第一节化学反应与能量变化(3课时)_第1页
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文档简介

1、第一章 化学反应与能量,活化分子:能够发生有效碰撞的分子,活化能:活化分子所多出的那部分能量,E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量,E2- E1:反应热,知识回顾,两大守恒：质量守恒、能量守恒,能量变化形式：热能、电能、光能,常见的放热反应：燃料的燃烧, 中和反应 , 金属与酸, 大多数化合反应,常见的吸热反应：大多数分解反应、 C+CO2 、, H2+CuO、 C+H2O 、 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 、CaCO3高温分解,问题一：为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于,反应物的总能量与生

2、成物的总能量的相对大小。,从宏观角度,第一节 化学反应与能量的变化,生成物,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,（2）若E反 E生，,放出能量,放热反应,（1）若E反 E生，,吸收能量,吸热反应,问题二：,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,化学反应中能量变化的原因,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862 kJ/mol,所以：从微观角度，一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,1、概念反应热 焓变,反应热：化学反应过程中所释放或吸收 的

3、热量,符号：H，单位：kJ/mol或kJmol-1,焓：是与内能有关的物理量,符号：H,焓变：生成物与反应物的焓值差,符号：H,恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,吸热,H0,2、注意吸放热与正负的关系,H =, E 反应物, E 生成物,H2+Cl2=2HCl,H断键吸收总能量成键放出总能量,3、反应热与吸放能的关系（微观）,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol,小结,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,H,E（反应物键能） E（生成物键能）,反馈练习： 1.已知：H+HH2；H = 436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ） A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定,A D,2.已知键能: NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算H为（ ）,A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/

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