医学专业氧族元素要点.ppt

1、氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te 钋 Po,六、氧族元素,原子结构,氧 O,硫 S,硒 Se,碲 Te,8,16,34,52,2,6,2,8,6,2,8,18,6,2,8,18,18,6,-2,-2,+4,+6,-2,+4,+6,-2,+4,+6,单质物理性质,无色气体,淡黄色固体,灰色固体,银白色固体,O2、O3,有,一、O2,1、存在,氧是地壳中含量最多的元素,空气中氧气占体积分数为21%,2、物理性质,无色 无味 气体 难溶于水,3、化学性质,（1）与金属反应,金属性越强的金属与氧气反应越易,氧气是一种活泼的非金属单质,3、化学性质,（2）与非金属反应,（3）与化合物反应,2H2S+O

2、2 = 2S+2H2O,4、制法,（1）工业制法,分离液态空气,空气,液态空气,氮气,液态氧气,电解水,（2）实验室制法,（2）实验室制法,发生装置： 干燥装置： 收集装置： 检验：,固液常温型,不可用启普,浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2,排水收集法,使带火星的木条复燃,二、硫,1、物理性质,黄色或淡黄色固体（俗称硫磺）,难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）,2、化学性质,（1）与金属反应,Hg +S = HgS,研磨、加热时爆炸,黑色,黑色,用于除去撒落的汞,2、化学性质,（2）与非金属反应,空气中： 淡蓝色火焰 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰,3、用途,制黑火药 火柴 烟花 制硫酸

3、医药 农药 橡胶,一、过氧化氢,物理特性 外观与性状,1、H2O2具有不稳定性： 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后，能加快反应。 2H2O2 2H2O + O2 2H2O2 2H2O + O2,MnO2,可用于制取氧气,化学特性,催化氧族实验演示过氧化氢燃料催化自燃.mp4自燃,化学特性,2、H2O2具有酸性：H2O2是一种弱酸，具有酸性。 3、H2O2具有氧化性： H2O2 2KI 2HCl 2KClI22H2O,4、H2O2具有还原性： 在有强氧化剂存在时，双氧水表现出还原性 H2O2Cl22HClO2,化学特性,H2O2漂白的特点： （1）是

4、一种较温和的氧化性漂白剂，且漂白产品白度稳定； （2）是一种对环境友好的漂白剂，对人体及环境无污染； （3）可用于棉、蛋白质纤维、合成纤维等的漂白，其适用面宽； 因此，目前织物的漂白以H2O2漂白工艺为主。,5、H2O2具有漂白性,三、硫化氢和氢硫酸,（一）硫化氢,1、分子式 电子式,H2S,H S H,2、物理性质,无色，臭鸡蛋气味，有剧毒，密度比空气略大,常温下，能溶于水。,3、化学性质,（1）热不稳定性,（2）可燃性,淡黄色固体附着在反应器内壁，并有水珠产生,（3）强还原性,H2S + Cl2 = S + 2HCl,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,H2S能使酸性KMnO4溶

5、液褪色,4、实验室制法,原理： 收集： 检验： 尾气处理：,FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S,向上排空气法,湿润的醋酸铅试纸,NaOH溶液,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,（二）氢硫酸,H2S的水溶液,在空气中很容易被氧化析出S而变浑浊,2H2S + O2 = 2S + 2H2O,1、具有强还原性（同硫化氢）,H2S + Cl2 = S + 2HCl,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,四、SO2、亚硫酸、亚硫酸盐,（一）SO2,1、结构,分子式 SO2,2、物理性质,无色、刺激性气味、有毒 气体,易溶于水,密度比空气大,大气的主要污染物之一,3

6、、化学性质,（1）酸性氧化物的通性，能与水、碱反应,SO2 + H2O H2SO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,3、化学性质,(2)弱氧化性,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,H2S 与 SO2不共存,黄色粉末、小水珠,（3）强还原性,SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO4,SO2使氯水褪色,（4）漂白性,品红溶液,（产物不稳定，受热分解，颜色恢复）,HClO氧化漂白,(产物稳定),漂白对象：,品红、湿润的色布， 石蕊指示剂等有色溶液,4、制法,（1）工业制法,煅烧硫铁矿,硫磺在空气中燃烧,4、制法,(2)实验室制法,反应原理：,Na

7、2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2+H2O,尾气处理：,收集装置：,检验：,向上排空气法,品红溶液,NaOH溶液,思考：1、SO2通入BaCl2溶液中，有无白色沉淀？ 为什么？若有沉淀，分析该沉淀成分。,2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有无白色沉淀？ 为什么？若有沉淀，分析该沉淀成分。,5、SO2的污染,形成酸雨,SO3+H2O = H2SO4,2H2SO3+O2 = 2H2SO4,酸性 增强,三氧化硫、硫酸、硫酸盐,（一）SO3,1、物理性质,常温时，SO3是一种无色、易挥发的液体,极易溶于水，形成硫酸,能溶于浓硫酸，形成发烟硫酸,容易与水蒸气结合为酸雾,2、

8、化学性质,SO3+H2OH2SO4,SO3与水剧烈反应，放出大量热，形成酸雾,SO3具有酸性氧化物的性质，能与碱反应,SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O,（二）硫酸,1、物理性质,纯硫酸：无色、粘稠的油状液体,密度比水大 1.84g/cm3,高沸点、难挥发,强酸,2、化学性质,（1）酸的通性,与酸碱指示剂反应,（2）强酸性，能与一些化合物反应，制取弱酸,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O,Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O,Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O,FeS+H2SO4 = Fe

9、SO4+H2S,Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4 + SO2+H2O,使石蕊试液变蓝色,（3）难挥发性（高沸点）,（4）浓硫酸的腐蚀性,腐蚀衣物、腐蚀有机物,（5）浓硫酸的稀释,放出大量热,稀释时：先加水，再沿容器壁缓缓地加入 浓硫酸，并用玻棒不断搅拌,（6）浓硫酸的吸水性,作干燥剂,NH3,H2S,(7) 浓硫酸的脱水性,指浓硫酸将有机物里的H、O元素按2：1的比例脱去后形成水，使有机物发生炭化（生成炭）,白色蔗糖颜色逐渐变黑,体积膨胀，形成疏松多孔的炭,闻到刺激性气味的气体,(8) 强氧化性,a、与金属反应,常温,铁或铝（片状、块状）,浓硫酸或浓硝酸,冷的浓硫酸可用铁桶或铝桶盛

10、装,但钝化后如再加热，表面氧化膜被破坏，金属仍会与浓硫酸反应,(8) 强氧化性,b、与非金属反应,c、与还原性化合物反应,H2S +H2SO4（浓） = S+SO2+2H2O,（9）催化剂（有机反应中）,3、用途,重要的化工原料、制化肥、洗涤剂 制挥发性酸，如HF 制药物、农药、染料 精炼石油,（三）硫酸盐,CuSO45H2O,FeSO47H2O,KAl(SO4)212H2O,ZnSO47H2O,MgSO47H2O,白色粉末,蓝色晶体,无水CuSO4检验少量水、制波尔多液（CuSO4、CaO、H2O）,蓝墨水、还原剂、 净水剂,KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,净水剂,木材防腐剂 收敛剂等,在医疗上用于消炎、 解毒剂、轻泻剂等,（三）硫酸盐,CaSO42H2O,2CaSO4H2O,BaSO4,Na2SO410H2O,粉笔、石膏、 绷带等,不溶于水、不溶于酸