离子络合反应.ppt

1、离子络合反应,Cu2+一定是蓝色的吗? Fe3+一定是黄色的吗?,点击这里,作者：高一班邓顺书,目录,实验仪器、实验药品 实验演示 实验原理 废液处理 实验后记,实验仪器、实验药品,实验仪器,实验药品,实验仪器,试管架 放置试管,试管 主要实验仪器,药匙 取用硫酸铜晶体,胶头滴管 吸取溶液,玻璃棒 搅拌废液,烧杯 废液处理,实验药品,实验演示,实验视频,实验模拟,实验演示-模拟,实验演示-模拟,实验演示-模拟,实验原理,本实验是以Cu2+和Fe3+为中心离子，通过加入不同溶液形成的络离子，来呈现不同的颜色。 以下解说的化学方程式中，“等号”都应为“可逆符号”。,实验原理,我们曾经认为的“蓝色”

2、的铜离子实际上是水合铜离子，故硫酸铜晶体溶于水呈现蓝色。,然而在硫酸铜和饱和氯化钠的混合溶液中，除了有蓝色的水合铜离子，还有黄色的四氯合铜离子，于是蓝色和黄色共同呈现了绿色。,我们都知道，氨水可以使硫酸铜溶液产生沉淀，但是，过量的氨水又可以使氢氧化铜溶解，产生深蓝色的铜氨离子。,实验原理,对于铁离子，也不能简单的认为它是黄色的，在氯化铁中，存在着以下平衡。,加入氢氧化钠溶液后，反应平衡向正方向移动，氢氧化铁的棕红色显著，于是呈现橙色；若加入饱和氯化钠溶液，溶液中黄色的六氯合铁离子增多，再加上溶液被稀释了，于是呈现黄色。,硫氰根离子与铁离子络合，产生红色的硫氰合铁离子。,苯酚与铁离子络合，产生紫

3、色的苯酚合铁离子。,然而，真正的水合铁离子应该是淡紫色的，将硝酸铁的pH值调至接近1时即可看到。,废液处理,实验中，相比之下硫氰化钾和苯酚具有较强的毒性，故不可直接倒去。而少量的铜离子和铁离子对环境也没有污染。 可以用强氧化剂将其转化为无毒物质，但要注意浓度和pH值的调节。 所选用的药品中，酸性高锰酸钾溶液和次氯酸钠便是用于处理以上两种废液的。,废液处理,利用较浓的酸性高锰酸钾溶液可以将苯酚氧化成乙二酸和酒石酸。,将剩余硫氰化钾溶液的pH值调节到10以上，再用次氯酸钠氧化。,实验后记,以前一直想做这一系列的络合反应的实验，感谢学校为我们提供了这样一个表演的舞台，让我有机会展示溶液的幻彩变化。并

4、且也有机会与同学们相互交流。,这次试验，我学到了很多很多，尤其是我朋友说过的，理论和实践的结果往往会不相同。于是，在我一次又一次困惑，迷茫，无奈之后，终于找到了最佳方案。起初我使用含有氯离子的溶液是盐酸，后来感觉浓度不够，否则不能使硫酸铜变绿色，但是浓盐酸又有挥发性于是，我将其更换成了饱和食盐水，这样一来呢，绿色的溶液就解决了。,其次是硫氰化钾。因为它是一种非常灵敏的铁离子的指示剂，即使只加入一滴氯化铁稀释，溶液的红色都会深得发黑！这样就失去了“彩虹”的美感。一次偶然，我找到了处理方法，那就是把洗过残有氯化铁溶液的滴管的水再次放到试管中，加入一滴硫氰化钾溶液后，它的红色就显得清澈了。,但是，考虑到时间的问题，原计划用的硫酸铜晶体改成了硫酸铜饱和溶液，这样虽然效果不太好，但是能将震荡溶解的时间省去。而废液处理，也是在演示过后在实验准备室处理的。,虽然这次演示有些紧张，以至超时了半分钟，但是效果还是很成功的，实验没有失败。在台上，我把我要告诉大家的原理都说了，并没有像其他更有准备的同学那样，还有个解说的本子什么的，或