（天津专用）2020版高考化学一轮复习专题三离子反应课件.pptx

1、专题三离子反应,高考化学 (天津市专用),A组自主命题天津卷题组,五年高考,考点一离子反应与离子共存,1.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2,答案BA项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO4 遇水蒸气生成蓝色的CuSO45H2O晶体,常用无水CuSO4证明水

2、分的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。,考点二离子方程式,2.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(),答案A本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N与OH-结合 成NH3H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀

3、,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。,知识拓展书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒; 得失电子守恒。,3.(2010天津理综,5,6分)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O

4、2 2Mn2+ 5O2+8H2O,答案AB项,离子方程式没有配平;C项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D项,常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。,错因本题考查了离子反应方程式的相关知识。选项D,注意不能用盐酸酸化KMnO4。,4.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2 C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16

5、H+5C2 2Mn2+10CO2+8H2O,答案BN的水解反应是可逆反应,故应写成N+2H2O NH3H2O+H3O+,A错误;酸性: 羧基H2CO3酚羟基HC,所以酚羟基不能与HC反应,故离子方程式应写成 +HC+H2O+CO2,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成 离子形式,故离子方程式应写为2Mn+6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D错误。,易混易错水解反应一般很微弱,要用“”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写 成离子形式。,B组统一命题、省(区、市)卷题组,考点一离子反应与离子共存,1.(2019浙江4月选考,2,2分)下列属于强电解质的是() A.硫酸钡B.

6、食盐水C.二氧化硅D.醋酸,答案A强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,BaSO4符合要求。,易错警示食盐是强电解质,但食盐水是混合物,不是电解质,是电解质的水溶液。,2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS,答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判

7、断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+ 具有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C和Ba2+ 可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量 共存,错误。,3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC,答案CA项,Ba2+与C不能大量共存;

8、B项,S与H+、S与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC不能大量共存。,4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O,答案CMn的水溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si不能大量存在,且N与 Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;

9、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正 确。,5.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl- B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C,答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,=110-13 mol L-1的溶液显酸性,N、Ca2+、C

10、l-、N都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液既可 能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;Fe2+与OH-不能 大量共存。D项,由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液既可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。,6.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe

11、2+、H+、S、ClO- C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-,答案DA项,通入过量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B项,ClO-在酸性环境中不能大量存在,Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,在碱性环境中,Fe2+、N不能大量存在。,考点二离子方程式,7.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn 2Mn2+5S+4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H+H2

12、O2 I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si+2H+ H2SiO3 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2+2Fe 2Fe3+3Cu,答案DCu2+只能将Fe氧化为Fe2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉,正确的离子方程式为Cu2+Fe Fe2+Cu。,8.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaC

13、O3+H2O,答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+ 2OH-+2H+S BaSO4+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+ Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“”“”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,9.(20

14、16江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案CA项,铜与稀硝酸反应生成NO,故错误;B项,电荷不守恒、得失电子不守恒,故错误;C项,Al(OH)3不溶于氨水,故正确;D项,Na2SiO3能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。,10.(2015江苏单科,9,2分)下列

15、指定反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O,答案DA项,HClO是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO;B项,正 确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式 为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。,11.(2015山东理综,12,5分)下列

16、表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3+S C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O Al(OH)4-+4N D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2,答案D稀硝酸有强氧化性,会将S氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HS,不是 S,B错误;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正确的离子方程式应为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+ 3N,

17、C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+ 4OH-+O2,再发生反应的离子方程式为Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的离子 方程式,D正确。,C组教师专用题组,考点一离子反应与离子共存,1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是() A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案CAl3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3

18、和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。,2.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S,答案CpH=1的溶液中C不能大量存在,A项不符合题意;c(H+)=110-13 molL

19、-1的溶液为 强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项不符合题意;Fe3+和SCN-不共存,D项不符合题意。,3.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)() A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3C

20、OOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。,4.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu

21、2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成 NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC+H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。,5.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl

22、Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O,答案DA项,HCl是强电解质,应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确的离子方程式为Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B项错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+ O2,C项错误;D项正确。,6.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是() A.N

23、a+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S C.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C,答案APb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不符合题意;S2与H+反应生成S、SO2和H2O,P 与H+反应生成H2P或H3PO4等而不能大量共存,C不符合题意;Ca2+与C可形成沉淀,Al3+与 C 因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存,D不符合题意。,7.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S,答案CA项,Al3+

24、水解显酸性,C水解显碱性,二者相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气 体;B项,Mn在酸性条件下具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应;D项,N与OH-不能 大量共存。,8.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、S、I- D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S,答案AA项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱性条件下,

25、Cu2+、HC不能大量存在;C项中的Ag+与I-、S不能大量共存,同时在有H+存在的 条件下,N能氧化I-;D项中的Al与H+不能大量共存。,考点二离子方程式,9.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是() A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe,答案DA项,Fe3+与C6H5OH因发生配合反

26、应而不能大量共存,错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3S+ 3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe, 质量为11.2 g,正确。,10.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为() A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D

27、.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S,错;B项,漏掉了N与OH-的反应,错;C项,少量SO2 通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S,错;D正确。,A组20172019年高考模拟考点基础题组,三年模拟,考点一离子反应与离子共存,1.(2019天津河西区二模,2)常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是() A.1 mol/L NaClO溶液中:H+、S、I- B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、N、Cl- C.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液中:Na+、Fe2+、N

28、D.由水电离出的c(OH-)=110-14 mol/L的溶液中:K+、Cl-、HC,答案BA项,ClO-在酸性条件下可以氧化I-,不能大量共存;B项,使酚酞呈红色的溶液显碱性,B中四种离子可以在碱性溶液中大量共存;C项,c(H+)=1 mol/L,在酸性条件下,N可以氧化Fe2+, 不能大量共存;D项,由水电离出的c(OH-)=110-14 mol/L,该溶液可能是pH=0的酸性溶液或pH= 14的碱性溶液,而HC在这两种溶液中均不能大量存在。,2.(2017天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是() A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.pH=1的溶液中可能大量

29、存在Na+、N、Si、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、S,答案CA项,Al3+、S2-相互促进水解,不能大量共存;B项,pH=1的溶液显酸性,Si与H+结合 生成沉淀,不能大量存在;C项,弱碱性溶液中四种离子不发生反应,能够大量共存;D项,H+、Al会发生反应,不能大量共存。,考点二离子方程式,3.(2019天津十二区县一模)下列离子方程式正确的是() A.BaSO3与稀HNO3反应:3BaSO3+2H+2N 3BaSO4+2NO+H2O B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为C+C

30、l2+H2O HC+Cl-+HClO C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,答案A次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为2C+ Cl2+H2O 2HC+Cl-+ClO-,故B错误;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子反应为2Fe3+3S + 3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4,故C错误;还原性I-Fe2+,故向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2I-+Cl2 I2+2

31、Cl-,故D错误。,4.(2018天津河北区一模)下列反应的离子方程式正确的是() A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag+NH3H2O AgOH+N B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2+4H+ S+3S+2H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O2 +C,答案B向AgNO3溶液中滴加氨水至过量,AgOH能溶于过量氨水,正确的离子方程式为Ag+ 3NH3H2O Ag(NH3)2+OH-+N+2H2O,故A错误;硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质 和二氧化硫气体,溶液出现浑浊,反

32、应的离子方程式为S2+2H+ SO2+S+H2O,故C错 误;向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC,故D错 误。,5.(2017天津红桥区二模)下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(),答案AA组离子之间不反应,可大量共存,加稀硫酸发生反应:3Fe2+N+4H+ 3Fe3+ NO+2H2O,故A正确;Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C组离子之间不反应,可大量共存,加NaOH发生反应:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O,生成碳酸钙沉淀,故C错 误;D组离子之间不反应,可大量共存

33、,加过量NaOH发生反应:Al3+4OH- Al+2H2O,故D错 误。,6.(2019天津耀华中学二模,7)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 已知各步反应需试剂均过量,请回答: (1)X的组成元素为H、O、C和(用元素符号表示),这四种元素原子半径由大到小的顺序为,气体A的电子式为,X的化学式为。 (2)写出黑色固体生成红色固体的化学方程式:,写出X与足量稀硫酸反应的离子方程式:。 (3)在工业上高温条件下反应制取红色固体B的化学方程式:。 (4)红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X,该反应的化学方程式为,。,答案(1)Cur(Cu)r(C)r(O)

34、r(H) Cu5(OH)4(CO3)3或2Cu(OH)23CuCO3或 Cu5C3H4O13或5CuO3CO22H2O (2)CuO+CO Cu+CO2Cu5(OH)4(CO3)3+10H+ 5Cu2+7H2O+3CO2 (3)Cu2S+O2 2Cu+SO2 (4)5CuSO4+7Na2CO3+4H2O Cu5(OH)4(CO3)3+5Na2SO4+4NaHCO3,解析(1)由题目分析可知X的组成元素为H、O、C和Cu,且原子个数比为41335,这四种元素原子半径由大到小的顺序为r(Cu)r(C)r(O)r(H),A为二氧化碳,电子式为 , X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3或2Cu(O

35、H)23CuCO3或Cu5C3H4O13或5CuO3CO22H2O。 (2)黑色固体生成红色固体的反应为CuO与CO的反应,化学方程式为CuO+CO Cu+CO2,X 与足量稀硫酸反应的离子方程式为Cu5(OH)4(CO3)3+10H+ 5Cu2+7H2O+3CO2。 (3)工业用Cu2S制备铜,反应的化学方程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2。,B组20172019年高考模拟专题综合题组 (时间:40分钟分值:70分) 一、选择题(每题6分,共54分),1.(2017天津一中月考,3)下列叙述正确的是() A.K+、ClO-、S、HC一定能共存于c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中

36、B.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O C.在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O S + Cl-+2HClO D.25 时,浓度均为0.1 mol/L的Na+、HC、Br-、Mg2+可以在pH=8的溶液中共存已知 KspMg(OH)2约为1.210-11,答案DFe3+与HC相互促进水解生成氢氧化铁和二氧化碳而不能共存,Fe3+与ClO-也会发 生相互促进的水解反应,故A错误;溶液中的I-被Fe3+氧化成碘单质,溶液中不会存在Fe3+,故B错误;二氧化硫足量时,ClO-被完全还原成Cl-

37、,所以离子方程式为SO2+ClO-+H2O S+Cl-+2H+, 故C错误;Mg(OH)2浓度积Qc=10-13KspMg(OH)2,所以浓度均为0.1 mol/L的Na+、HC、Br-、 Mg2+可以在pH=8的溶液中共存,故D正确。,2.(2019 53原创冲刺卷二,13)A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种:H+、 Al3+、Na+、Cu2+、N、OH-、S、C、S、Cl-。下列判断正确的是() A.若A溶液为无色溶液,则A溶液中可能含有:H+、Al3+、Cl-、S、N B.若A溶液有强还原性,则B溶液中可能含有:H+、Cu2+、Al3+、Cl-、N C.若B溶液呈强碱性

38、,则A溶液中可能含有:H+、Al3+、Na+、Cu2+、N D.若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同,则B溶液可能含有:H+、Al3+、Cu2+、N、S,答案B若A溶液为无色溶液且含有H+、Al3+、Cl-、S、N,则B溶液一定含有Cu2+、 OH-、C等,Cu2+与OH-、C等反应不能大量共存,A错误;若A溶液有强还原性,则A溶液中 含有S,S与H+、Cu2+、Al3+、N(H+)不共存,这些离子都存在于B溶液中,B正确;若A溶 液中含有H+、Al3+、Na+、Cu2+、N五种离子,由于A、B含有各不相同的五种离子,则B溶液 中没有阳离子,C错误;B溶液有强氧化性且各离子浓度相同,则B溶液中含

39、有H+、N(显强氧 化性),若B溶液中含有H+、Al3+、Cu2+、N、S(浓度相等),则B溶液中正电荷数目比负电 荷数目多,溶液不显电中性,D错误。,创新点考查角度创新。以各不相同的五种离子作为相互制约,多角度考查了离子共存。既有酸碱性对离子共存的影响,又有氧化性、还原性对离子共存的影响,还有电解质溶液电中性定量分析的考查。,3.(2018天津滨海七校联考,5)水溶液中只可能有K+、Mg2+、Al、Al3+、Si、C、S 中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验,下列判断错误的是() A.溶液X可能含有Mg2+或Al3+ B.沉淀甲只可能是硅酸沉淀 C.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有C

40、 D.不能确定S是否存在于溶液X中,答案A溶液X中加入过量盐酸,生成的气体甲只能为二氧化碳,则原溶液中含有C,根据 离子共存可知溶液中一定不存在Mg2+、Al3+;再根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定存在K+;加入盐酸生成了沉淀甲,该沉淀只能为硅酸,原溶液中一定存在Si;无色溶液甲中加入过量 氨水,得到白色沉淀,该沉淀为氢氧化铝,由于原溶液不含Al3+,说明原溶液中一定存在Al,白 色沉淀乙为氢氧化铝。根据分析可知,溶液X中一定不存在Mg2+、Al3+,故A错误;白色沉淀只能为Si与H+反应生成的硅酸,故B正确;只有C与稀盐酸反应生成二氧化碳,表明溶液X中一 定含有C,故C正确;根据分析可知,

41、无法确定原溶液中是否含有S,故D正确。,4.(2019天津一中月考,3)下列离子方程式书写不正确的是() A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)n(Al3+)=72时,2Al3+7OH- Al(OH)3+Al+2H2O B.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)n(NaHS)=12时,Cu2+2HS- CuS+H2S C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)n(FeBr2)=11时,2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)=12时,3Fe+2N +8H+ 3Fe2+2NO+4H2O,答案CAl3+与

42、OH-先形成Al(OH)3沉淀,过量OH-再与部分Al(OH)3反应生成Al,故A正确; Cu2+与HS-反应生成CuS沉淀和H2S气体,故B正确;还原性:Fe2+Br-,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-,当n(Cl2)n(FeBr2)=11时,离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+Br2,故C错误;过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe2+、NO和H2O,故D正确。,5.(2019天津南开区二模,3)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A.空气:C2H2、CO2、SO2、NO B.氢氧化铁胶体:H+、K+、S、Br- C.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3

43、H2O D.重铬酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子,答案CA项,空气中的O2与NO反应:2NO+O2 2NO2;B项,胶体中加入强电解质发生胶体 的聚沉;C项,银氨溶液中存在Ag(NH3,存在解离平衡Ag(NH3Ag+2NH3,溶液中不存 在使Ag+或NH3浓度减少的离子或分子,不会使解离平衡正向移动;D项,K2Cr2O7有强氧化性,能氧化葡萄糖。故选C。,6.(2019天津河西区一模,2)下列指定反应的离子方程式不正确的是() A.NO2溶于水:3NO2+H2O 2H+2N+NO B.漂白粉溶液呈碱性的原因:ClO-+H2OHClO+OH- C.酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化:H

44、2O2+2I-+2H+ I2+2H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2O,答案D一水合氨是弱碱,不能溶解氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,故D错误。,7.(2019 53原创冲刺卷六,11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 Al2(SO4)3、KAl(SO4)2溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是() A.代表滴加硫酸铝溶液的变化曲线 B.a、d两点对应的溶液中pH相等,C.b点对应的两溶液中离子总浓度相等 D.cd的离子方程式为Al3+3Al+6H2

45、O 4Al(OH)3,答案CKAl(SO4)2中的钾离子导电,不可能使溶液导电能力为零,则代表滴加硫酸铝溶液的变化曲线,代表滴加硫酸铝钾溶液的变化曲线。a点之前,加入的硫酸铝溶液先与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡和硫酸钡沉淀:2Al3+3S+3Ba2+8OH- 3BaSO4+2Al+4H2O, 然后硫酸铝溶液又与偏铝酸钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀:2Al3+3S+6Al+3Ba2+ 12H2O 3BaSO4+8Al(OH)3,a点处溶液导电能力基本为零。c点之前,KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和KAlO2:2Ba2+4OH-+Al3+2S 2BaSO4+Al+2

46、H2O, cd为KAl(SO4)2溶液与KAlO2反应生成Al(OH)3沉淀:Al3+3Al+6H2O 4Al(OH)3。综上 可知A、D正确。a点溶液中含BaSO4和Al(OH)3沉淀、d点溶液中含K2SO4和与a点相同质量的 BaSO4和Al(OH)3沉淀,故a、d两点对应溶液的pH相等,B正确。b点对应两溶液导电能力相同, 离子电荷浓度相同,但溶液中含有Al3+、S,溶液中含有K+、Ba2+、OH-、Al,离子总 浓度不同,故C错误。,创新点通过图像分析,考查离子反应进行的程度和离子方程式书写等。,8.(2019天津河北区质检二,3)下列指定反应的化学用语表达正确的是(),答案CA项,负

47、极反应为H2-2e- 2H+,正极反应为O2+4H+4e- 2H2O;B项,铁是活性阳极 被氧化:Fe-2e- Fe2+,阴极反应为2H2O+2e- H2+2OH-(或2H+2e- H2),而Fe2+2OH- Fe(OH)2,电解总反应为Fe+2H2O Fe(OH)2+H2;CaCO3比CaSO4更难溶,一种沉淀转化为另一种 沉淀;D项,碱性溶液中KClO氧化Fe(OH)3的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。,9.(2019天津河东区一模,5)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:,下列分析不正确的是() A.中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性

48、B.中产生白色胶状沉淀:2H+Si H2SiO3 C.中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释,D.中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,答案AA项,中浓盐酸先与NaClO溶液反应产生氯气:ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,中 Cl2与KI反应:2KI+Cl2 2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,HCl作还原剂;B项,HCl与Na2SiO3反应是强酸 制弱酸,即2HCl+Na2SiO3 2NaCl+H2SiO3;C项,饱和NaCl溶液中存在平衡:NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),HCl易溶于水,使c(Cl-)增大,上述平衡逆向移动,析出NaCl晶体;D项,H

49、Cl与NaClO 发生归中反应生成Cl2。,二、非选择题(共16分) 10.(2018天津一中月考,7)(16分)已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答: (1)常温下X的单质能与水发生反应,则X在周期表中的位置为,X、Y形成简单离子半径大小关系为XY(填“大于”“小于”或“等于”)。395 时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是Y的无氧酸盐,该反应的化学方程式是。 (2)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙,则: 乙的电子式为。 甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为。 (3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 甲为(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为。 25 时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,若要使溶液中X2+沉淀完全,则加入Y的,最小浓度为molL-1。,答案(每空2分,共16分) (1)第四周期第A族小于4KClO3 3KClO4+KCl (2)CMgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2 (3)CaSO35SO2+2Mn+2H2O 2Mn2+5S+4H+ 2.110-2,解析