16实验三碱金属和碱土金属

1、.课程名称无机化学课 次23审批签字主要教学内容碱金属和碱土金属授课时数2授课时间2014.11.3授课班级3+2化工1301、1302教材对应范围项目（章）实验任务（节）实验补充教学目标 知识目标：试验金属钠、镁的重要性质。解锂盐与镁盐的相似性； 能力目标：试验并掌握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用；练习焰色反应的操作并熟悉使用纳，汞等的安全措施。 情感目标： 学习透过现象看本质的哲学思想 教学重点 （突破方法） 与教学难点（处理方法）l （重点） 实验步骤 l （难点）实验原理教学资源实验药品离心机、坩埚、硬质试管、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、0.5mol.l-1mgcl2、1m

2、ol.l-1licl、0.5mol.l-1bacl2、0.5mol.l-1cacl2、6mol.l-1naoh、饱和nh4cl、浓hno3、1.5mol.l-1hno3、浓hcl、6mol.l1hcl、0.5mol.l-1k2cro4、乙醚、3mol.l-1 h2so4、0.1mol.l-1 kmno4、饱和na2c2o4、0.1mol.l-1k2cr2o7、1mol.l-1na2co3、6mol.l-1hac、0.2mol.l-1 na3po4金属na、金属mg、ph试纸、bacl2、srcl2、cacl2、licl、nacl、kcl学情分析精品.拟留作业教学环节教学内容备 注实验原理周期系

3、第a族元素称为碱金属，价电子层结构为ns1；周期系第a族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。 碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定k+、na+离子。 在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定mg2+、ca2+离子。 实验内容实验现象及有关化学反应式 金属钠和镁的化学活泼性1. 钠与空气中氧的反应绿豆大小金属钠，用滤纸吸干表面煤油，坩埚中加热，燃烧既停止，观察反应现象及产物状态。点燃2na+ o2 = na2o2 (生成淡

4、黄色粉末) 冷却，注入水。检测ph值及过氧键。溶液显碱性。如将溶液用h2so4酸化，加入kmno4，紫色褪去；说明存在。2mno4-+ 5h2o2+ 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o如将溶液用h2so4酸化，加入k2cr2o7及乙醚， 乙醚中显蓝色。cr2o72+ 4h2o2+ 2h+ = 2cro(o2)2 + 5h2o绿豆大小金属钠用滤纸吸干表面煤油加入水中，注意其浮游水面燃烧爆炸。2na+ 2h2o =2naoh + h2 检测ph值，溶液显强碱性。2. 镁与水的反应小段镁条，砂纸擦拭，加入装水试管中，注意观察现象。冷水中无气泡。小段镁条加在nh4cl(ph约5)溶液中，

5、注意观察现象。 mg + 2nh4+h2o = mg2+ + 2nh3h2o+h2nh4cl溶液呈弱酸性，金属镁表面冒出大量气泡。反应一小时后溶液ph约8-9金属镁不如金属钠活泼，金属镁在表面氧化层保护下，在环境中具化学惰性。钠微溶盐沉淀1. na+鉴定精品.在0.5mol.l1nacl试管中，加入0.5ml饱和醋酸铀酰锌，如无沉淀，用玻棒摩擦试管内壁，放置片刻，视有黄色沉淀。 na+ zn2+ 3uo22+ 9ac+ 9h2o = naac.zn(ac)2.3uo2(ac)2.9h2o2. k+鉴定在0.5mol.l1kcl试管中，加入0.5ml饱和酒石酸氢钠(2，3-二羟基丁二酸氢钠)，如

6、无沉淀，用玻棒摩擦试管内壁，放置片刻，视有白色沉淀。 k+ + hc4h4o6= khc4h4o6 li、na盐类溶解性对比(略)1.在装有licl溶液试管中逐滴加入na2co3(饱和) 2li+ co32 = li2co3 生成白色2.在装有licl溶液试管中逐滴加入na3po4(饱和)3li+ po43 = li3po4 生成白色mg、ca、ba氢氧化物的性质1.在相同浓度(0.5 mol.l1)mg、ca、ba可溶盐溶液中逐滴加入饱和ba(oh)2，观察反应现象及产物状态。mg2+ 2oh = mg(oh)2 立刻生成白色ca2+ 2oh = ca(oh)2 (用玻璃棒摩擦试管壁也生成白

7、色)ba(oh)2溶解度较大，难于觉察白色加大浓度naoh也生成白色说明：碱土金属氢氧化物中溶解度ba(oh)2sr(oh)2ca(oh)2mg(oh)22.加入nh4cl(饱和)可溶：mg(oh)2+2nh4+ = mg2+ 2nh3.h2o沉淀消失焰色反应(略)高温火焰中：li-红色， na-黄色， k、rb、cs-紫色， ca-橙红色，sr洋红色， ba绿色，mg、ca、sr、ba难溶盐1. 在0.2 mol.l1ca、ba可溶盐溶液中逐滴加入0.1mol.l1 h2so4观察反应现象及产物状态。 ba2+ + so42= baso4 白色不混浊ca盐滴加2 mol.l1 na2so4用

8、玻璃棒摩擦试管壁也生成白色 ca2+ + so42= caso4 白色溶解度：mgso4可溶，微溶难溶盐中 caso4 srso4 baso4(baso4 ksp =1.11010、srso4 ksp =3.2107、caso4 ksp =9.1精品.106 )2. 在0.2 mol.l1 sr、ba可溶盐溶液中逐滴加入0.2 mol.l1 k2cro4观察反应现象及产物状态。 ba2+ + cro42= bacro4黄色不混浊sr盐滴加2 mol.l1 na2so4用玻璃棒摩擦试管壁也生成黄色 sr2+ + cro42= srcro4 黄色溶解度mgcro4可溶，微溶难溶盐中cacro4 sr cro4 bacro4(bacro4 ksp =1.21010、srcro4 ksp =2.2105、cacro4 ksp =7.1104)3. 在0.2 mol.l1ca、ba可溶盐溶液中逐滴加入0.01 mol.l1na2c