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文档简介
1、2009年云南昆明理工大学冶金物理化学考研真题A卷1、 (15分)反应(CH3)2CHN=NCH(CH3)2(g) N2(g)+C6H12(g)为一级反应。若反应在恒容反应器中进行,则体系的压力逐渐增大。假设t=0时,(CH3)2CHN=NCH(CH3)2(g)的压力为,此时没有产物。在t=t时,反应体系的压力为P。证明2、(15分)已知100时水的表面张力,试计算在101325Pa下,在水中产生半径为5107m的水蒸气泡所需的温度。3、(20分)高炉反应COFeO(s)CO2+Fe(s)的46505.10T,当T912K,0,说明在高于912K的标准态条件下,用CO还原FeO是不可能的。但在
2、高炉中,920K1470K,正是CO还原FeO为Fe的区间。如何用热力学证明在高于912K的温度下,CO还原FeO是可能的。已知在此温度左右,CO约为20,CO2为15(体积百分比)。4、(15分)在一真空密封容器中, 放入NH4Cl(s), 当温度为427 及459 时, 分别测得容器的总压力为607.95 kPa与1114.58 kPa, 计算NH4Cl(s)分解反应的DrH及DrS。设该反应的 Cp,m(B)=0。5、(15分)气相反应 AY + Z 其半衰期与A的初始浓度无关。在500 K时将0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密闭容器中,反应经1000 s后测得容器内压力
3、为120.0 kPa。在1000 K时测得该反应的半衰期为0.43 s,试计算该反应的活化能。6、(15分)在25时,将0.4362克萘C10H8在氧弹中充分燃烧,使量热计的温度升高1.707 K,若量热计的热容量为10 263 JK-1并已知298 K时,DfH(CO2, g ) =393.51 kJmol-1,DfH( H2O, l ) = 285.83 kJmol-1,试计算萘在25时的标准摩尔生成焓。(已知C10H8的摩尔质量为128.2 gmol-1)7、(15分)试为反应Cd(s) + Hg22+ Cd2+ + 2Hg(l) 设计一电池。若此电池的电动势与温度的关系为E=0.670
4、8-1.0210-4(T-298 K)/ K V,求318K时,反应的DrG m,DrHm和DrSm。8、 (20分)已知MnO(A)-SiO2(B)系统相图如图所示。(1) 根据该图填下表:相区 相数相态及成分自由度数 E点M点注:以a 代表白硅石,b 代表鳞石英C1代表2MnOSiO2,C2代表MnOSiO2;(2) 画出系统点R 降温时的步冷曲线(注明曲线转折处变化及各曲线段的平衡相的相态和成分);(3) w(SiO2)=0.1的系统,总质量为10 kg 、自液态冷却至1400 C时,可分离出多少固态MnO?9、(20分)计算 1 mol H2O在下列相变过程: H2O(l,100,101.3kPa) H2O(g,100,101.3kPa)的
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