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1、新的学期，新的开始 新的目标，新的希望 不论起点是否相同 只要努力 从今天起 坚持不懈 每天比昨天进步一点 你就会一步一步接近梦想,第2节 化学计量在实验中的应用1,郑州一中12届化学组,一、基本概念：,1、物质的量：,表示物质所含微粒多少的物理量。符号n。,单位“摩尔”，简称“摩”，符号mol.,2、阿伏加德罗常数：,1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。即0.012kg 12C中所含碳原子数，符号NA, 单位是mol-1。实验测得其近似数据为6.021023,只能用于描述微观粒子； 使用时必须指明微粒的种类。,每摩尔物质含有NA个粒子。,3、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质

2、量叫做摩尔质量。符号为M, 常用单位为 g/mol 或 kg/mol。,注意：,质量与摩尔质量不同。 相对分子（原子）质量与摩尔质量不同。,4、气体摩尔体积：,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm, 常用单位为 L/mol 或 m3/mol。,在标准状况（0、101kPa）下，Vm22.4 L/mol,练习,1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍,A,2

3、.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氧气的混合气 体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,C,5、阿伏加德罗定律：,同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,阿伏加德罗定律的推论：,（1）同温、同压下：,（2）同温、同压下：,（3）同温、同体积下：,（4）同温、同压、同体积下：,（5）同温、同压、同质量下：,练习：标准状况下，a g A气体与b g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为ab B.25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为ba C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为ab D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为

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