第三章金属及其化合物(第二课时)_第1页
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文档简介

1、第三章 金属及其化合物,第二课时,实验现象：,密度比水小,熔点低，反应放热,产生了气体，各部分的产生不均匀,反应放出的热量多 气体是可燃性气体,生成了碱性物质,复习：钠与水反应,1、钠和氧气反应 常温下：银白色的切面很快变成灰白色 4Na + O2 = 2Na2O 注：白色Na2O不稳定： 2Na2O + O2 =2Na2O2,一、金属与氧气的反应,（灰白色）,2.钠在空气中燃烧：,现象：黄色火焰，生成淡黄色固体,NaO2 Na2O2（淡黄色）,点燃,思考：Na2O2是不是碱性氧化物？,3.a2O2的特殊用途：,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

2、2,4.钠与氯气反应,生氧剂,2Na+Cl2=2NaCl（亮黄色火焰）,思考：金属钠长期放置在空气中的最终产物是什么？,5.钠的用途：,导热剂、强还原剂、高压钠灯等,二、铝和氧气反应：,活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。 4Fe+3O2=2Fe2O3 Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 结论：（一般）金属+O2金属氧化物 金属+Cl2金属氯化物 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Al+3Cl2=2AlCl3,2、铁和水蒸气的反应：,铁与水蒸气的反应 如果给你试管、 水槽、蒸发皿、橡皮塞、导管、酒精喷灯等，请画出设计简图 如果按下图设计,实验探究：,实验装置1：,实验装置2：,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 金属单质在化学反应中总表现出还原性！ 小结：金属元素在化学变化中通常从0价升为正价，被氧化，表现出了较强的还原性。金属在自然界中多以化合态存在。,2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ,2Al+6H+

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