九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐_第1页
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文档简介

1、课题1 生活中常见的盐,常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 肠内情况,石盐标本,五水硫酸铜晶体,食盐,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。,指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO

2、3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,1 重要的调味品 2 人体正常生理不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品 4 工业的原料:氯-碱工业,海水里含有3的食盐,把海水引进晒盐池,经过风吹日晒、水份蒸发,白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水,盐湖水熬盐,使食盐溶液达到饱和,再继续蒸发,食盐就成晶体析出,得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗?这是粗盐里含的杂质(CaCl2,MgCl2)吸收

3、空气里的水分变潮的结果,纯净的食盐是不容易受潮的。,粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码) 溶解 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量 计算产率,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称:,。 (2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”) 于滤纸的边缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用

4、的仪器是。,二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二,创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三,就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,Na2CO3+2HCl=

5、2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-(或HCO3-),碳酸盐(CO3、HCO3)的检验,取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此为碳酸盐。,2-,-,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,AB + CD = AD

6、 + CB,讨论,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应?为什么?2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应?3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?,复分解反应发生的条件,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性。,口诀,钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞 硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐只溶钾钠铵,下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl,Ca(OH)2 B、Na2CO3,H2SO4 C、AgNO3,BaCl2 D、KCl,CuSO4,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型

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