硅酸盐的性质.ppt

1、硅酸 硅酸盐,一.硅酸（H2SiO3）,很弱的酸（酸性比碳酸还弱） 溶解度很小,思考？ 如何制得硅酸？能用SiO2与水 反应制得吗？为什么？,由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得的。,一、硅酸的制备,实验41：在试管中加入1ml饱和Na2SiO3溶液，再滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。,滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成,Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3,Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 （胶体） + 2NaCl,实

2、验室制取原理（强酸制弱酸）： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,一.硅酸（H2SiO3）,1. 难溶弱酸 酸性：HClH2CO3H2SiO3,3.受热分解 H2SiO3 SiO2 +H2O,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,2.与强碱反应 H2SiO3+2NaOH Na2SiO3+2H2O,H2SiO3分子大小在胶体范围，逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。 硅胶的用途： 干燥剂（吸水）， 吸附剂（多孔）， 催化剂的载

3、体。,二、硅酸盐,1.硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。,岩石,1.最常见的是Na2SiO3 ： (1).物性：白色固体，易溶于水， Na2SiO3水溶液 俗称或是一种。,水玻璃,泡花碱,矿物胶,实验4-2,(2).化性:,二、硅酸盐,说明：小木条一定要用试剂反复浸透,(3).用途：肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂,相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强,(2).化性:,二、硅酸盐,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,Na2SiO

4、3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3,2.表示方法：,硅酸盐的种类很多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,Na2SiO3,Na2OSiO2,要领：两边原子个数守恒 格式： 顺序：金属按活动顺序表,拆分原则,金属氧化物二氧化硅水,高岭石,Al2（Si2O5）（OH）4,K(Al3Si3O10)(OH)2,玻璃工业,1. 玻璃态物质，没有固定熔点.,2.反应原理：,玻璃的成分： Na2 SiO3 CaSi O34SiO2 Na2O CaO6SiO2 其主要成分为SiO2,3、传统硅酸盐产品,(1)陶瓷：原料黏土 (2)玻璃：原料纯碱、石灰石和石英； Na2O CaO6SiO2 Na2 SiO3 CaSi O34SiO2 (3)水泥：原料黏土和石灰石；加适 量石膏；,硅酸盐产品,碳化硅(金刚砂,SiC)：，具有金刚石结构，硬度大,硅钢：高导磁性,硅橡胶：极耐高温又耐低温，良好的弹性,分子筛：吸附剂、催化剂,新型陶瓷：,新型陶瓷,高温结构