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文档简介

1、摩 尔 质 量,一、物质的量的单位摩尔,1.物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n,单位：摩尔 符号：mol,1mol 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 个粒子。,符号是 NA ； NA 6.02 1023mol-1 。,2. 阿伏加德罗常数,3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系,4、物质的量与微粒数目成正比 ： N1 /N2 = n1 /n2 微粒数目之比等于他们的物质的量之比,练习 1. 1mol NaOH含有的Na+和OH的物质的量分别是多少？ Na+和OH的个数又分别是多少？ 2. 1mol Na含有的电子的物质的量是多少？ 电子个数是多少

2、？,NaOH = Na+ + OH,思考,NA （ 约6.02 1023）个 H2O 是 mol H2O,要知道 NA 个 H2O 的质量(m) 是多少？还需要什么已知条件？,每一个水分子的质量,1,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,1mol,1mol,1mol,1mol,1mol,不同粒子1 mol (NA个) 时的质量,56 g,32 g,18 g,23 g,17 g,56,32,23,17,结论,1 mol （NA) 原子的质量，以克为单位时，数值上等于其相对原子质量。,1 mol （NA)分子的质量，以克为单位时，数值上

3、等于其相对分子质量。,1 mol （NA)离子的质量，以克为单位时，数值上等于其相对原子质量之和。,二、摩尔质量,1. 1mol物质的质量： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。,定义：单位物质的量( 1 mol ) 的物质所具有的质量叫摩尔质量。 符号：M,单位： g/mol,2. 摩尔质量,数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。,牛刀小试,32,27,23,58.5,牛刀再试,2 mol Fe 是 克 0.5 mol H2O 是 克 36 g H2O是 mol,56,9,2,你是怎么计算得到的？体现了物质的量（n) 和质量(m)，摩尔质量(M)之间的什么关系？,m = n M,M = m n,牛刀又试,2mol NaCl 的质量 其中Na+的质量是 Cl- 的质量是,2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是： （ ） A 、 1mol KClO3 B、 1mol H2SO4 C 、 32 g O2 D、 3.01 1023个 CO2,3、 196 g H2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克？,4、 2mol 物质A 的 质量为 128 g ，A的摩尔质量M =,117 g,71 g,46 g,B,2 mol,128 g,64 g/mo

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