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文档简介
1、配制一定物质的量浓度溶液习题1、实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL,质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 (2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 2、用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列问题:(1)需要取浓硫酸_ mL(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯
2、壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线12 cm(3)如果实验室用98的浓硫酸(密度为1.8gcm-3 ) 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL。3、某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器:100 mL烧杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:(1)计算:需要称取NaOH固体_ g。(2)配制时,必须使用的仪器
3、有_(填代号),还缺少的仪器是_、_。(填仪器名称)(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm处(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_、后用于_。(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步
4、骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度线4、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制仪器除烧杯和玻璃棒,还需要的仪器是、。实验开始时,需要检查。配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示)。A.洗涤B.定容C.溶解D.摇匀E.冷却F.称量G.转移在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯
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