第一节强电解质和弱电解质

1、思考：1.工业合成氨、工业合成三氧化硫中反应条件的选 择，是化学平衡原理的应用，那么我们重点讨论的 溶液中的反应是否也需要化学平衡原理？,2、下列能用勒沙特列原理解释的是向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成.FeCl3溶液加热后颜色加深 .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利,常见的平衡,气相的反应平衡,溶液中的平衡,弱电解质的电离平衡,盐类水解,溶解平衡,溶液中的离子反应,第一部分 弱电解质的电离平衡,1.电解质、非电解质都是化合物，单质既不是 电解质也不是非电解质。,2.共价化合物只在水溶液

2、中可能导电，离子 化合物才可能在熔融状态下导电。,3.在水溶液里或熔融状态时，化合物本身电离出自由 移动的 离子而导电时，才是电解质。如NH3、CO2是非电解质,一、强电解质与弱电解质,4.电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓 度与离子所带的电荷数来决定。,5.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质，非电 解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。,6.酸、碱、盐均是电解质,7、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质,（如强酸、强碱、绝大多数盐）,（如弱酸、弱碱、极少数盐、水）,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强酸、强碱、大多数盐、活泼金

3、属氧化物,弱酸、弱碱、水极少数盐,可逆过程,不可逆过程,电离方程式,用“=”表示,用“ ”表示,二、弱电解质的电离平衡,1. 以醋酸为例分析弱电解质的电离过程。醋酸的电离平衡.swf,（1）弱电解质的电离过程和可逆反应一样，在一定条件下可以达到平衡状态，这种平衡状态称作为电离平衡。 （2）电离平衡也遵循化学平衡移动原理，具有“等、动、定、变”的特点。 （3）电离是吸热的。,2. 电离平衡的影响因素,（1）主要因素：,取决于弱电解质本性,（2）外界条件对电离平衡的影响,浓度：,温度相同时，浓度减小（加水），平衡右移。 （稀溶液稀释时，电离平衡右移，但离子浓度减小）,温度：（电离吸热）,温度升高，

4、电离平衡右移。,25时，0.1mol/LCH3COOH溶液已达到电离平衡，改变下列条件，醋酸的电离平衡向什么方向移动？氢离子的物质的量浓度如何变化？ A. 通入氯化氢气体 B. 加入醋酸钠固体 C. 加热 D. 加水稀释 E. 加冰醋酸 F. 加碳酸氢钠固体,3. 弱电解质的电离方程式,多元弱酸或弱碱的电离,： 分步电离，每步都存在电离平衡，相互依存。第一步电离是主要的，决定弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）强弱。,4. 相同条件下，不同的弱电解质电离的程度是不同的。 25时，0.1mol/L下列溶液： 10000个CH3COOH分子中有132个电离 10000个HF分子中有800个电离 1000

5、0个HCN分子中有1个电离,三、电离度（）和电离常数（Ki）,电离度（ ）和电离常数（Ki）都是定量描述弱电解质电离程度大小的物理量。,电离度 （1）定义,25时，0.1mol/LCH3COOH溶液中，醋酸的电离度为：,电离度= 100%= 100%,弱酸中：C（H+）=C酸,弱碱中：C（OH-）=C碱,C总,（2）影响弱电解质电离度的因素,a. 弱电解质的性质：同温同浓度时，不同弱电解质的电离度不同，电解质越弱，电离度越小。,b. 温度：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，弱电解质的电离度增大。,c. 浓度: 温度一定时，弱电解质的浓度越小，电离度越大。 c(HAc) 1 mol/L 0.1

6、mol/L 0.01 mol/L 0.001 mol/L a(%) 410-4 1.32 4.2 12.4,c(H+) 410-2 1.32 10-3 4.2 10-4 1.24 10-4 单位：mol/L,（离子浓度越小。）,（3）意义：同温同浓度时，电离度越小，电解质相对越弱。,同温同浓度时的电离度数据才可作为判断电解质强弱的依据。,c(H+) ： 0.1mol/L1.32% 0.01mol/L4.17% 前者大,例1、将1L 0.1mol/L CH3COOH稀释至10L，对比稀释前后的c(H+) 和 n(H+) 。( 0.1mol/L时=1.32% ； 0.01mol/L时=4.17%)

7、,n(H+)： 0.1mol/L1.32%1L 0.01mol/L4.17% 10L 后者大,思考：前者的c(H+) 是否为后者的c(H+) 的10倍？,例2、若0.01molL-1的HF酸之电离度为，则在1L该溶液中，H+、F- 离子和HF分子的总数是 （ ） A 0.02 B (1+2)6.021021 C 0.01+ D (1+) 6.021021,D,例3、有五瓶溶液分别是： 10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液， 20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液， 30mL 0.40 mol/L HCl水溶液， 40 mL 0.30 mol/L HAc水溶液， 50 m

8、L 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ） （A） （B） （C） （D）,D,例5.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒,例6将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 例7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3CO

9、ONa (固）,AC,BD,例8有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,例9 1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度为_。,（n-1）100%,2. 电离常数（Ki）,（1）表达式,一元弱酸、一元弱碱的电离常数,NH3H2O, 多元弱酸、多元弱碱的电离常数,H3PO4,多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+,对二级、三级电离产生抑制作用。,（2）影响因素 电离平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。,K值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；,K值越小，该弱电解质越难