第二单元自然界中的水第二节原子的构成之原子的结构

1、,课题1 原子的构成,(1) 什么是分子？ 什么是原子?,(2) 分子有哪些特征? 原子呢？,复习分子、原子知识:,（3）分子和原子的本质区别,原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积相比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。如果你在纸上画出一条1.48cm长的线段，必须把它分成1亿等份，每一份的长度才跟一个氧原子的直径相等。 原子实在是太小了！,小知识：,原子结构的发现史,1、19世纪初，近代化学之父（英国科学家）道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。,2、1897年汤姆森在原子内发现了带负电荷的电子，实验证明，电子是所有原子共有的粒子。即原子中存在着更小的粒子

2、，那么原子就是可分的!,西瓜模型,汤姆森的原子模型,西瓜子是带负电的电子，西瓜瓤是带正电的粒子。电子一面受正电荷吸引，一面又自相排斥，最后达到平衡狀态，使原子稳定存在。,【原子呈电中性】,汤姆森的西瓜模型，将电子置于原子內，就像西瓜里的西瓜子一样。电子带负电，整个原子呢？,原子,带正电的粒子,带负电的电子,3、卢瑟福原子模型（空心球）,1911,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 粒子轰击金箔。,1.绝大多数 粒子不改变方向穿透箔片，抵达正后方的莹光屏上。,说明： 粒子通过了原子间、 原子内的空隙,2、一小部分粒子发生了偏转, 粒子途径 旁边时受到了斥力而稍微改变了运动方

3、向,3、极少数 粒子被反弹了回来, 粒子撞击了原子核,原子核,位于原子中心,说明：原子核带正电,惊人现象,小结：你对原子的了解,某个小粒子,说明：原子核的质量大、体积小,原子核（带正电）,核外电子(带负电),不显电性,二、原子的结构,原子,为什么整个原子不显电性？,说说看,原子不显电性的原因是：原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，-电量相等，电性相反所以呈电中性,想好了吗？,O2 H2O,在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（ 粒子）反弹回来，这说明了什么呢？金原子原子核的质量相对 粒子

4、的质量是很大还是很小？,交流共享,结197,原子的构成,结论,原子,原子核（带正电）,核外电子,质子,（ 带正电荷）,中子,（不带电）,一个质子带1个单位正电荷,（一个电子带一个单位 负电荷）,原子,原子核（带正电）,核外电子,(带负电荷),【核电荷数】,核电荷数=质子数=核外电子数,原子,原子核（带正电）,原子,核外电子,原子核（带正电）,原子,核外电子,原子核（带正电）,原子,原子,核外电子,原子核（带正电）,原子,原子核（带正电）,原子,核外电子,原子核（带正电）,原子,填写表格，讨论：你能从中获得哪些规律？,6,6,11,11,8,8,12,12,1,1,16,16,13,13,C,O

5、,获得规律,同种原子核内的质子数和中子数不一定相等,核电荷数=质子数=核外电子数,原子核内不一定都含有中子,原子的种类由质子数决定,19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质应该相同.,上述观点中你认为正确的是:,上述观点中你认为不正确的是:,考考你,.组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）能构成物质的粒子是 （）化学变化中的最小粒子是 （）带正电荷的粒子是 （）不显电

6、性的粒子是 （）在同一原子中数目相等的粒子是,课堂练习,1、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都由质子和中子构成 B 、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动 D 、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,D,1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上 2、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 不同种类原子内部结构有何不同？,你知道吗？问问同学,质子质量 中子质量电子质量的1836倍,不一定相等,氢原子属于特例：原子核内含有1个质子零个中子,原子的种类由质子数决定