第三章_第一节_金属的化学性质(修改)_第1页
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文档简介

1、第三章 金属及其化合物,第一节金属的化学性质,东周匈奴族鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,西周变纹钟,人类社会发展进程中金属的制品,日常生活中常见的金属,金属钠的性质,Na,（第一课时）,金属钠的颜色为_，硬度_，密度_，熔沸点_，导电、传热性_。,一、钠的物理性质,银白色,软,小,低,良好,Na,很容易失e,结论:,钠有很强的还原性。,二、钠的原子结构,1、钠与O2的反应,三、钠的化学性质,【实验探究1】常温下钠在空气中的变化,实验3-1:用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀在玻璃片或表面皿上切割。,（1）切开的钠表面颜色如何变化？,（2）颜色变化

2、的原因是什么？,切开后的表面呈银白色，银白色表面迅速变暗。,4Na+O22Na2O,(白色),常温下，钠表面生成了一薄层氧化物。,【实验探究2】加热条件下，钠在空气中的变化,实验3-2:用镊子取一小块钠，擦干表面的煤油，放在石棉网上，加热,观察现象。,（1）描述实验现象,（2）反应生成什么？,慢慢熔化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。,(淡黄色),过氧化钠,钠在空气中的变化，常温下和加热条件下有哪些差异？,点燃,与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O (白色) 2Na+O2 = Na2O2(淡黄色),讨论,2、钠与H2O的反应,【实验探究3】钠与H2O的反应,实验3-3：在烧

3、杯中放半烧杯水，滴加1-2滴酚酞，取一小粒钠，擦去煤油，放入烧杯中，观察现象。,（1）描述实验现象,有碱生成,滴入酚酞后溶液变红色,放热、熔点低,熔成小球，消失,密度比水小,浮在水面上,原因,现象,化学反应方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,现象：,浮、游、响、熔、红。,产生气体,四处游动,剧烈，放出气体,发出嘶嘶的响声,现象与原因,1、如何钠保存？ 2、实验室钠着火了，如何灭火？ 3、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？,知识拓展,1、钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A、游离态 B、氧化物 C、氢氧化钠 D、氯化钠,随堂练习,D,2、关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高,C,3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性 4、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（ ） A、 BaCl2溶液 B、K2SO4溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液,C,C,结构,性质,决定,决定,用途,存在(化合态),保存(煤油),小结,课后作业,1.假

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