201x年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

1、.氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等 （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解二、氧化还原反应的基本规律：1守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比

2、及氧化产物与还原产物的物质的量之比 （2）配平氧化还原反应方程式 （3）进行有关氧化还原反应的计算：2强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱 3价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现 4转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反

3、应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应如5难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）a1mol钠与水反应 b27g铝与足量盐酸反应c22.4l氧气（标准状况）与足量镁反应 d1.5molna精品.2o2与足量水反应分析：a、钠和水反应生成氢氧化钠和水；b、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；c、金属

4、镁在氧气中燃烧生成氧化镁；d、na2o2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气解答：a、2na+2h2o2naoh+h2，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故a错误；b、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故b正确；c、22.4l（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故c错误；d、2na2o2+2h2o4naoh+o2，该反应转移2mol电子，1.5molna2o2与足量水反应转移1.5mol电子，故d错误故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：标出发生变化的

5、元素的化合价找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加 化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数氧化还原反应的电子转移数目计算精品.参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） a 1mol钠与水反应 b 27g铝与足量盐酸反应 c 22.4l氧气（标准状况）与足量镁反应 d 1.5molna2o2与足量水反应考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： a、钠和水反应生成氢氧化钠和水，；b、铝和

6、盐酸反应生成氯化铝和氢气；c、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；d、na2o2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气解答： 解：a、2na+2h2o2naoh+h2，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故a错误；b、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故b正确；c、22.4l（1mol）氧气全部转化为2价，转移4mol电子，故c错误；d、2na2o2+2h2o4naoh+o2，该反应转移2mol电子，1.5molna2o2与足量水反应转移1.5mol电子，故d错误故选b点评： 本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大2高铁酸钾（

7、k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4feo42+10h2o=4fe（oh）3（胶体）+3o2+8oh工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：精品.湿法制备2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o；干法制备2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2下列有关说法中错误的是（） a 高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 b 湿法中每生成1molna2feo4共转移3mol电子 c 干法中每生成1molna2feo4共转移

8、4mol电子 d k2feo4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： a、化合价降低元素发生还原反应；b、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；c、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；d、氧化剂能杀菌，fe（oh）3（胶体）具有净水作用解答： 解：a、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故a错误；b、反应2fe（oh）3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molna2feo4，所以当生成1molna2feo

9、4共转移3mol电子，故b正确；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2中，每生成2molna2feo4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有na2o2中的氧由1价升高到0价的o2，所以每生成1molna2feo4共转移电子应该为4+1=5mol，故c错误；d、k2feo4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的fe（oh）3（胶体）具有净水作用，故d正确故选ac点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大3fes与足量的稀硝酸反应，生成fe（no3）3、s、no和h2o若反应中有0.3mol的电

10、子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）精品. a 0.9mol b 0.45mol c 0.3mol d 0.1mol考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质专题： 氧化还原反应专题分析： 根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原解答： 解：依题可知fes中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，s从2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：fes+4hno3=fe（no3）3+s+no+2h2o，消耗硝酸共4mol，转移电子

11、3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol故选c点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的考查，难度不大4将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，反应中转移的电子数和还原剂是（） a 2e，h2so4 b 4e，so2 c 2e，br2 d 2e，so2考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子

12、情况解答： 解：在反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr中，化合价降低元素br所在的反应物br2 是氧化剂，化合价升高元素s所在的反应物so2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol故选d点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大精品.5下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（） a b c d 考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目解答： 解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升

13、高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故a正确；b、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故b错误；c、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故c错误；d、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故d错误故选a点评： 本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大6在一定条件下，ro3n和i可发生如下反应：ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o，则ro3n中r元素的化合价为（）

14、a +1 b +3 c +5 d +7考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价专题： 氧化还原反应专题分析： 根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算精品.解答： 解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，ro3中氧元素化合价为2价，所以r元素的化合价为+5价故选c点评： 本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法正确的是（） a

15、 kclo3在反应中失去电子 b clo2是氧化产物 c 1个kclo3参加反应有2个电子转移 d h2c2o4在反应中被氧化考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： a、化合价升高的元素在反应中失去电子；b、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物；c、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系；d、还原剂在反应中被氧化解答： 解：a、反应2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o中，化合价升高的元素是h2c2o4中的碳元素，在反应中失去电子，故a错误；b、化合价升高的元素是h2c2

16、o4中的碳元素，所在的反应物h2c2o4是还原剂，得到的产物co2是氧化产物，故b错误；c、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个kclo3参加反应有1个电子转移，故c错误；d、化合价升高的元素是h2c2o4中的碳元素，所在的反应物h2c2o4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故d正确故选d精品.点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大8下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（） a b c d 考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： 化合价升高的元素的原子失去电

17、子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价解答： 解：a、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故a错误；b、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故b正确；c、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故c错误；d、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故d错误故选b点评： 本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据

18、所学知识进行回答，难度不大精品.9a mol cu与含b mol hno3的溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量一定是（） a （b2a）mol b bmol c amol d 2amol考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质专题： 守恒法分析： cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的hno3的物质的量解答： 解：因a molcu与含b molhno3的溶液恰好完全反应，则生成amolcu（no3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的hno3的物质的量为bmol2amol=（b

19、2a）mol，故选a点评： 本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键10在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为（） a 3.0mol b 1.5mol c 1.0mol d 0.75mol考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 计算题；守恒思想；化学实验与化学计算分析： 根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答解答： 解：利用电子守恒，当1molcr3+被氧化为cr2o72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mo

20、l，这些电子被pbo2得到，而1mol pbo2被还原只得到2mol电子，因此需要pbo2的物质的量为1.5mol故选b点评： 本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点精品.11将3.48gfe3o4完全溶解于100ml1mol/l硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中fe2+全部转化为fe3+，cr2o72全部还原为cr3+，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度为（） a 0.05mol/l b 0.1mol/l c 0.2mol/l d 0.3mol/l考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算专题： 氧化还原反应专题分析： 根据方

21、程式：fe3o4+4h2so4=feso4+fe2（so4）3+3h2o，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入k2cr2o7溶液使溶液中fe2+全部转化为fe3+，根据电子守恒计算k2cr2o7的物质的量，进而计算k2cr2o7溶液的物质的量浓度解答： 解：3.48gfe3o4为0.015mol，100ml1mol/l的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：fe3o4+4h2so4=feso4+fe2（so4）3+3h2o，3.48gfe3o4完全反应需要硫酸0.015mol4=0.06mol，硫酸过量，生成fe2+0.015mol，fe3+0.03mol，在氧化

22、还原反应中，0.015molfe2+变为fe3+，电子转移0.015mol，cr2o72全部还原为cr3+，cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的cr为：mol=0.005mol，而k2cr2o7的物质的量就应该为0.005mol2=0.0025mol，物质的量浓度：=0.1mol/l故选b点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大12离子m2o7x与s2能在酸性溶液中发生如下反应：m2o7x+3s2+14h+2m3+3s+7h2o，则m2o7x中m的化合价为（） a +4 b +5 c +6 d +7考点： 氧化还原反应的电子转移数

23、目计算；根据化学式判断化合价专题： 氧化还原反应专题精品.分析： 根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价解答： 解：反应m2o7x+3s2+14h+2m3+3s+7h2o中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（x）+3（2）+14（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，m2o72中氧元素是2价，设m的化合价为n，则n2+（2）7=2，解得n=+6故选c点评： 根据化学式来判断化合价时，要注意电子守恒思想和电荷守恒思想的运用，难度不大131.92g cu投入到一定量的浓hno3中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒

24、扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为（） a 504ml b 336ml c 224ml d 168ml考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题分析： 根据电子守恒计算，已知hno3no、no2hno3，反应前后hno3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，以此进行计算解答： 解：1.92g cu的物质的量为n（cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为hno3no、no2hno3，反应前后hno3的物质的量不变

25、，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu失去电子数目等于o2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（o2）=0.015mol，v（o2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入o2的体积为336ml，精品.故选b点评： 本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据hno3no、no2hno3，得出cu失去电子数目等于o2得到电子的数目是解答本题的关键1424毫升浓度为0.05摩/升的na2so3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是（） a +6 b +3 c +2 d 0考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 守恒法分析： na2so3溶液与k2cr2o7溶液发生氧化还原反应时，na2so3中的硫元素被氧化，k2cr2o7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等解答： 解：根据题目已知条件：na2so3的物质的量是0.0012mol，k2cr2o7的物质的量是0.0