化学反应的速率和限度(1)

1、化学反应的速率和限度,第一课时,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快（数秒）,较快（数天）,较慢（数年）,很慢（数万年）,爆炸,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。,一、化学反应速率,1、概念：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应快慢程度的物理量。,4、单位：,mol/( Lmin) 、 mol/ ( Ls ),3、表达式：,B =CB/t,1、v表示平均反应速率，且为正值；,2、C表示指定物质的反应前后的浓度变化值；,3、t表示浓度

2、变化所对应的时间变化值；,4、一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,= 0.3mol/(Ls),反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),v(NH3)=0.002mol/(Ls),反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,问题2：

3、此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),v(NH3)=0.002mol/(Ls),1、v表示平均反应速率，且为正值；,2、C表示指定物质的反应前后的浓度变化值；,3、t表示浓度变化所对应的时间变化值；,4、一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,5、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的；,6、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 如化学反应：aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d

4、,v(N2)=0.005mol/(Lmin),v(H2)=0.015mol/(Lmin),A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。 则2min内 反应的平均速率 VA=_，VB=_， VC=_。 该反应的化学反应程式为_。,0.1mol/(L.min),0.2mol/(L.min),0.3mol/(L.min),A + 2B = 3C,在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1, V(B)=a/2molL-1s-

5、1, V(C)=amolL-1s-1, 则该反应的化学方程式是 。,2A+B=2C,某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内 的X、Y、Z的 化学反应速率。 2、该反应的化学方程式为：_。,v(X)=0.025mol/(Lmin),v(Y)=0.075mol/(Lmin),v(Z)=0.05mol/(Lmin),X+3Y=2Z,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.