人教课标版 选修4第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率+课件.ppt

1、第二章 化学反应速率 和化学平衡,第一节 化学反应速率,有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸 有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,溶洞的形成需要几百年甚至上千年,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位：mol/L,时间常用单位：s 、 min、h,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式： v = c/t,一、化学反应速

2、率的表示,v = n/(Vt),PS：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。,3、不能用固体或纯液体表示v ，固体、纯液体无浓度可言。,【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,问题1,变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1

3、.2,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls） C、v (H2O)=0.003 mol

4、/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls）,v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls）,2、比较反应速率的大小,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 vA = 0.15molL-1s-1 vB = 0.6molL-1s-1 vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。,例3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示,由图中数据分

5、析该反应的化学方程式：,反应开始至2min，Z的平均反应速率：,时间（min),物质的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。,2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,3.2mo

6、l,0.1mol/(Lmin ),化学反应速率的测量,2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。,3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.,1、化学反应速率是通过实验测定的。,按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和4

7、0mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。,操作：,实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？,详情见王后雄学案P35,1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A、0.02 m

8、ol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin) 3（上海高考）可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A、3v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3） C、2v正（H2）3v逆（NH3）D、v正（N2）3v逆（H2）,课堂练习,C,C,C,4、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2C.3D.4 上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%,D,B,5、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在2min内可表示为VA =0.5mol/L.min， VB =1.5mol/L.min则x和y的值为（ ） A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1 6、在2L密闭