高中工业实验室制取化学方程式

1、最新资料推荐实验室制取方程式总结蒙毅1 实验室制取 O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO 22H2O22HO+O22KClO32KCl+3OMnO22 实验室制取 H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2+2+Zn+2HZn +H23 实验室制取2COCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO23+2+22CaCO+2HCa +HO+CO4 实验室制取 Cl 2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2HO5 实验室制取 HCl（不挥发性酸制挥发性酸）热微NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl强热6 实验室制取 SO2Na2 SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO27

2、 实验室制取 H2 SFeS+H2SO4FeSO4+H2 S+2+FeS+2HFe +H2 S8 实验室制取 NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2HO9 实验室制取 NO3Cu+8HNO( 稀 )3Cu(NO) 2+2NO+4H2 O+3-2+23Cu+8H+2NO3Cu +2NO+4HO10 实验室制取 NO2Cu+4HNO3(浓 )Cu(NO3) 2+2NO+2HO+-2+Cu+4H+2NO3Cu +2NO+2HO11 实验室制取 Al(OH) 3AlCl 3+3NHH2OAl(OH) 3+3NH4ClAl3+3NHH2OAl(OH) 3+3NH412 实验室制 Fe

3、(OH) 胶体3FeCl 3+3H2OFe(OH)3( 胶体 )+3HCl3+Fe(OH) ( 胶体 )+3H+Fe +3HO231最新资料推荐13 实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3 H2 OAgOH+NH4NO3AgOH+ 3NH H2OAg(NH3) 2OH+3H2OAg+NH3H2OAgOH +NH4+AgOH+ 3NH H2OAg(NH 3) 2 + +OH- +3H2O14 实验室制取乙烯C2H5OH浓 H2 SO42 =CH2 +H2OCH17015 实验室制取乙炔CaC2+2HOCa(OH)2+CH CH16 实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3

4、COOC2H5 + H 2O工业制取方程式1 工业制金属 Na2NaCl电解22Na+Cl2工业制金属 Mg电解MgCl2Mg+Cl23工业制金属 Al电解2Al 2O34Al+3O24工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25 工业制漂白粉2Cl 2+2Ca(OH)CaCl2+Ca(ClO)2+2HO6 接触法制硫酸沸腾炉： 4FeS2+11O2高温2 322Fe O+8SO催化剂接触室： 2SO O2加热 2SO3吸收塔： SO3+H2O24H SO7 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）高温Na2 CO3+SiO2Na2SiO3+CO22最新资料推荐高温CaCO3+SiO2CaSiO

5、3+CO28 离子交换膜法制烧碱、氯气电解2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl2 9. 氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210. 高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成 CO211. 工业制取水煤气C+H2O=CO+H212. 侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl NH3CO2 H2ONaHCO3 NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13. 工业制粗硅高温SiO2+2CSi+2CO14. 工业合成氨（设备名称：合成塔）催化剂N2 3H2高温高压2NH315. 工业制硝酸催化剂4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2NO

6、3NO223+HO2HNO+NO16. 工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl223+2+2+CuCl2Fe+Cu2Fe +Cu17. 工业制乙醇催化剂方法 1：CH2=CH2+H2OC2H5OH（乙烯水化法）加热、加压方法 2：C6 H12O6催化剂 2CO2H5OH（发酵法）+2C18. 工业制乙醛方法 1：2C H OH+OCuCHO+2H（乙醇催化氧化法） 2CH3252方法：22催化剂3CHO（乙烯催化氧化法）22CH=CH+O2CH方法2催化剂3CHO（乙炔水化法）3：CHCH+HO CH19. 工业制乙酸催化剂2CH3CHO+O22CH3COOH3最新资料推荐1 氯气制取

7、原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl(浓 )=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ;除杂质先通入饱和食盐水 ( 除 HCl), 再通入浓 H2SO4(除水蒸气 )收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O2 氨气制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管 , 加热检验湿润的红色石蕊试纸 , 变蓝除杂质通入碱石灰 ( 除水蒸气 ) 收集向下排气法3 苏打苏打是 Sod

8、a 的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠， 有一水碳酸钠 (Na2CO3H2O)、七水碳酸钠 (Na2CO37H2O) 和十水碳酸钠 (Na2CO310H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

9、CO2碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料 - 三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4 亚硝酸钠分子式 :NaNO2分子量 :69.00性质和用途：白色或微黄色斜方晶体 , 易溶于水和液氨中 , 微溶于甲醇、乙醇、乙醚 , 吸湿

10、性强 , 用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂 , 金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂 , 实验室分析试剂 , 在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物4最新资料推荐剂，防腐剂。密度 2.168g/cm3 ，熔点 271，于 320分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是 +3。是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI 氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印

11、染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb（粉） +NaNO3=PbO+NaNO2产物 PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性(NO2)- 中的 N 为+3 价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中： HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有 NO+存在，易得电子成 NO，故很容易将 I- 氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将 I- 氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。5(

12、NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠 SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5 硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式 FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和 NaHS溶液 ( 除 HCl), 再通入固体 CaCl2( 或 P2O5)(除水蒸气 ) 收集向上排气法6 二氧化硫制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解5最新资料推荐制取方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 装

13、置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验先通入品红试液 , 褪色 , 后加热又恢复原红色 ; 除杂质通入浓 H2SO4(除水蒸气 ) 收集向上排气法7 氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式 NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验通入 AgNO3溶液 , 产生白色沉淀 , 再加稀 HNO3沉淀不溶除杂质通入浓硫酸 ( 除水蒸气 )收集向上排气法8 二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原 ; 制取方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验红棕色气体 , 通入

14、 AgNO3溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9 一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 HCOOH-CO +H2O（浓硫酸催化氧化）装置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验燃烧 , 蓝色火焰 , 无水珠 , 产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸 ( 除水蒸气 )收集排水法10 甲烷制取方程式 CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管 , 加热收集排水法或向下排空气法11 乙烯制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式 CH3CH2OH-CH2=CH2+H2O （浓硫酸， 170）装置分