化学平衡常数和化学平衡计算练习题

1、.化学平衡常数和化学平衡计算1在密闭容器中将co和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：coh2oco2h2，且k1。若用2molco和10mol h2o相互混合并加热到800，则co的转化率为 ()a16.7%b50% c66.7% d83.3%2在容积为1l的密闭容器里，装有4molno2，在一定温度时进行下面的反应：2no2(g)n2o4(g)，该温度下反应的平衡常数k0.25，则平衡时该容器中no2的物质的量为 a0mol b1mol c2mol d3mol3某温度下h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为50。开始时，c(h2)1moll1，达平衡时，c(hi)1moll1，

2、则开始时i2(g)的物质的量浓度为 ()a0.04moll1 b0.5moll1 c0.54moll1 d1moll14在一个容积为6 l的密闭容器中，放入3 l x(g)和2 l y(g)，在一定条件下发生反应：4x(g)ny(g)2q(g)6r(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减小1/3，则该反应中的n值为()a3 b4 c5 d65在一定条件下，可逆反应x(g)十3y(g)2z(g)达到平衡时，x的转化率与y的转化率之比为12，则起始充入容器中的x与y的物质的量之比为()a11 b13 c23 d326将等物质的量的co和h2o(g)混合，在一

3、定条件下发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反应至4min时，得知co的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为a11.5 b23 c25 d287在一固定容积的密闭容器中，加入4 l x(g)和6 l y(g)，发生如下反应：x(g)ny(g)2r(g)w(g)，反应达到平衡时，测知x和y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为a4 b3 c2 d18将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)，2hi(g)h2(g)i2(g)。当反应达到平衡时，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，则

4、nh3的浓度为()a3.5moll1 b4moll1 c4.5moll1 d5moll19体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应a(g)3b(g)2c(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ()a原混合气体的体积为1.2vl b原混合气体的体积为1.1vlc反应达到平衡时气体a消耗掉0.05vl d反应达到平衡时气体b消耗掉0.05vl10在nl密闭容器中，使1molx和2moly在一定条件下反应：ax(g)by(g)c z(g)。达到平衡时，y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，z的

5、浓度为y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为()精品.a1,2b3,2 c2,1 d2,311在一定条件下，1mol n2和3mol h2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()a20% b30% c40% d50%12已知co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的正反应为放热反应，850时k1。(1)若温度升高到900c，达平衡时k_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)850时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(co)0.01moll1，c(h2o)0.03moll1，c(co2)0.01moll1，c(h2)0.05m

6、oll1。则反应开始时，h2o消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量h2s气体，则重新达平衡时，co的反应速率比充h2s之前_(填“大”、“小”或“不能确定”)，理由是_。130.96mol co和0.75mol o2在100ml密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有0.8mol co2生成，反应在此温度下的平衡常数为_。如果向平衡混合物中加入o2时，co的转化率将会_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会_。14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数

7、k和温度t的关系如下表：t/c70080083010001200k0.60.91.01.72.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。15恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n

8、t(n2)13mol，nt(nh3)6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。计算平衡时nh3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。(6)平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3)_。16在373k时，把11.5gn2o4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，立即出现红棕色的no2气体，反应原理为n2o42no2。反应进行到2s时，no2含量为0.01m

9、ol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：精品.(1)开始2s内，以n2o4表示的反应速率为_moll1s1。(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的_倍。(3)平衡时还有_mol n2o4。(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后no2的浓度将_(填“增大”、“减少”或“不变”)。17(10分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，知c始(so2)0.4moll1，c始(o2)1moll1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k19，试判断：(1)当so2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，