河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业十五

1、河北省武邑中学2018-2019 学年高二化学上学期寒假作业（十五）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列解释事实的方程式不正确的是（）A测 0.1 mol/L氨水的 pH为 11： NH?H O+NH +OH324B水滴石穿： CO+CaCO+HO Ca（ HCO）22323C用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl +D NHCl 溶解在 T O中： NH +T ONH?T O+H4242322下列描述中正确的是（）A. CS 2 为空间构型为V 形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示

2、一个电子2-的中心原子均为3杂化D. HCN、 SiF 4 和 SOsp33某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度4室温下， pH 相差 1 的两种一元碱溶液A 和 B，分别加水稀释时， 溶液的 pH 变化如图所示 下列说法正确的是（）A稀释前， c（ A） =10 c （ B）B稀释前， A 溶液中由水电离出的10 7mol/LOH 的浓度大于C在 M点

3、， A、 B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为 75 x、y、 z 为三种气体，把a mol x和 b mol y 充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z 达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x） +n（ y）=n（ z），则 y 的转化率为（）ABC D 6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）+）=1105mol?L 1A pH=5 的 H2S 溶液中， c（ H ）=c（ HS- 1 - / 6B pH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则 a=b+1C含等物质的量的NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液

4、：3c（ Na+） =2c （ HC2O4 ） +c（ C2O42 ） +c（ H2C2O4） D pH 相同的 CH3COONaNaHCO3 NaClO 三种溶液的c（ Na+）：7反应 C（ s） +H2O（g）CO（ g）+H2（ g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加 CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2 使体系压强增大D 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大8某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应 可用 aA（ g） +bB（ g） ? cC（ g）表示 的化学平衡的影响，得到

5、如下图象 （图中 p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量， 表示平衡转化率） 根据图象，下列判断正确的是（）AB如图反应：若p1 p2，则此反应如图反应：此反应的 H0，且 T1 T2只能在高温下自发进行CD如图反应：表示t 1 时刻一定是如图：表示t 1 时刻增大B 的浓度对反应速率的影响使用催化剂对反应速率的影响9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A向 H2S 水溶液中加入NaOH有利于 S2增多B H2、I 2、 HI 混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D 新制氯水久置后颜色变浅10 M、N 两个容器中均发生反应：A（ g）+3B（ g）2C（

6、 g） H=192kJ?mol 1隔板固定不动，活塞可自由移动向M、N 中，都通入x mol A和 y mol B的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若 x： y=1： 2，则平衡时， M中的转化率： A BB若 x： y=1： 3，当 M中放出热量172.8 kJ时， A 的转化率为90%- 2 - / 6C若 x=1.2 ， y=1，N 中达到平衡时体积为2 L ，含有 C 0.4 mol，再通入 0.4mol A时， v正 v 逆D起始时，分别向M、N 两个容器中加入1molA 和 1molC，达到平衡时，容器M、N 中物质A 的体积分数： M N11某

7、学生用0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上2-3cm（E）调节液面至0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 正确操作的顺序是（用序号字母填写）。 上述（ B）操作的目的是。 上述（ A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏

8、小、不变，下同）_。 实验中用左手控制（填仪器及部位） ，眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象。若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。12已知：难溶电解质Cu(OH)2 在常温下的 Ksp210 20 ，则常温下：422pH，使之某 CuSO溶液里c(Cu) 0.02 mol/L ，如要生成 Cu(OH) 沉淀，应调整溶液的大于 _。要使 0.2 mol/L CuSO 4 溶液中的 Cu2 沉淀较为完全 ( 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 ) ，则应向溶液里加入 Na

9、OH溶液，使溶液的pH 为 _。13 氯 化 铝 水 溶 液 呈性 ， 原 因 是 （ 用 离 子 方 程 式 表示）：。把 AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是， Al 2(SO4) 3 溶液蒸干最后得- 3 - / 6到的固体产物是。 NaHCO 的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO溶液的33试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）； 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟 Al 2(SO4) 3 溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将 混 合 物 压 出 灭 火 器 ， 相 关 反 应 的 离 子 方 程 式是。 现有浓度均为 0.1 mo

10、l/L的下列溶液：硫酸醋酸 氢氧化钠氯化铵 醋酸铵硫酸铵 硫酸氢铵氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 （填序号）； 、 、 、 、 五 种 溶 液 中+NH 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 （ 填 序4号）。14按要求完成下列各小题。 用 CO来生产燃料甲醇的反应原理：CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+H O(g) ，2232某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHH HC OC=OH O键能 /kJ mol 1348413436358750463计算反应上述反应的焓变 H=，写出上述反应的平衡常数表达式K=，若升高温度，则平衡常数K(填“增大”或“减小”或

11、“不变” ) 。该反应的S0 (填“”或“”或“” ) ，在(填“较高”或“较低” ) 温度下有利于该反应自发进行。 在 25下，向浓度均为0.01 mol? L1 的 MgCl2 和 AlCl 3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 ( 填化学式 ) ，生成该沉淀的离子方程式为。（已知 25时 KspMg(OH) 2 1.8 10 11， KspAl(OH)3 310 34。） 某温度 (t ) 时，测得0.0 1molL1 的 NaOH溶液的 pH 11。在此温度下，将 pH2 的H2SO4 溶液 VaL 与 pH 12 的 NaOH溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，则VaVb。-

12、4 - / 6 在 25时， 将 cmolL1 的醋酸溶液与0.02mol L1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。15下列四种装置中，盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液盛 200 mL 0.01 mol/L硫酸盛 200 mL 氯化锌溶液盛 200 mL 氯化钾溶液 上述四种装置中，为电解池的是_( 用编号回答 ) ，装置中两电极的电极反应式分别是 _( 注明电极名称 ) ； 用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_ ，溶液中可能发生的副反应是_ ； 工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol 电子，则上述四种

13、装置中溶液pH 最小的是 _( 用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计) ；若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe 极上发生的反应是_ _ ， C极上发生的反应是_高二化学假期作业十五每个选择题5 分，共 50 分1 CD2 D3 B4 C5 B6 D7 C8 B9 B10 C11（ 12 分）（ 1）BDCEAF（ 2）防止将标准液稀释（ 3）偏大（ 4）碱式滴定管橡胶管内的玻璃球部分；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色且半分钟不退色（5）偏小（ 6）偏大12（ 6 分）（ 1）5（ 2） 613（ 11 分）（ 1）酸 Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3+ 3H +Al 2O3Al2(SO4) 3（2）碱 橡胶HCO+H OH CO + OH SiO2+ HO32OH +SiO322322（3） 3HCO + Al 3+ Al(OH) 3 + 3CO2（ 4）、；、14（ 9 分）（1）178kJmol 1，减小，