3第三章酸碱反应和沉淀反应2.ppt

1、,2007-5-27,第四节沉淀反应,无机化学多媒体电子教案,第三章 酸碱反应和沉淀反应,第四节 沉淀反应,2007-5-27,难溶电解质： 溶解度 0.01g/100gH2O,微溶电解质： 溶解度 0.1g0.01g/100gH2O,易溶电解质： 溶解度 0.1g/100gH2O,2007-5-27,3-4-1难溶电解质的溶度积和溶解度,3-4-1难溶电解质的溶度积和溶解度,溶度积常数,2007-5-27,一般难溶物,即: 在一定温度下, 难溶电解质的饱和溶液 中, 各组分离子浓度幂的乘积是一个常数。,溶度积常数,2007-5-27,溶度积表达式也适用于难溶弱电解质。,(2),2007-5-

2、27,溶解度与溶度积的相互换算,例,2007-5-27,对于AB型难溶强电解质,2007-5-27,1.不适用于易水解的难溶电解质,2007-5-27,2007-5-27,只有相同类型、基本不水解的难溶强电 解质，可直接根据溶度积大小来比较溶 解度的大小。,2007-5-27,3-4-2沉淀反应,3-4-2 沉淀反应,溶度积规则, 反应逆向进行,即 溶度积规则,根据,2007-5-27,例,在10mL0.10molL-1MgSO4溶液中加入10mL 0.10molL-1NH3H2O,问有无Mg(OH)2沉淀生成？,有Mg(OH)2沉淀生成,2007-5-27,例,在10 mL 0.10 mol

3、L-1 MgSO4溶液中加入10 mL 0.10molL-1NH3H2O,若使Mg(OH)2沉淀溶解, 最少要加入多少摩尔NH4Cl？,2007-5-27,例,在10 mL 0.10 molL-1 MgSO4溶液中加入10 mL 0.10molL-1NH3H2O,若使Mg(OH)2沉淀溶解, 最少要加入多少摩尔NH4Cl？,使沉淀溶解 c(OH-) 1.110-5 molL-1,解:,c(NH4Cl)(8.210-2-1.110-5)molL-10.082molL-1,平衡浓度/(molL-1) 0.050-1.110-5 y 1.110-5,最少要加入NH4Cl (0.0820.020)mo

4、l=0.0016 mol,2007-5-27,影响沉淀反应的因素,s =1.110-9molL-1 s,2007-5-27,影响沉淀反应的因素,s =1.110-9molL-1 s,沉淀完全的概念 一般当c(离子)10-5molL-1,认为沉淀完全。 为使离子沉淀完全, 可利用同离子效应, 加入过量沉淀剂 (一般过量20%50%)。,2007-5-27,如M(OH)n型难溶氢氧化物,2007-5-27,例,为除去1.0molL-1ZnSO4溶液中的Fe3+, 溶液的pH应控制在什么范围？,pH应控制为： 2.81pH5.7,2007-5-27,调节溶液pH, 可进行离子的分离和提纯。 如:为除

5、去 1 molL-1 ZnSO4溶液中的Fe3+ 溶液pH 2.81pH5.7,2007-5-27,分步沉淀,演示实验,现象：AgCl先沉淀，AgCrO4后沉淀。,2007-5-27,为达到分离, 即AgI沉淀完全时AgCl不沉出,2007-5-27,即AgCl开始沉淀时AgI已沉淀完全,2007-5-27,在含0.20molL-1Ni2+、0.30molL-1Fe3+ 溶液中加入NaOH溶液使其分离，计算溶 液的pH控制范围。,例,c2(OH-) c1(OH-) , Fe(OH)3先沉淀,沉淀次序：不同类型，须计算开始沉淀所 需沉淀剂的浓度，所需浓度小 的先沉淀。,2007-5-27,在含0

6、.20molL-1Ni2+、0.30molL-1Fe3+ 溶液中加入NaOH溶液使Ni2+与Fe3+分离， 计算溶液的pH控制范围。,例,解: (2) 计算Fe(OH)3沉淀完全时的pH,pH=2.81,为使离子分离, pH应控制在2.816.72之间,2007-5-27,3-4-3沉淀的溶解和转化,3-4-3 沉淀的溶解和转化,沉淀的溶解,生成弱酸 CaCO3(s) + 2H+ Ca2+ + H2CO3,生成水 Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O,2007-5-27,PbI2(s) + 2I- PbI42-,2007-5-27,沉淀的转化,在试剂作用下，由一种难溶电解质

7、转化为另一种难溶电解质的过程。,沉淀转化趋势较大,类型相同的难溶强电解质， 一般来说，溶度积大的难溶电解质易转化 为溶度积小的难溶电解质。 难溶电解质溶度积相差越大, 转化越完全。,2007-5-27,又如 锶盐的生产 需先用Na2CO3将SrSO4(不溶于水和一般酸) 转化为SrCO3,2007-5-27,3-4-沉淀反应的应用,3-4-4 沉淀反应的应用,制备难溶化合物,如 Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4 + 2HNO3,2007-5-27,除去溶液中杂质,如 氯碱工业饱和食盐水的精制,2007-5-27,离子鉴定,2007-5-27,离子鉴定,2007-5-27,离子分离,

8、第四节结束,第四节 结束,第三章 酸碱反应和沉淀反应,无机化学多媒体电子教案,2007-5-27,对于M2+形成MS型难溶硫化物,开始沉淀时,沉淀完全时,c(S2-) molL-1,c(H+) molL-1,2007-5-27,0.10 molL-1 Co2+溶液中, 通入H2S, 使其沉淀为CoS。分别求开始沉淀与完全沉淀时的c(H+) 和pH。,例,解：,开始沉淀时,沉淀完全时,Ksp c c(M2+),4.010-21/0.10 =4.010-20,4.010-21/10-5 =4.010-16,2007-5-27,0.10 molL-1 Co2+溶液中, 通入H2S, 使其沉淀为CoS。分别求开始沉淀与完全沉淀时的