常见的放热反应以及吸热反应

1、常见得放热反应与吸热反应常见得放热反应燃烧反应 .如 C、C、 C2H5等到得燃烧酸碱中与反应。如2KO +H O4K 2SO4+2H 2O活泼金属与水或酸得反应。如2 +6HCl 2ll33H 2多数化合反应。如Na O+H 2O=Na H,SO3+H2O=H SO4常见得吸热反应多数分解反应，如C OCa+CO 2铵盐与碱得反应 ,如 :2NH 4C(s ）+Ba （O) H ()= aCl 2 + NH 3 10H OC(s ）+H 2（）CO2+ 2OCOH2测定反应热Q= -C(T 2 1 ）C0m(T T 1）中与反应得反应热：酸碱中与反应所放出得热量中与热 :在稀溶液中 ,酸与碱

2、发生中与反应生成1mol 水时得放出得热量中与热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有得能量用焓来表示符号： H焓变 H=H生成物 反应物?H0 时，为放热反应? 时，为吸热反应影响焓及焓变大小得因素1、不同物质 ,不同 , H 也不同2、同一物质，物质得量越大,H 也越大 ,H 也越大3、同一物质， H (气 ) H(液) H(固)焓变与反应热得不同 :H 大小要瞧符号 ,Q 得大小不瞧符号书写热化学方程式,注意以下几点 :(1)热化学方程式要标明物质得状态:固体 s,液体 l,气体g;水溶液中得溶质用aq 表示(2) H后要注明反应得温度 ,对于 298K时进行得反应可以不注明温度

3、;(3) H单位就是 J mol -1 或 KJ mol -1(4)若方程式中各物质系数加倍,则 H 数值也加倍 ,若反应逆向进行 ,则符号也要变盖斯定律对于一个化学反应,无论就是一步完成还就是分几步完成,其反应焓变都就是一样得,这一规律称为盖斯定律。电解池与原电池原电池装置 电解池装置实例定义将化学能转变成电能得装置将电能转变成化学能得装置形成活泼性不同得两电极两电极接直流电源条件电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路电解池与原电池有哪些异同(续）装置原电池电解池电子离子电子流向 :电子流向 :流向负极 导线 电源负极电解正极池阴极电解池阳离子流向 :极电源正极阳离子正极离子流向 :阴

4、离子负极阴离子阳极阳离子阴极电解池与原电池有哪些异同(续 )装置原电池电解池电极名称负极：较活泼金属正极 :较不活泼金属(或能导电得非金正极负极 :较活泼金属:较不活泼金属（或能导电得非金属 )属 )电极反应负失氧 ,正得还负极 :金属失电子,阳氧阴还阳极：用惰性电极,溶液中氧化反应阴离子失电子。放电顺序:（负失氧)S 2 I B - Cl OH-正极 :溶液中得阳离含氧酸根离子子得电子，还原反金属（除铂、金等外)作电应(正得还 )极时 :阳极金属失电子阴极：电极本身不参与反应溶液中得阳离子得电子。放电顺序：Ag + C 2 H + Pb 2+ n2 F2+ Z + Al Mg 2+ Na +

5、 Ca 2 K 铜得电解精炼粗铜 :含少量 Zn FeNi Ag Au 、 Pt 等阳极 :粗铜 阴极 :纯铜电解液 :CuSO 4溶液阳极 :Zn - 2e - = Zn 2+Fe - 2e - = Fe 2+Ni - 2e - = Ni 2+Cu - 2e - = Cu 2+(主要反应 )(Au Ag、Pt 沉积下来 ,形成阳极泥 )阴极 :Cu 2+ + 2e - = Cu电镀待镀制品铜片硫酸铜溶液电极： 阳极 - 镀层金属 阴极 - 待镀金属制品电镀液：含有镀层金属离子得电解质溶液。电解质溶液 :溶液中 CSO4 得浓度保持不变 .原电池两极得判断方法(1)根据电极材料判断 :(泼负

6、)一般 ,相对活泼得金属为负极 ,活泼性较弱得金属或能导电得非金属为正极。(2)根据电流方向 (或电子流向 )判断电流 :正极负极电子 :负极正极(3)根据溶液中离子得移动方向判断阳离子向正极移动 ,阴离子向负极移动(4)根据现象判断 :一般 ,电极变细得为负极 ,有气泡产生或变粗得一极为正极(5)根据发生得反应判断 (负失氧 ,正得还 )原电池电极式得书写：判断就是否有自发得氧化还原反FeCu应判断正、负极根据负失氧，正得还写正负极电极氯化铜溶液式氢氧燃料电池电池反应为 :在碱性条件下 ,氢氧燃料电池中得电极反应:在酸性条件下 ,氢氧燃料电池中得电极反应:化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐

7、蚀条件金属跟周围物质（气体或溶液) 不纯金属或合金跟电直接接触被氧化解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生 ,电化学腐蚀更普遍钢铁得析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱得环境电极反应负极Fe 2e Fe 2+F 2e= e2+正极2H + 2 =O2+2H2O+4e=4 H总反应 H 2 Fe+2H 2 O O2=2 Fe（ O）Fe+ H =F 22+ +H 2 4Fe(O 2 2 2) +O =4Fe（ OH)3F 23 nH 2 (铁锈）电解池及原电池得应用-金属得防护1)金属腐蚀快慢得判断在同一电解质溶液中 ,金属腐蚀得由快到慢规律如下:电解原理引起得腐蚀原电池原理引起得腐蚀化学腐蚀应用原电池保护措施得腐蚀 应用电解池原理保护措施得腐蚀2)金属得防护方法改变金属内部结构覆盖保护层牺牲阳极保护法电化学保护法外加电源得阴极保护法用牺牲锌块得方法来保护船身,锌块必须定期更换航海得船只得