7.4结晶现象.ppt

1、7.4 结晶现象,晶体与结晶，除去粗盐中难溶性杂质的实验方法,第七章 溶液,复习,1、在_下，在_里，_溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,一定温度,一定量溶剂,不能继续,2、已知KNO3的溶解度20为32g、40为64g。现有100g水与32 gKNO3组成的20饱和溶液，当加热至40时，需加入_克KNO3才能达到饱和。将该40的饱和溶液又冷却回20时，会出现的现象是_。,32,硝酸钾从溶液中结晶析出,白云石,蓝晶,石英,方解石,水晶,硝酸钾,金刚石,氟石,一、晶体与结晶,1、晶体,、定义：,有规则几何形状的固体称为晶体。,、特征：,不同的晶体形状不同。,晶体都有固定的熔点、沸点。,

2、并不是所有的固体都是晶体，例如：蜡烛是固体，但不是晶体。,思考：晶体是怎样形成的呢？,观察活动,在1支试管中注入10mL蒸馏水，加热至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直至有固体不再溶解，然后将上层饱和溶液倒进另1支试管中，把试管放到盛冷水的水槽中冷却。饱和溶液冷却后，析出_色的_。,白,晶体,【实验7-9】结晶,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,2.结晶,、定义：,形成晶体的过程叫做结晶。,晶体可由饱和溶液形成。,、晶体的形成方法结晶法,、冷却热饱和溶液法（降温结晶法）,适用范围：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。如KNO3、CuSO4等。,、蒸发结晶法（

3、蒸发溶剂法）,适用范围：适用于溶解度受温度影响不大的物质。如NaCl（晒盐）等。,二、结晶法的应用,含杂质的混合物分离或提纯方法： 过滤法 结晶法,降温结晶法（冷却热饱和溶液法）,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）,【实验7-10】粗盐的提纯,粗盐中杂质：可溶性杂质、难可溶性杂质,泥沙,否,加速食盐的溶解,食盐溶液,泥沙,食盐溶液,是,固,液,大量固体,食盐,得到3.7g食盐,利用蒸发皿余热把水蒸干，不能直接蒸干，防止固体飞溅。,讨论与交流,使用前先调节天平平衡；称量时不能在托盘上直接放置药品，左右两盘上应各垫上大小相同的同种纸；易溶解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿内称量，以防药品腐蚀天平托盘；注意“左

4、物右码”，砝码用镊子由从大到小的顺序夹取。,过滤可分离 与 的混合物,固体,液体,过滤的操作要点：,一贴：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤纸边缘要低于漏斗边缘；,滤液液面要低于滤纸边缘。,烧杯口要紧靠玻璃棒中部；,.玻璃棒的作用：,引流。,过滤操作需要哪些仪器？,过滤,铁架台,滤纸,漏斗,烧杯,漏斗下端要紧靠烧杯内壁。,玻璃棒斜靠在三层滤纸处；,三靠：,二低：,玻璃棒,想一想：,过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？,应该再过滤一次，直到澄清为止。,(1)滤纸破损,(2)滤液边缘高于滤纸边缘,(3)仪器不干净等,蒸发,在加热时用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份；不要立即将蒸发皿直接放在实验桌上，以免烫坏实验桌。,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.不是。因为经过过滤操作后虽然把不溶性的泥沙等杂质除去，但食盐中还可能存在少量可溶性杂质。,讨论与交流,4.玻璃棒 在本实验各步骤中的作用：,.溶解时：搅拌，加速溶解。 .过滤时：引流。 .蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。,5. ， ,10,B,c,a,立即停止加热,7.4习题,1. 2.