课题1原子的构成.ppt

1、课题 原子的结构,忻府区董村初级中学 郑璐,（第一课时）,2. （13大连4分）用微粒的观点解释下列事实。（1）空气是一种混合物。 （2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水， 再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。 空气中含有多种分子/空气是由多种分子构成 分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使液体体积减小，所以,6.（4分）（2013大连二模21）用微粒的观点分别解释以下变化中白烟和白雾形成的原因 （1）少量白磷（由P4分子构成）露置在空气中自燃并很快冒出白烟（由P2O5分子构成） （2）在空气中打开装有干冰的容器，容

2、器口有白雾产生 答案（1）白磷燃烧放出热量，加快磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子，磷原子和氧原子重新结合成五氧化二磷分子，大量的五氧化二磷分子聚集成白色固体小颗粒悬浮在空气中形成白烟 （2）干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水分子运动速度减慢，分子间的间隔变小，聚集成小液滴悬浮在空气中形成白雾,四、分子和原子的比较,分子和原子质量和体积都很小； 分子和原子在不断运动； 分子和原子之间有间隔； （压大间小；温高间大） 同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）化学性质不同。 都是构成物质的一种粒子。（如：水是由水分子直接构成；铁是由铁原子直接构成。） 都可以保持由其直接构成的物质

3、的化学性质,在化学变化中分子可以再分,在化学变化中原子不可再分,下列的说法是否正确：,1、分子大，原子小。,2、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质,3、分子的质量比原子的质量要大。,4、分子可分，原子不可分。,5、在化学变化中，分子可分，原子不可分。,下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，不正确的是 （ ）,A,1、分子和原子的主要区别是（ ） A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D、分子在不停地运动，而原子不运动 2、印度博帕杰毒气泄漏，很多 人中毒。这说明（ ） A、分子可再分 B、分子在不停地运动 C、

4、分子很小 D、分子间有间隔 3、保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_ 保持氦气化学性质的最小微粒是_ 保持氯化钾化学性质的最小微粒是_,课堂评估,4、淀粉溶液遇碘变蓝色实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色这一现象说明（ ） A同种分子质量相等 B同种分子体积相等 C同种分子性质相同 D同种分子运动速度相同,5、构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。 A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质,C,C,6、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ） A、碘受热升华 B、加热氧化汞生成汞和氧气 C、铁矿石磨成粉末 D、加热水有水蒸气

5、生成,B,7.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的依据是（ ） A.原子的质量极小 B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子的体积极小 D.原子在化学反应前后的种类、数目不变 8.以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（ ） A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小 C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水,D,D,9.为解释下面各项事实，请在后面的空格里选择填写有 关分子基本特征的序号。 A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子在不停地运动 D.同种分子化学性质相同（分子是保持物质化学性质的最小粒子） 湿衣服晒一段时间会变干 （ ） 酒香不怕巷子深 （ ） 假如一滴水的

6、分子个数由10亿人同时数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完 （ ） 墨水滴入一杯清水里，清水很快就变黑了（ ） 一般物体都有热胀冷缩现象 （ ） 可将大量的氧气压缩到钢瓶中 （ ） 氧气与液氧有相同的化学性质 （ ） 将50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL ( ),A,D,C,B,C,C,B,B,如图，分别表示A、B、C三种物质的微观示意图； 1、属于纯净物的是_；2、属于混合物的是_； 3、如果 表示氧原子，则B是_,如果 表示氧原子， 表示氢原子，则C是_,观察思考,归纳小结： 混合物是由不同种分子或原子构成，纯净物是由同种分子或原子构成；,A,B、C,氧气,

7、水,一、原子的构成,为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子内部的奥秘是什么呢？,一尺之棰（木棍），日取其半，万世不竭。,庄子,如果将木棍一分为二，一直分下去，你认为可以分到什么程度？,原子是否可以再分？,1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量相同,1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。,卢瑟福是汤姆生的

8、得意门生。他运用粒子敲开了原子世界的大门，揭开了原子世界的内幕。,实验现象,大多数粒子能穿透金箔而 不改变原来的运动方向； 原子内部有很大的空间。 一小部分粒子改变了原来 的运动方向； 原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 极少数粒子被反弹回来。 原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。,碳原子的结构,电子 质子 中子,氧原子的结构示意图,一、原子的构成,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的质量集中在原子核上,提问:那么整个原子又是否带电呢?,不显电性,由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性

9、相反。因此，原子不显电性。,核电荷数（即原子核所带的正电荷数）=质子数,=核外电子数,阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？请用简洁的语言加以描述,1.并不是所有的原子内都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数等于核外电子数 4.原子种类不同，质子数也不同,你能得出的信息有：,三、相对原子质量,太不方便了,原子的质量有多大？,思考：观察表中数据，你发现了什么？,概念 ：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。,练习: 已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原

10、子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg,氧原子的相对原子质量=,1.6610-27Kg,2.65710-26Kg,=,16,思考：观察表中数据，你又发现了什么？,相对原子质量 质子数中子数,原子内部的空间“很大”,原子,二、原子核外电子的排布,（又叫核外电子的分层排布）,原子核外电子排布的基本规则,每层电子数不超过2n2， 排满一层才能排下一层； 最外层电子数不超过8个 （只有一层的，不超过2个）；,核外电子的分层排布,原子结构示意图,如何把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？,观察图3-12所示的部

11、分原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？,原子最外 层电子数,是否为 稳定结构,在化学反应中电子的得失,化学性质,稀有气 体,金属,非 金 属,金属、非金属原子最外层都没有达到稳定结构，它们怎样才能达到稳定结构呢？,钠在氯气中燃烧生成氯化钠,观察与思考,从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,它们之间会怎样相互作用?,Na+,Cl,形成的氯化钠整体不带电,请同学们以小组为单位，通过动作模拟氯化钠的形成过程。,离子带电的原子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如 Na+ 、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电的原子叫做阴

12、离子。 如：Cl 、 S2,离子的表示方法：,在元素符号右上角标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）。,核外电子的分层排布,我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子（其中2个电子能量稍低，6个电子能量稍高）在作高速运动,思考： 几种名称中的“钙”、“锌” 指的是什么？（分子，原子，还是？）,缺“钙”吃什么好？,交流讨论,3.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不变，分子种类发生改变。,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,“钅”字旁,金属元素,（“石”字旁）固态,（“氵”字旁）液态,（ “气”字头）气态,稀有气体元素,（汞除外，俗称“水银”）,地壳里各种元素的含量,地壳中含量

13、最多的元素是_,地壳中含量最多的金属元素是_,氧元素,铝元素,5.地壳中含量前四位的元素依次是_,找出生物细胞中含量最大的前五种元素,人体中含量较多的11种化学元素,找找海水中含量最多的元素,二、元素符号,历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。,一大二小,6.元素符号的意义 （1）表示一种元素 （2)表示这种元素中的一个原子,？,H,2H,（1）氢元素 （2）一个氢原子,两个氢原子,Fe,3Fe,（1）铁元素 （2）一个铁原子,三个铁原子,（3）铁,在元素符号前面加上系数后，就只能表示微粒数， 不再

14、表示某元素。,三、元素周期表,1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。,仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？,1 2 3 4 5 6 7,周期,族,特殊：三个竖行为一个族,非金属元素,稀 有 气 体 元 素,汞(Hg)是金属，常温下为液态,元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期（共7个周期），每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共1

15、6个族）。,7.为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了序号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。,元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。,8.每一格意义,原子、离子的比较,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,大多数原子最外层没有达到稳定结构,阳离子,阴离子,原子,得电子,失电子,最外层达到 稳定结构,最外层达到 稳定结构,一、元素,1.定义：质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称。 元素只论种类，不论个数。 如水是由氢元素和氧元素组成，不能

16、说水是由一个氧元素和一个氢元素组成的。,2.物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的（微粒有种类有个数）； 从宏观上来说是由元素组成的。（只论种类不论个数）,元素与原子的比较,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,化学变化中的最小粒子,用于描述物质的宏观组成 只讲种类，不表示个数,用于描述物质的微观构成 既讲种类，又讲个数,水由氢元素和氧元素组成,一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成,元素是一类原子的总称,1.钠原子的原子核中有11个质子和12个中子，钠原子的核外电子数为（ ） A 23 B 11 C 12 D 1 2.下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）,3. 是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A该元素原子的核外有2个电子层 B该粒子是阳离子 C该元素是一种金属元素 D该粒子具有稳定结构,4某元素原子结构示意图为 ，则x的值为_。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是（ ） A核电荷数 B原子质量 C电子层数 D最外层电子数,5下列粒子中 表示阳离子的是：_;表示阴离子的是_ 表示稀有气体的是_;表示同种元素的是_ 具有稳定结构的是_;在化学反应中易得电子的是_ 6.比较原子与离子： 质子数 中子数 电子数 化学性质 电性 电子层数 7.说出下列符号中“2”的含义 2Mg 2Mg2+ 2H2 2H2O 2