化学必修1第二章第一节分散系胶体.ppt

1、第一节 物质的分类,第二章 化学物质及其变化,第二课时 分散系及其分类,你能解释这些生活中的现象吗？,1阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看到什么景象？ 2你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？ 3江河入海口处为什么会形成三角洲？,浓烟,阅读教材，完成以下问题： （1）试举出几种混合物，并说出他们是怎么组成的？（2）什么是分散系？（3）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？,1、分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质,一、分散系,二、分散系的分类：,（1）按照

2、分散质或分散剂的聚集状态分 类： 有9种类型,分散质,分散剂,气 态,液 态,固 态,固 态,液 态,气 态,请试着举出几种分散系的实例,并与同学交流.,思考与交流,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫、汽水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料、面包,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,常见的一些分散系,当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?,?想一想?,二、 分散系的分类,（2）当分散剂是液态时，按照分散质粒子的大小分类分散系：,溶液 (1 nm),浊液 (100 nm),胶体 (1100 nm),注：1nm10-9m,分散质粒子的大小是溶

3、液、胶体、浊液的本质区别。,晨雾,烟,白云,认识几种常见胶体,烟水晶,有色玻璃,Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？,想一想,1.取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。,观察并思考： 1、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？ 2、如何区分这三种分散系？,科学探究,（1）氢氧化铁胶体的制备:,取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后

4、向_中逐滴滴加FeCl3饱和溶液56滴。继续_，待_后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,煮沸,沸水,溶液呈红褐色,制备氢氧化铁胶体,注意要点： 用蒸馏水，不能用自来水； 不能用玻璃棒搅拌； 不能加热时间过长。,2把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,无光亮的“通路”,有光亮的“通路”,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。,丁达尔效应：,形成一条光亮的通路,无光现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极

5、其微弱,胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.,实验现象记录,结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区 分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。,3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）,在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清,结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。,三、胶体的性质：,1、丁达尔效应：区分胶体与溶液 丁达尔效应在日常生活中随处可见 2、布朗运动： 胶体相对稳定的重要因素 3、电泳: 胶体粒子带有电荷（胶体为什么能稳定存在？）,思路：中和胶体微粒表面吸附的电

6、荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。,应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；,1.加入少量电解质,.胶体的聚沉,定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。,应用实例： 用明矾、氯化铁等净水,加入胶粒带相反电荷的胶体,加热,思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。,应用实例： 淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。,四、常见胶体及其应用

7、,常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等,胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ,四、常见胶体及其应用,小结,（1）分散系、分散质、分散剂的概念 （2）制备胶体 （3）胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、电泳现象、介稳性和凝聚现象 （4）胶体的应用,小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。,均

8、一、透明、 稳定,均一、透明 较稳定、,不均一、不透 明、不稳定,能,能,不能,食盐水 碘酒,Fe（OH）3胶体,泥水 油水混合物,无丁达尔现象,有丁达尔现象,无丁达尔现象,1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应 3、胶体的性质,强调,用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,练一练,2、下列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液 3、鉴别胶体和

9、溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察 C稀释 D利用丁达尔现象实验,A,D,练一练,4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸 5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离 A萃取 B重结晶 C沉降 D过滤,D,D,练一练,6、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,D,练一练,7、将某溶液逐滴

10、加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是( ) (A)2molLNaOH (B)2molL H2SO4 (C)2molLMgSO4 (D)硅酸溶胶,B,练一练,同学们再见!,布朗运动,电场作用下胶体有什么表现？,阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅.,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。,电泳：,原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子

11、而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。,电影放映时的丁达尔效应,丁达尔效应早晨的阳光射入森林的美丽景象,丁 达 尔 效 应,在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。,返回,课外补充：,思考：如何分离胶体和溶液？,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）