氧化还原反应复习

1、.,氧化还原反应,2011年高三化学第一轮复习,.,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念：,（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（2）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,有元素化合价发生升降（变化）的化学反应,.,常见元素（化合物）及其化合价,H(KH 、NH3 、 HCl) C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、 CH4 、 SiC 、CH3OH) N（NH4NO3、NO、NO2 、 CN- ） O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、 Na2S2O3、Cu2S) Cl/Br(NaClO 、ClO2 、HClO3 、HClO4

2、) Fe(+2 、 +3 、 +6)Cu (+1 、 +2) KMnO4、 K2MnO4 K2Cr2O7、。,.,2、相关概念：,.,化合价升高 失电子 被氧化 氧化反应 还原剂 还原性 氧化产物,化合价降低 得电子 被还原 还原反应 氧化剂 氧化性 还原产物,1、概念小结,.,.,双线桥法 “谁变谁”,注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,.,注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中

3、得电子的元素。,(2) 箭头方向表示电子转移的方向。,(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。,氧化还原反应的表示方法,单线桥法 “谁给谁”,.,9,【例】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,失去3 2e-,得到2 3e-,6e-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,.,10,化合价升高，失去62e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,2）氯酸钾与二氧化锰混合加热,.,11,3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O,化合价降低

4、，得到22e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去4e-,+4,0,-2,3）硫与KOH溶液反应,.,13用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移的方向和数目（比较二者的不同）,1.氯气与消石灰反应 2.过氧化钠溶于水 3.铝热法制金属铁 4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应 5.电解饱和食盐水,.,三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律),1、强弱规律： （1）常见的氧化剂、还原剂：,.,14,（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 等。 （3）含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素

5、（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等,、中学里重要的氧化剂：,.,15,（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、

6、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。,、中学里重要的还原剂：,.,当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,总而言之：元素的价态表现规律,即：高氧低还中兼有,.,（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂,还原性：还原剂还原产物氧化剂,.,【例】,根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）

7、 ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2S CI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,.,2、价态律,氧化还原反应的基本规律,同一元素价态变化规律,（即中间变两头）。如Cl2 + H2O ,【例】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,B,.,即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。 如：,2、价态律,同一元素价态变化规律,.,.,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,2、价态律,同一元素价态变化规律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例】,C,.,如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化