、（12分）海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程工业上常用于沉淀mg2+的试剂a是，mg（oh）2转化为mgcl2的离子方程式是由无水mgcl2制取mg的化学方程式是（2）海带灰中富含以i形式存在的碘元素实验室提取i2的途径如下所示：干海带海带灰滤液i2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式反应结束后，加入ccl4作萃取剂

15、，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）33.(8分) a是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，b的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。(1)写出a的化学式_。(2)写出下列反应的化学方程式反应_；反应_；反应_。34. （10分）.某温度下,在2 l容器中3种物质间进行反应,x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。(2)若上述反应中x、y、z分别为nh3、h2、n2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和

16、氢气要吸收46 kj的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用h2表示反应的平均速率v(h2)为 。. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：na2so3+kio3+h2so4 = na2so4+k2so4+i2+h2o，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： io3-+so32-io2-+so42-（慢）io2-+so32-io-+so42-（快） 5i-+6h+io3-3i2+3h2o（快）i2+so32-+h2o2i-+so42-+2h2（快） 根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完

17、时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。35.（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？（2）将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) =xc(g)+2d(g)，经过5分钟后，测得d的浓度为0.5mol/l，c的平均反应速率是0.1mol/(lmin)，且c(a):c(b)=3:5。求：(1)x的值和反应开始前放入容器中a、b的物质的量。期末考试答案a卷1-5 b、b、b、b、d 6-10 c、a、d、b、d 11-15b、b、c、c、d 16-20 b、c、d、c、a 21-25 c、b、a、d、b 26-30 a、d、b、d、ab卷1-5 c、b、d、b、d 6-10 c、b、d、b、d 11-15b、c、c、c、d 16-20 b、c、d、b、a 21-25 c、b、a、d、b 26-30 c、d、b、d、a31.（