课题1 原子的构成（第一课时）.ppt

1、课题2原子的结构,第一课时,教学目标,1、知道原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由中子、质子构成的。 2、知道原子呈中性的原因 3.记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系 4.能理解相对原子质量概念,复习提问,1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。,2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？,恰当比喻，形成模型,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,增加探究欲,用a粒子轰击金铂，绝大部分a粒子没有改变方向，少数a

2、粒子发生方向的改变，甚至有极少的a粒子被反弹回来，说明原子中有什么东西，而且这个东西特别小。,自主学习： 阅读第53页第二、三自然段内容了解原子的构成,原子的构成,原子,核外电子（带一个单位负电荷）,原子核,质子（带一个单位正电荷）,中子（不带电）,原子的构成示意图,原子的构成,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有

3、的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/

4、12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56,下一页,一种原子的实际质量,1.6610-27Kg,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量质子数+中子数,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表

5、，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量质子数+中子数,我会做,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数