高中化学试题(word版_含答案)

1、最新资料推荐1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（）A 标准状况下， NO 和 O2 各 11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NAB25时， l L pH=13 的 Ba(OH) 2溶液中含有 OH -的数目为 0.1 NAC在 H2O2 Cl 2 2HCl O2 反应中，每生成32g 氧气，则转移 2N A 个电子D 2.8g 乙烯

2、与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA3下列实验问题处理方法不正确的是（）A 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞） 的装置， 电极均为惰性电极。下列判断正确的是（）A x 极为阴极， y 极为阳极B电解过程中，氢离子浓度不变C通电一段时间后，d 极附近溶液颜色变红D通电一段时间后，b 试管中溶液颜色变蓝5在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g)

3、3Z (g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡不移动D正、逆反应速率都增大，平衡不移动6无色的混合气体甲，可能含NO 、 CO2、 NO 2、NH 3、 N2 中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A NH 3、NO 2、 N2B NH 3、NO、 CO2CNH 3、NO2 、CO2D NO、 CO2、N 27氢化铵（ NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H

4、与水反应有 H 2 生成，下列叙述正确的是（） A NH 4H 是共价化合物B NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C NH 4H 与水反应时，水作还原剂D NH 4H 中的 H 元素只有一种化合价8科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（）A 化合物 A 的化学式为 C15H 24O3B化合物 A 是芳香族化合物C化合物 A 可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D 1mol 化合物 A 最多可与 1molH 2 发生加成反应9（ 15 分）已知 A 、B 、 C 是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大， 且它们之间可以形成AC 和 BC 以

5、及 AC 2 和 BC2 分子， D 元素是一种短周期元素，它1最新资料推荐与 A 、B、 C 可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：写出 A 、 B、 C、D 对应的元素符号： A._ 、 B._ 、 C._、 D._ 。写出工业生产中 BD 3 与氧气反应的化学方程式： _ 。你认为 B 、 C、 D 元素形成的化合物之间能否_ （填：“能”或“不能” ）发生下面的反应： BC+BD 3 DBC 2+D 2C，得出上面结论的理由是_。恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC 2(g)4AC 2 (g)+B 2(g)，在上述条件下，向容器中充入AC 和 BC

6、 2 各 1mol 达平衡时，生成AC 2 和B2 共 amol，则 AC 的转化率是 _（用含 a 的代数式表示） 。若维持温度不变， 在一个与反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应， 开始时仍向容器中充入AC 和 BC2 各 1mol ，达平衡时生成AC 2 和 B2 共 bmol ，将 b 与中的 a 进行比较，则 a_b（填“”、“”、“”或“不能确定” ）。10（ 15 分）已知 A 为常见金属单质，X 、Y 为常见非金属单质， X 、 E、 F、G 常温下为气体， C 为液体， B 是一种受热极易分解的盐，常用作化肥。现用A 与石墨作电极， B 的浓溶液为电解

7、质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：YX氧气CY高温A原电池电解A反应D 溶液操作 aD 无水晶体熔融GB 溶液氯气氧气F氧气GCEH浓溶液（1）反应为 A 在某种气态氧化物中燃烧，生成单质Y 和 A的氧化物，其反应方程式为。（2）将 D 溶液蒸干得到无水晶体D 的操作要点为。（3）反应的化学方程式为。（4）反应中负极的电极反应为。（5） E 是一种重要的工业原料，工业中制备E 的适宜生产条件为 _11（16 分）某化学兴趣小组测定某FeCl3 样品（只含少量 FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称

8、取 a g 样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解， 然后准确配制成250 mL 溶液； 量取 25.00mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温，称量； 。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中， 本实验步骤中必须用到的仪器是E 和（填字母）。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ClO 3- +Fe3+Cl - +H 2O2最新资料推

9、荐ABCDEFG从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO 3 时，对实验结果造成（填偏大、偏小或无影响） 。（4）第步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为 m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若 m1 与 m2 差值较大，接下来的操作应当是。（5）在步骤实验过程中需要称量的最少次数是次，若中容器质量是W 1 g，最终容器和固体的总质量是W 2 g，则样品中铁元素的质量分数为。12（ 14 分）煤的 “气化 ”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2O高温CO + H 2，甲酸苯异丙酯（ F）是生产香料和药物的重要原料。下图是

10、用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中 D 的分子式为C9H 10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：写出 A 、 D 的结构简式：A ： _ D ： _DE 的反应类型为:_B 与新制 Cu（ OH） 2 悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式_(4) 写出 C 与 E 反应生成F 的化学方程式 :_(5) F 有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式.属于酯类 , 且能发生银镜反应苯环上的一氯代物只有两种分子中只有两个甲基._ 、_ 。3最新资料推荐高中化学参考答案1C2A3C4D5D6B7B8C9、（ 15 分）（题每空

11、1 分；题3 分；、题每空2 分，共 15分） C、 N 、 O、 H 4NH 3+5O24NO+5H 2O不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 .80a%； .点燃（2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干；10.(15 分，各 3 分 )（ 1） 2Mg+CO 2=2MgO+C;- = Mg2+（ 3） C+4HNO 3（浓） =CO 2 + 4NO2 +2HO（ 4） Mg 2e（ 5） 500 铁触媒 20 50 MPa11（16 分，每空 2 分）（ 1） C F G（ 2 分）（ 2） Fe3+ +3NH 3。 H 2OFe(OH) 3 + 3 NH4+ （ 2 分）2+-+3+-分） ，无影响（ 2 分）（ 3） 6Fe+ClO 3 + 6 H 6Fe+Cl + 3H 2O（ 2（ 4）坩埚（ 2 分）继续加热，放置干燥器中冷却