2019_2020学年高中化学专题3第4单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力课件苏教版.pptx

1、,第1课时分子间作用力,专题3第四单元分子间作用力分子晶体,1.熟知常见分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。 2.能从微观角度理解氢键的特征、表示方法及形成条件。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、分子间作用力和范德华力,1.分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种 作用，它比化学键 得多。 (2)分类： 和 是两种最常见的分子间作用力。 2.范德华力 (1)概念：范德华力是 普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点 范德华力约比化学键键

2、能小12个数量级，且没有方向性和饱和性。,静电,范德华力,氢键,分子之间,弱,(3)影响因素 影响范德华力的因素很多，如 、 以及_ 等。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力。 (4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的 ，如 、 、 等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。,分子的大小,分子的空间构型,分子中电荷分,布是否均匀,越大,物理性质,熔点,沸点,溶解度,归纳总结,范德华力的正确理解 范德华力很弱，约比化学键的键能小12个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面： (1)广泛存在于分子之间。 (2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如

3、固体和液体物质中。 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。,例1下列有关范德华力的叙述正确的是 A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量,解析范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A错误； 化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确； 若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C错误； 虽然范德华力非常微弱，但破坏它时

4、也要消耗能量，D错误。,例2有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是,abcd A. B. C. D.,解析键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。HCl键的键能大于HI键的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。,二、氢键,1.氢键的概念及表示方法,(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法： 氢键的通式可用AHB表示。式中A和B表示 ，“”表示 ，“”表示。 2.氢

5、键的形成条件 (1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。 (2)要有一个电负性很大，含有 并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。,氢原子,F、O、N,共价键,氢键,孤电子对,(3)X和Y的 要小，这样空间位阻较小。 一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含NH、HO、HF键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。 3.氢键的特征 (1)氢键比化学键 ，比范德华力 。 (2)氢键具有一定的方向性和饱和性。 4.氢键的类型 (1) 氢键，如水中，OHO。 (2) 氢键，如 。,原子半径,弱,强,分子间,分子内,相关视频,5.氢键对

6、物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显 ，如NH3 PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点 ，如邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸。 (2)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。 (3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度 。,高,高,增大,大,归纳总结,(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。 (2)氢键存在则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键。 (3)在AHB中，A、B的电负性越大，氢键越强；B原子的半径越小，氢键越强

7、。,例3下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 A.NH3 B. C.H2O D.C2H5OH,解析形成氢键的分子含有NH、HO或HF键。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。B中 的OH键与OH键和OH键与 间可形成分子间氢键，OH键与 形成分子内氢键。,例4下列与氢键有关的说法中错误的是 A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛( ) 的熔、沸点低 C.氨水中存在分子间氢键 D.形成氢键XHY的三个原子总在一条直线上,解析HF分子间存在氢键XHY，使氟化氢分子间作用力增大，所以氟化氢的沸点较高，A正确；

8、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确； 氨水中氨分子之间、水分子之间以及氨分子与水分子之间都存在氢键，C正确；,氢键具有一定的方向性，但不是一定在一条直线上，如 ，故D错误。,易错提醒,形成氢键XHY的三个原子不一定在一条直线上；分子内氢键使物质的熔、沸点降低，而分子间氢键使物质的熔、沸点升高。,学习小结,化学键、范德华力、氢键的比较,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.正误判断 (1)气体在一定条件会凝结为固体或液体，这一现象与分子间作用力有关() (2)卤素碳化物

9、(CX4)熔、沸点随相对分子质量的增大而升高() (3)由氢键的形成过程可知，氢键本质上属于配位键() (4)范德华力和氢键可同时存在于分子之间() (5)能形成氢键的分子可以尽可能多的通过氢键与其他分子结合() (6)只要分子能形成氢键，就可使分子的熔、沸点升高(),6,1,2,3,4,5,2.下列关于范德华力的叙述正确的是 A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的电性作用 C.直接影响物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德华力,6,解析范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力

10、相结合。,1,2,3,4,5,3.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 A.范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,解析范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。例如氢键也影响物质的物理性质。,6,1,2,3,4,5,4.下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是 A. B. C. D.,解析电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变

11、大，故电负性：FON，故氢键的强度：FHFOHOOHNNHN，故选A。,6,5.下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C. 、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱 D.CH3OCH3、C2H5OH的沸点依次升高,1,2,3,4,5,6,解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于HX键键能依次减小；F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大； 、HOH、C2H5OH中OH 上氢原子的活泼性依次减弱，与OH键

12、的极性有关；CH3OCH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成了氢键。,1,2,3,4,5,6,6.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_；表示第A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_ _，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为AHB，则A元素一般具有的特点是_。,A,D,组成和结构相似，相对分子质量越大，范德,华力越大，沸点越高,NH3都存在分子间氢键,电负性大，原子半径小,H2O、HF、,1,2,3,4,5,6,解析