沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)

1、最新资料推荐沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【高考链接】（ 11 26）（ 14 分） 080gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。（ 4）在 010molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的 pH=8 时，c（ Cu2+ ）=_mol L-1（ KapCu （ OH ）2=22 10-20）。若在 0 1molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+ 完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+ 浓度是 _mol L-1 。（ 1310）银质器皿日

2、久表面会逐渐变黑， 这是生成了 Ag2S 的缘故 .根据电化学原理可进行如下处理 :在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极， Ag2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色 AgCl（ 1311）己知某溶液中含有-2-，向该C1, Br和 CrO，浓度均为 0.010mo1 L4溶液中逐滴加入0.010mol L-1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为-、CrO42-2-A.C1、 BrB.

3、 CrO 4、Br、C1C. Br-2-D. Br-、CrO2-、C1、CrO、 C1441最新资料推荐（ 1411）溴酸银 ( AgBr03) 溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、 60溴酸银的 KSP 约等于 6 x 10 -4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银， 可用重结晶方法提纯（ 1510）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选实验现象结论项将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后有气体生成，溶液呈血稀硝酸将 Fe 氧化为A.Fe3滴加 KSCN溶液红色1溶液中溶液变蓝、有黑色固体金属铁比铜活泼B.

4、将铜粉加 1.0mol L Fe (SO )243出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴落下C.金属铝的熔点较低过的铝箔在酒精灯上加热来将溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产先有白色沉淀生成后变Cu(OH) 的溶度积比D.2生，再滴加 0.1mol L 1CuSO4溶液为浅蓝色沉淀2Mg(OH)的小（ 1528）（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I 2，该反应的还原产物为_。（ 2）上述浓缩液中含有I - 、Cl - 等离子，取一定量的浓缩液，向

5、其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中c(I) 为： _，已知 Ksp（AgCl）c(Cl )=1.8 10-10 ，Ksp（ AgI）=8.5 10 -17 。2最新资料推荐（ ）已知反应（）22的H-1 ，2（ ）、232HI g=H(g) + I (g)= +11kJ mol1molH g 1molI（ g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI （g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _kJ。【山东考题】-12009 年 28 题（ 3）在 25下，向浓度均为 0.1 mol L 的 MgCL2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴

6、加入氨水，先生成 _ 沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为 _ 。已知 25时 KspMg(OH) 2=1.8 10-11 ,K sPCu(OH) 2=2.2 10-20。2010 年 15 题 某温度下， Fe（ OH ） 3 (s)、 Cu（ OH ） 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.（）3 u（）K sp Fe OHK sp COH 2B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点D.Fe（ OH ） 3、 Cu（ OH ）2 分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和2011 年

7、30 题（ 2）加入溶液W 的目的是 _。用 CaO 调节溶液Y 的 pH ，可以除去Mg 2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是 _ 。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为_。开始沉淀时的 pH沉淀完全时的pH2+9.611.0Mg2+12.2-1Cac(OH ) =1.8mol L2012 年 30 题 实脸室采用MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O4 二主要流程如下 :MgCl 2、 AlCl 3 的混合溶液 (A)氨水(B)沉淀反应器2、Al3过同滤时生成沉淀，洗应涤先沉向淀沉淀反应器干中燥加入高温(填焙“烧A”或“ B)MgAl，再滴(1)

8、为使 Mg2O4加另一反应物。【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标】1能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法3最新资料推荐2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化）3知道沉淀转化的方法和本质4利用 KSP 计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1. 沉淀溶解平衡方程式： A m Bn(s)2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称 _。上述 1 中溶度积 K SP=。请写出 Cu(OH) 2、 BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式与

9、溶度积K SP 表达式3. 溶度积 K SP 反映了难溶电解质在水中的 _，K SP 的大小只与 _有关，与 _无关。4. 溶度积规则QcKsp, 溶液,沉淀析出 ;Qc=Ksp, 溶液,沉淀析出 ,和处于平衡状态 ;Qc B、 C、 D 、 7最新资料推荐3. 在 pH 为 4-5 的环境中， Cu2+、Fe2+不生成沉淀， 而 Fe3+几乎完全沉淀。 工业上制 CuC l 2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右， 再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A加入纯 Cu 将 Fe2+还原B向溶液中加入 (NH 4 ) 2 S 使 Fe2+

10、沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入 Cl 2 ，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4-54. 把 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3的溶液，发生的反应为（）A.只有 AgBr沉淀生成B.AgCl 与 AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 与 AgBr 沉淀都有，但是以AgCl 为主D. AgCl 与 AgBr 沉淀都有，但是以AgBr 为主5（山东 09 年 .28.（ 3）在 25下，向浓度均为0.1 mol L-1 的 MgCl 2 和 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知

11、25时 KspMg(OH) 2=1.8 10-11,KsPCu(OH) 2=2.2 10-206（ 11 天津 节选）工业废水中常含有一定量的Cr 2O72和 CrO 42 ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡： 2CrO 42（黄色） +2H +Cr 2O72（橙色） +H 2O（ 1）若平衡体系的 pH=2 ，则溶液显色 .（ 2）能说明第步反应达平衡状态的是。a Cr 2O72和 CrO 42的浓度相同b 2v (Cr 2O72 ) =v (CrO 42)c溶液的颜色不变（ 3）第步中，还原 1m

12、ol Cr 2O72离子，需要 _mol 的 FeSO 47H 2 O。（ 4 ） 第 步 生 成 的 C r ( O H ) 3在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ：C r ( O H ) 3 (s)Cr3+常 温 下 ， C r ( O H ) 3 的 溶 度 积Ksp (aq)+3OH(aq)3+3-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L ，溶液的 pH 应调至c(Cr ) c(OH) 106. (12江苏 19 节选 )废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽 (Zn 、 Cu 总含量约为 99%) 回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：8最新资料推荐(1)铜帽溶解时加入 H 2O2 的目的是(用化学方程式表示 )。铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O2 除去。除去 H 2O2 的简便方法是。(2)已知 pH 11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH) 42 。下表