三大守恒习题

1、最新 料推荐【例题 1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸3+、 Al3+的溶液呈酸性C. 含有大量 Fe、 NO 3D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化【例题2】为了配制 NH 4+的浓度与 Cl 的浓度比为1: 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入适量 NH 4NO3；适量 NaCl ；适量氨水；适量NaOH 。A. B. C. D. 【例题 3】某温度时， AgCl(s)Ag +(aq) + Cl (aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如

2、图所示。下列说法正确的是A. 加入 AgNO 3，可以使溶液由c 点变到 d 点B. 加入固体 NaCl ，则 AgCl 的溶解度减小， K SP 也减小C. d 点有 AgCl 沉淀生成D. c 点对应的 K SP 小于 a 点对应的 K SP【例题 4】（2011 江苏高考） 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 12A. 在 0.1 mol LNaHCO 3 溶液中： c(Na ) c(HCO 3 ) c(CO3) c(H 2CO3)B. 在0.1 mol L1Na2 CO3 溶液中： c(OH) c(H ) c(HCO 3) + 2 c(H2CO3)C. 向 1 120.

3、2 mol L NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1 mol L NaOH 溶液：c(CO3) c(HCO 3 ) c(OH ) c(H ) 1D. 常温下， CH3COONa 和 CH 3COOH 混合溶液 pH 7， c(Na )0.1 molL： c(Na )c(CH 3COO ) c(CH 3 COOH) c(H ) c(OH )【例题 5】（ 2011广东高考）对于0.1mol L 1 Na 2SO3 溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的 pH 降低B. c(Na )2c(SO32 )+ c(HSO 3)+ c(H 2 SO3) 2c(SO3C. c(Na) + c(H )2)+

4、2c(HSO 3) + c(OH )D. 加入少量 NaOH 固体， c(SO32 )与 c(Na )均增大1最新 料推荐【例题 6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的 KHC 2O4 和 H2C2O4 溶于水配成溶液： 2c(K +) c(HC 2O4) + c(H 2C2O4)B. 0.2mol/L NH 4Cl 溶液、 0.1mol/L (NH 4) 2Fe(SO4)2 溶液、 0.2mol/L NH 4 HSO4 溶液、 0.1 mol/L (NH 4)2 CO3 溶液中， c(NH 4+ )大小：C. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与 0.15 m

5、ol/L HCl 等体积混合： c(Cl ) c(H+ ) c(Na +)c(CH 3COO ) c(OH )D. 0.1 mol/L的 KHA 溶液，其pH 10， c(K+ ) c(A 2 ) c(HA )c(OH )解析： 在 AlCl 3 溶液中存在Al 3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH) 3，灼烧后得到 Al 2O3 固体，A 选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、 弱电解质无关，3+、 Al3+水解而使溶液呈酸性， C 选项对；加入足量的NaOH ，则又混入了新B 选项错； F

6、e的杂质，应加入Al(OH) 3 来调节 pH ，使 Mg 2+沉淀， D 选项错。答案： C点拨：本题主要考查了弱电解质的电离和水解的有关知识。 利用某些离子的水解， 通过调节溶液 pH 来除去该离子是化学中常用的方法， 但本题 D 选项极易忽视又引入新的杂质而造成错选。+NH 3H2O2 + H+解析：NH 4Cl 溶液中存在 NH 4 + H 2O，使 c(NH 4) : c(Cl ) 1 : 1 ，要使 c(NH 4+) : c(Cl ) 1 : 1，其方法是增大NH 4+的浓度，故选 C。答案： C解析： 本题考查难溶电解质的溶解平衡。当加入AgNO 3 时，溶液中的c(Ag + )

7、增大，而c(Cl )下降，即溶液不能由 c 点变到 d 点，因此 A 选项错；当加入固体NaCl ，则 AgCl 的溶解度减小，但 KSP 不变，因此 B 选项错； d 点时的 c(Ag + ) c(Cl ) K SP，有 AgCl沉淀生成，因此 C 选项正确；曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，K SP不变，即 c 点对应的 K SP 与 a 点对应的 K SP 相等，因此 D 选项错。答案： C解析：A 选项在 0.1 mol L1 NaHCO 3 溶液中，HCO 3 在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H 2CO3) c(C

8、O32 )； B 选项 c(OH ) c(H +)c(HCO 3 ) 2c(H2 CO3 )中把 c(H +)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式；C 选项向 0.2 1 1 1mol L NaHCO 3 溶液中加入等体积0.1 mol LNaOH 溶液后，相当于 0.05 mol L 的 Na2CO3溶液和 NaHCO 3 溶液的混合液，由于Na2 CO3 的水解程度大于 NaHCO 3 的水解程度，因此正确的关系是： c(HCO 3 ) c(CO 32 ) c(OH )c(H +)；D 选项常温下， CH3COONa 和 CH 3COOH2最新 料推荐混合溶液， 包括 CH3COO水解和

9、CH3COOH 电离两个过程， 既然 pH 7,根据电荷守恒式，不难得出 1 7 1c(Na+ ) c(CH 3COO ) 0.1 molL， c(H +) c(OH) 110mol L 。水解是有限的， c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 。答案： B、 D点拨：本题属于基本概念与理论的考查， 落点在水解与电离平衡、 物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程，离子浓度大小比较是考试热点内容，高三复习中要强化训练。解析： 本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3 属于弱酸强碱盐，水解显碱性，方程式为SO3 H 2O2

10、HSO3 + OH、HSO 3H2OH2SO3+ OH ，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量 NaOH 固体， c(OH )增大，抑制水解，所以c(SO32 )增大， D 是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na2 )+) 2c(SO3 ) +2c(HSO 32c(H 2SO3)，所以 B 不正确，有电荷守恒知) +c(H2，c(Na) 2c(SO3)+ c(HSO 3)+ c(OH)因此 C 也不正确。答案： D解析： A 项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了C2O42 的存在，错误； B 项，中 Fe2+和 NH 4+ 相互抑制水解，中NH 4HSO 4 电离出的 H+ 抑制 NH 4+ 的水解，中CO32 和NH 4+ 相互促进水解， 正确； C 项，它们等体积混合后， 得到