物质在水溶液中的行为复习题【学习课资】

1、物质在水溶液中的行为,1.溶液的酸碱性和PH 2.弱电解质的电离平衡 3.盐类的水解 4.沉淀的溶解平衡 5.离子反应方程式书写 6.离子大量共存及离子推断 7.中和滴定,重要考点-,1,公开课资,管中窥豹以点盖面复习,（2011江苏高考改编）常温下，下列有关电解质溶液中微粒的 物质的量浓度关系正确的是（ ） A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3) C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(C

2、O32) c(HCO3) c(OH)c(H) D.CH3COONa和CH3COOH混合液pH7, c(Na)=0.1 mol/L： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH),D,2,公开课资,（2010江苏卷）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( ) A点所示溶液中： B点所示溶液中： C点所示溶液中： D滴定过程中可能出现：,管中窥豹以点盖面复习,D,3,公开课资,管中窥豹以点盖面复习,（2011安徽高考12）室温下， 将1.000molL1盐酸滴入 20.0

3、0mL 1.000molL1氨水中， 溶液pH和温度随加入盐酸体积 变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是( ) A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O电离吸热,C,4,公开课资,(2010上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+ B.pH=2一元酸和pH=12一元强碱等体积混合:OH-=H+ C.0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+ D.0.1

4、 mol/L的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S,管中窥豹以点盖面复习,C,5,公开课资,（2011天津改编）25，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L苯酚(弱酸)溶液，混合溶液 中粒子浓度关系正确的（ ） A.pH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH) C.VC6H5OH(aq)10ml时， c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H) D.VC6H5OH(aq)20ml时， c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+),管中窥豹以点盖面复习,D,6,公开课资,（2011山东高考）室温下向10mL

5、 pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,管中窥豹以点盖面复习,B,7,公开课资,（2011新课标全国）将浓度为0.1molL-1HF溶液 加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) c（H+） B. C. D.,管中窥豹以点盖面复习,D,8,公开课资,(2011全国II卷)等浓度的系列稀溶液： 乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，（已知碳酸酸性强于苯酚）它们的PH由小到大排列是（ ） A B C D,管中窥豹以点盖面复习,D,9,公开课资

6、,（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,管中窥豹以点盖面复习,B,10,公开课资,（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后， 溶液的PH=b，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液 恰好无色，则此时溶液的PH7 C1 10-3 mol/L盐酸的PH=3.0， 1 10-8 mol/L盐酸 的PH=8.0 D若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液 的PH=7,则NaOH溶

7、液的PH=11,管中窥豹以点盖面复习,D,11,公开课资,（2011四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液， pH=10的Na2S溶液， pH=5的NH4NO3溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1:10:1010:109 B.1:5:5109:5108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109,管中窥豹以点盖面复习,A,12,公开课资,（2011海南）用0.1026molL-1的 盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧 化钠溶液，滴定达终点时，滴定管 中的液面如右图所示，正确的读数为 22.30mL B.

8、22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml,管中窥豹以点盖面复习,B,13,公开课资,(2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1 D若V1=V2,C1=C2,则 c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na),管中窥豹以点盖面复习,A,14,公开课资,（2010天津卷）25时，有关叙述正确的是 A.某物质的

9、溶液pH CH3COO,管中窥豹以点盖面复习,B,15,公开课资,（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) Ab可能显碱性 B a可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性,管中窥豹以点盖面复习,B,16,公开课资,（2010山东卷）某温度下,Fe(OH)3 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液PH，金属阳离子浓度的变 化如图所示。据图分析，下列判断 错误的是 A. B.加适量 固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中 与 乘积相等 D. Fe(O

10、H)3、Cu(OH)2分别在 b 、c 两点代表的溶液中达到饱和,管中窥豹以点盖面复习,17,公开课资,（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 ，该法的工艺流程为 第步存在平衡： 2CrO42（黄色）+2H+ Cr2O72（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）能说明第步反应达平衡状态的是 。 aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变 （3）第步中，还原1mol Cr2O72离

11、子，需要_mol的FeSO47H2O。,管中窥豹以点盖面复习,橙色,c,6,18,公开课资,（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq) + 3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 （5）用Fe做电极的原因为 。 （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。,管

12、中窥豹以点盖面复习,5,阳极反应Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+,2H+2e-H2,Fe(OH)3,19,公开课资,（2010浙江卷）已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH） ， Ka(HSCN)0.13；溶度积常数：Ksp（CaF2） 25时， molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题：,管中窥豹以点盖面复习,20,公开课资,管中窥豹以点盖面复习,Ka(CH3COOH)= Ka(HSCN)0.13 Ksp(CaF2),（1）25时，将20mL 0.10 molL-1

13、CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）,21,公开课资,管中窥豹以点盖面复习,Ka(CH3COOH)= Ka(HSCN)0.13 Ksp(CaF2),（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）410-3molL-1HF溶液与 410-4molL-1 CaCl2溶

14、液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3 =410-4,410-4,22,公开课资,（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-,管中窥豹以点盖面复习,C,2

15、3,公开课资,（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中: Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.010-13mol/L溶液中 : C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中 : SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 : NO3、I、Na、Al3,管中窥豹以点盖面复习,B,24,公开课资,（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 H+、I-、NO3-、SiO32- B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3,管中窥豹以点盖面复习,C,25,公开课资,（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L；