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文档简介
1、备考备查清单,知识体系 1.铝及化合物的转化,2.铁及化合物的转化,3.铜及化合物的转化,规律方法 1.金属及其化合物的常见转化形式,（2）三角型转化关系,2.三种方法：实验室里制取Al（OH）3的方法,3.铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程,4.“铁三角”的应用,（3）盐溶液的配制与保存 Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解。 Fe3的盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe3水解。,5.成功制备Fe（OH）2的关键,由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备
2、实验探究的热点。 制备原理：Fe22OH=Fe（OH）2 成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。 制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。,6.（1）熟记2个特殊现象：Fe（OH）2Fe（OH）3，是白色灰绿色红褐色；Fe3遇SCN，溶液变红色。,（2）记住4种颜色：Fe2浅绿色，Fe3棕黄色，Fe2O3红棕色，Fe（OH）3红褐色。 （3）掌握4个复杂化学方程式： 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O,7.（1）必记1个反应,铜绿的生成：2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3 （2）牢记7种颜色 Cu红色，CuO黑色，Cu2O砖红色，CuSO4粉末白色，CuSO45H2O蓝色，CuCl2
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