优化方案化学课件(人教版必修2)：第1章第1节第2课时卤族元素 核素.ppt

1、第2课时卤族元素核素,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第2课时,课前自主学案,学习目标,1.了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构的特点。 2.了解卤素单质的物理性质和化学性质。 3.了解核素和同位素的概念及原子的表示方法。,学习目标,课前自主学案,一、卤族元素 1原子结构及特点 (1)原子结构示意图,(2)不同点：核电荷数不同，_不同、_不同。 (3)递变性：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐_，原子半径逐渐 _，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_。 思考感悟 1由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力的异同。,电子层数,原子半径,增多,增大,减弱,【提示】(1

2、)最外层都有7个电子，所以都易得电子； (2)从FI，电子层数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱。,2物理性质(单质),浅黄绿,深红棕,增大,升高,3.化学性质 (1)与H2反应,减弱,减弱,(2)卤素单质间的置换反应,接近无色,橙色,接近无色,紫色,接近无色,紫色,减弱,思考感悟 2.请写出两个离子方程式以证明氧化性强弱为：Cl2Br2I2。 【提示】Cl22Br=Br22Cl Br22I=I22Br,二、核素 1原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似 _相加，所得的数值叫做_。 质量数(A)_ (Z)_ (N)。 2

3、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为_。一种原子即为一种核素。 质子数相同而_不同的同一元素的不同原子互称为_。,整数值,质量数,质子数,中子数,核素,中子数,同位素,例如， 是三种不同的_，它们互为_，它们都属于氢元素。 思考感悟 3为何原子的种类大于元素的种类？ 【提示】许多元素存在同位素，所以原子种类大于元素种类。,核素,同位素,1氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是() A单质的密度依次增大(Br2除外) B单质的熔、沸点依次升高 CCl2可从KI溶液中置换出I2 DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2,解析：选D。在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而

4、不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F22H2O=O24HF。 2医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病(AIDS)。关于14C的下列说法中正确的是(),A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C原子与14N原子所含中子数相同 C与C60是同种元素构成的不同单质 D与12C、13C是碳元素的三种同位素 解析：选D。原子结构决定其性质，14C、13C、12C是碳元素的三种同位素，化学性质几乎完全相同，选项A错误，选项D正确；14C中子数为1468,14N中有7个中子，所以选项B错误；14C是一种核素，C

5、60是一种单质，所以选项C错误。,3(2011年长沙高一检测)长征2号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是() ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 B它们都是强氧化剂 CH、D、T是相同元素构成的不同单质 D它们都是强还原剂 解析：选D。氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。,课堂互动讲练,1相似性,2递变性 (1)氧化性与还原性 (2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2I2) 与H2反应越来越难，生成的

6、氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应,(2011年长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是() 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 AB C D,【解析】卤族元素由上到下：,【答案】C 【规律方法】卤族元素单质及其化合物的性质总结 (1)按由FI的顺序元素的非金属性逐渐减弱 (2)氢化物稳定性：HFHClHBrHI (3)氢化物还原性：HFHClHBrHI (4)最高价含氧酸酸性：HClO4HBrO4HIO4，F无正价，故

7、无含氧酸。,(5)密度：卤族元素，自上至下，单质密度逐渐增大。 (6)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至下，单质熔、沸点逐渐升高。 (7)溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂。,变式训练1卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是() A卤素单质的最外层电子数都是7 B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2I2,解析：选C。卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子

8、层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：F2Cl2Br2I2，D项错误。,比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 1从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强(以后学)。 即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。,(2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。 2从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其

9、非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。例如：H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。,(3)非金属单质间的置换反应。例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。例如：S2的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。,特别提醒：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。,(2011年孝感高一检测)X、Y是元素周期表A族中的两

10、种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是() AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强,【解析】因X、Y是元素周期表中A族的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项据单质与H2化合的难易判断，且X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，C正确；D项判断依据错误，应据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 【答案】C,【误区警示】(1)若把A项改为“X原子的电子层数比Y原子的电子层数少”则

11、也正确。因为条件中X、Y均为A族，所以具备此条件时，能确定X、Y的相对位置，故能做出判断。 (2)很多同学误判D项正确，并举出例证：酸性HClH2S，则非金属性：ClS，虽然所举事例属事实，但判断依据错误，应据最高价含氧酸的酸性强弱判断，若据氢化物，则应根据氢化物的稳定性判断。,变式训练2下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是() HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子,Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D 解析：选A。含氧酸的氧化性不

12、能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。,1区别,2.联系,特别提醒：(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 (3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。,【答案】A,解析：选D。A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即A族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能为金属元素。,探究整合应用,实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳(CCl4),(1)完成该实验需用到的仪器是_； (2)CCl4在实验中所起的作用是 _； (3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_； (4)该同学的实验缺陷是_； 改进的办法是_。,【解析】Cl2氧化Br、I分别生成Br2、I2，CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙色和紫色，由实验推知氧化性Cl2Br2，由实验推知氧化性Cl2I2，但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱，可再