高一化学必修一-氧化还原反应练习题

1、. 氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应： 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2 若某溶液中有fe2+和i-共存，要氧化除去i-而又不影响fe2+和cl-，可加入试剂是 （ ） a cl2 b kmno4 c . fecl3 d hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2相比较，水的作用相同的是 （ ） a2na2o2+2h2o=4

2、naoh+o2 b4fe（oh）2 + o2+2h2o=4fe（oh）3 c2na+2h2o=2naoh+h2 d2f2+2h2o=4hf+o23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 a在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 b11.2l cl2通入足量的naoh溶液中，转移的电子数为0.5na c难失电子的原子，得电子的能力一定强 d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（） a、 naoh + hcl = nacl + h2o b、h2cuo cu + h2o 精品.c、 fe2o3 +3

3、co2 fe + 3co2 d、2co + o2 2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）a2f22h2o=4hfo2 b2na2h2o=2naohh2c2h2o2h2o2 dna2oh2o=2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl3o2(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)2hgo2hgo2(4)2kmno4k2mno4mno2o2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a3214 b1111c2122 d12117、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是ash2s bcuso4cuckclo3o2 dcco28、根据下列反应判断有关物质还原

4、性由强到弱的顺序是（ ）h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）a钠在氯气中燃烧精品.b二氧化碳通入澄清的石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d锌粒放入稀硫酸中10、已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1 mol kh （ ）a失去1 mol电子 b得到1 mol电子c失去2 mol 电子 d没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还

5、原反应，又属于离子反应的是（ ）a铝片与稀盐酸的反应b甲烷与氧气的反应c灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳d氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是（ ）a由x变为x2的反应是氧化反应b凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应c含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂2、 填空题3、 13、(1)饮用水中的no3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no-3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al2nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化

6、合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：精品.10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(c6h12o6)提供能量以维持生命活动，反应为：c6h12o66o26co26h2o能量，该反应中的还原剂是_。(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中

7、是以fe2和fe3的形式存在的，而 fe2更容易被吸收。服用维生素c可使食物中的 fe3转化为fe2。在这个过程中维生素c所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_c+_k2cr2o7+_h2so4（稀 ） _co2+_k2so4+ cr2（so4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） a酸性 b氧化性 c吸水性 d脱水性（4）上述反应若产生11克气

8、体物质，则转移电子的数目_16、某同学欲探究na2o2与水的反应，可供使用的试剂有：na2o2、蒸馏水、kmno4酸性溶液、mno2。该同学取4 g na2o2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 ml溶液x和448 ml o2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了h2o2，并进行实验探究。试设计实验证明溶液x中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在h2o2。取少量x于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_ _精品. _。取少量x于试管中，滴加fecl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。已知溶液x可使酸性kmno4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的

9、离子方程式：_mno4-+ _h2o2 + _h+ _mn2+ + _o2 + _。取100 ml 溶液x，使其与过量酸性kmno4溶液反应，最终生成224 ml o2（已折算为标准状况），则此样品中na2o2的质量分数是_。17、过氧化氢h2o2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列ad涉及h2o2的反应，填写空白：ana2o2 +2hcl= 2nacl+h2o2 bag2o+ h2o2=2ag+o2+ h2oc2 h2o2=2 h2o+o2 d3 h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o（1）h2o2仅体现氧

10、化性的反应是（填代号） 。（2）h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。18、氧化亚铜（cu2o）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：精品.cu2o与fe2（so4）3、h2so4反应的化学方程式为_ _ _。滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_。（2）cu2o与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消

11、耗0.1moll-1kmno4溶液的体积为100ml，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。 19、加热0.04mol kmno4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时kmno4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓hcl并加热，充分反应后（例如：4hcl+mno2mncl2+cl2+2h2o，设mn元素全部以mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。（1）a+b=_（用x表示）。（2）当x=_时，（a+b）取最小值，且最小值为_。（3）当a+b=0.09时，0.04mol kmno4加热后所得残留固体的质量为_g。 精品.参考答案一、选择题1、c 2、 c 3、

12、d 4、b 5、b 6、c 7、d 8、a 9、d 10、a 11、a 12、d 二、填空题13、.al 失去 14、(1)c6h12o6(2)还原性(3)还原作用15、（1）3c+2k2cr2o7+8h2so4（稀 ） =3co2+2k2so4+ 2cr2（so4）3+8 h2o （2）氧化剂k2cr2o7, 还原剂c （3 ） a （4）转移电子的数目na 或602102316、取少量溶液x加入少量mno2（或少量酸性kmno4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明x中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）溶液先变红后褪色（2分）2fe2+ + 4oh-+ h2o22fe(oh)3（2分）2，5，6，2，5，8h2o（2分，系数1分，h2o1分） 97.5 %