人教版_第一章_物质结构和元素周期表_复习课

1、,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层=周期数,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子数=主族序数,物质结构 元素周期律,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子( )中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,A Z X,、相互关系 (1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中： 质子数= (4)阴离子中： 质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,A Z X,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,电子层 划分,

2、概念： 符号： 电子层数： 能量： 离核距离：,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222,222 86Rn,B,5.同位素：,举例,元素平均相对原子量:A=A1x1+

3、A2x2+ A3x3 原子近似相对原子量：,质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。,B,1编排原则,2结构,3元素性质变化规律,原子半径 化合价 得失电子能力,同周期 同主族,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有气体 VIII族,4.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,（05全国卷）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温

4、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,D,概念： 规律： 主要化合价: 原因：,元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18),2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核

5、电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 还原性_金属性_ 得电子能力_ 氧化性_非金属性_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性：_ 最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序

6、为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ） A.非金属性XYZ B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：,(1) 。(2) 。(3) 。,金属单质与水或者酸反应快慢,

7、最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,原子结构,周期表位置,元素性质,最外层电子数=主族最高正价数 电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性,同位同化性;左右递变性;上下相似性,质子数=原子序数 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性 3.

8、氢化物的稳定性,相似性,递变性,2、“位构性”之间的关系,（三）周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A、三种元素的原子半径的 大小顺序是BAC B、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质,B比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性

9、CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质,三、化学键：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,思考：原子间为什么能相互结合？,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,1、离子键,（1）定义：带相反电荷的离子间形成的相互作用叫做离子键.,成键的微粒：,成键的本质（作用力）：,静电作用（吸引和排斥）,阴离子、阳离子,（2）离子化合物：,一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成

10、离子化合物(简单离子化合物)。,通过离子键而形成的化合物,IA 和 IIA族,VIA和VIIA族,（3）离子化合物形成过程的表示电子式,在元素符号周围用小黑点(或x)表示 原子的最外层电子的式子。,原子的电子式：,阳离子的电子式：,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2,问题1:哪些元素之间能形成共价键?,同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。,（1）定义：原子间通过共用电子对而 形成的化学键。,2、共价键,（2）、极性键和非极性键：,据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。,两个不同原子间的共价键都是极性键 两个相同的原子间的共价键都是非极性键,（4）共价化合物的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示 H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、 HClO,（3）共价化合物：,只含有共价键的化合物,非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含