高考化学1-1.ppt

1、物质的量作为联系微观和宏观的桥梁，是学习化学的重要工具，也是考试的重点。对本部分考查在高考中多以选择题为主，其中多以阿伏加德罗常数为核心对一系列相关化学计算进行综合性考查，如2009浙江理综8、2009福建理综8、2009江苏化学4、2009广东化学6、2009上海化学12、2009海南化学8等。另外还考查了一定物质的量浓度溶液的配制等，如2009重庆理综7。 预计今后高考将对有关物质的量和物质的量浓度继续考查，物质的量作为一个工具性物理量会在化学中经常使用，与日常生活、工农业生产有联系的题目数量会进一步加大，考生在复习备考中应引起足够重视。,第一章 常用化学计量,1 准确理解物质的量、摩尔质

2、量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。 2了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。 3掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。,第一节 物质的量 气体摩尔体积,1物质的量 物质的量表示 的微粒集体。物质的量的符号为 ，其单位是 ，简称摩，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与 中所含的碳原子数相同。这里的粒子指 、 、 、 、 、 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。,含有一定数目粒子,n,摩尔,mol,0.012 kg12C,分子,原子,离子,电子,质子,中子,2阿伏加德罗常数 (1)规定：0.012 kg 所含的原子数为阿伏加

3、德罗常数。把含有 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol, 叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号： 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为： 。,12C,6.021023,6.021023mol1,3摩尔质量 (1)概念： 的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位： 。 (4)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与该物质的 相等。 (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： 。,单位物质的量,gmol1,相对原子质量或相对分子质量,1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ 提示：不正确。1

4、 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。,1气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下， 的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：Lmol1。,单位物质的量,(4)气体摩尔体积概念的要点： 物质的聚集状态必须是 ，不适用于 。 物质的量必须为 。 必须指明气体所处的外界条件，即 。,气态,固体、液体,温度、压强,2.影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：,

5、(2)结论： 。 (3)单位： 。,22.4 Lmol1,Lmol1,3阿伏加德罗定律及其推论 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同 这就是阿伏加德罗定律。,都含有相同数目的分子或粒子,温度和压强下，相同体积的任何气体，,延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点： (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。 (2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,【理解提示】,公式形式 式中n为物质的量，单位为mol

6、；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V气为某状况下的气体体积，单位为L；Vm为该状况下的气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。其中NA是宏观物理量与微观物理量的桥梁。,1以 为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。 2以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意： (1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况。若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不等于22.4 L。二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气

7、体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。 (3)若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它们是单原子分子。,3与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质子数加中子数等于质量数这两大关系。 4与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程中电子转移数目。解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。,应用阿伏加德罗常数时注意事项： (1)状态：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；碳原子数大

8、于4的烃，在标准状况下为液态或固态。 (2)特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 (3)某些分子中原子数：如Ne、O3、P4等。 (4)一些物质中化学键的数目：如CH4、P4、CO2等。 (5)化学反应中电子转移数目：如Na2O2H2O、Cl2NaOH等。,【例1】 (2009浙江理综，8)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA,解析

9、：A项，0.25mol NO与0.125mol O2反应生成0.25mol NO2，剩余O20.125mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷 结构式为 ,1mol乙烷分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，其固体中无分子；D项正确，因 水解使得阴离子数增加。 答案：D,1(2010山东济南质检)下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是() A2 g重水(D2O，D为 )中含有的中子数 B0.1 mol F中含有的电子数 C标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D1 L 1 molL1Na2SO4溶液中Na数,解析：重水(

10、D2O)的摩尔质量是20 gmol1,2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.021023；F有10个电子，0.1 mol F含有1 mol 电子，数目等于6.021023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体的物质的量为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.021023；1 L 1 molL1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为 1 L1 molL11 mol，n(Na)2 mol，数目为26.021023。 答案：D,1阿伏加德罗

11、定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或粒子)。 2推广应用,应用阿伏加德罗定律时要看清所述状况及所描述的对象的物理量是“体积”、“质量”、还是“物质的量”，然后作答。,【例2】 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是(),A B C D,解析：,答案：D,2(2010湖北黄冈质量检测)同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体

12、积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是() Axy等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比,解析：由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即 推出： 故A正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为 答案：B,【例1】 (2009福建理综，8)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A24 g镁的原子最外层电子数为

13、NA B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA,解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。 答案：C,高分策略 在应用阿伏加德罗常数时，要十分注意物质的状态，分子中原子个数、结构中化学键数目、22.4 L/mol的正确使用、某些离子是否存在水解等多种因素。此题中陷阱多多，易错点表现在考生易忽略乙酸是弱酸，乙醇为液态 。,【例2】 测定1 mol氧气在标

14、准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： 按右图装配实验装置。 洗净试管然后充分干燥。 向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。,称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。 打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕后把装置放置冷却到室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹

15、簧夹。 用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 再称量冷却后试管的质量为15.55 g。,(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。 (2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。 (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。,解析：这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态(即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。,答案：(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出