2015高中化学学业水平复习题-七金属元素（一）钠、铝、镁、钙第七讲 金属元素（一）钠、铝、镁、钙.ppt

1、高中学业水平测试化学 第七讲 金属元素（一）钠、铝、镁、钙,栏目链接,学 业考 纲,栏目链接,栏目链接,考点1 金属元素常识,知识回顾,考 点整 合,1金属元素的通性。 (1)物理通性。 金属单质共性：金属都具有金属_、良好的导电性、导热性、_等性能。 金属单质特性：不同金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如：K、Na、Ca活泼性强；Au、Ag性质稳定；Hg_低；W(钨)_高；Cr(铬)_大。,光泽,延展性,熔点,熔点,硬度,栏目链接,考 点整 合,(2)化学通性：大多数金属元素的单质是强_剂，易被_。 (3)金属元素主要性质比较表：,还原,氧化,栏目链接,考 点整 合,2.金属反应规律应用

2、(根据金属活动顺序表比较归纳)。 (1)金属与氧气反应：常温下，氢以前的金属能与氧气反应生成氧化物。 K、Ca、Na等与氧气、水易反应，保存在_中。 Al、Zn等与氧气反应形成致密的_保护膜，无需特殊保存。 Fe在空气中能与氧气反应生成疏松的铁锈，故应该在铁的表面上加覆盖层，以防止铁生锈。,煤油,氧化物,栏目链接,考 点整 合,Cu、Hg、Ag加热能与氧气反应，Pt、Au加热下_与氧气反应。故真金不怕火炼。 (2)金属与水反应。 K、Ca、Na等金属能与冷水剧烈的反应，生成_和氢气。 Mg与_水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。 Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成_和氢气。,

3、不,碱,热,氧化物,栏目链接,考 点整 合,(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝酸等在一定条件下反应，不放出_，反应中是酸的中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au要用王水(浓盐酸和浓硝酸物质的量以31混合液)。 (4)活泼金属与盐溶液反应：K、Ca、Na等不能从溶液中置换出金属_，而是与水反应产生_。 (5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在高温时能将不活泼金属从其氧化物中置换出来。如铝和氧化铁发生铝热反应置换出_。,氢气,单质,H2,铁,栏目链接,考 点整 合,【例1】 下列关于金属的叙述正确的是() A所有的金属都呈银白色 B金属单质具有导电性、

4、导热性和延展性 C活泼或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在,A项错误，如铜是紫红色，金是黄色；B项正确，导电性、导热性和延展性是金属单质的通性；C项错误，如Al既能与强酸反应产生H2，又能与强碱反应产生H2；D项错误，大多数金属在自然界中以化合态存在，金在自然界以游离态(单质)存在。,B,栏目链接,课堂练习,考 点整 合,1(2013年广东学业水平考试)生活中我们常用铝制餐具。铝在空气中能稳定存在的原因是() A铝能产生铝热反应 B铝的化学性质不活泼 C常温下铝不能与氧气反应 D铝表面形成致密氧化膜,D,栏目链接,考 点整 合,2(2013年广东学业水

5、平考试模拟)下列物质中，不能由金属单质跟硫酸反应直接制得的是() A硫酸锌 B硫酸铁 C硫酸镁 D硫酸铝,B,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。,栏目链接,考点2 钠及其重要化合物,知识回顾,考 点整 合,小于,低,高,煤油,还原,Na2O2,2NaOHH2,栏目链接,考 点整 合,白色,碱性,Na2O2,2Na2O2,淡黄色,漂白性,褪色,2Na2CO3O2,4NaOHO2,栏目链接,考 点整 合,4NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人的皮肤。如2NaOHSiO2=_。 5Na2CO3(俗称纯碱、苏打)。 (1)Na2CO3：

6、热稳定、难分解。 (2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞_。 (3)Na2CO310H2O(晶体)易风化或加热失水生成_和_。,Na2SiO3H2O,变红,Na2CO3,H2O,栏目链接,考 点整 合,Na2CO3H2O,变红,小于,栏目链接,考 点整 合,2NaOHCl2H2,栏目链接,考 点整 合,【例2】 下例有关钠及其化合物性质叙述正确的是() A钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl B金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 CNa2O2与水生成NaOH的反应属于复分解反应 D加热、蒸干、灼烧小苏打溶液后得到小苏打,栏目链接,考 点整 合,A,栏目链接,考 点整 合,易错提醒： 1.

7、Na2O2与H2O、CO2反应，Na2O2中1价的两个氧，一个被氧化为0价，另一个被还原为2价，H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。其他过氧化物(如K2O2、CaO2)等与水反应也产生氧气。 2钠长期露置空气中与O2、H2O、CO2反应，最终产物是Na2CO3。 3NaOH易潮解，溶于水放热，称量NaOH时应放在小烧杯中，不能直接放到纸片上称量，保存时注意密封、干燥防潮解及与CO2反应，不能用磨口玻璃塞。,栏目链接,课堂练习,考 点整 合,3(2013年广东学业水平考试)金属钠露置在空气中，在其表面不会生成的物质是() ANa2OBNaOH CNa2CO3 DNaCl,D,空气中有O2、H

8、2O、CO2，会跟金属钠反应生成Na2O、NaOH、Na2CO3，但不会生成NaCl。,栏目链接,考 点整 合,4可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是() ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaHCO3,B,A项，Na2O与H2O、CO2发生反应：Na2OH2O=2NaOH、Na2OCO2=Na2CO3均无O2产生；B项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，均有O2产生，可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质；C项，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，无O2产生；D项，NaHCO3不与CO2反应。,栏目链接,考点3 铝及其重要化合物,

9、知识回顾,考 点整 合,轻,氧气,栏目链接,考 点整 合,强酸,强碱溶液,2AlCl33H2,2NaAl(OH)43H2,Al2O32Fe,钝化,栏目链接,考 点整 合,2AlCl33H2O,2NaAl(OH)4,AlCl33H2O,NaAl(OH)4,Al(OH)33NH4Cl,栏目链接,考 点整 合,【例3】 (2013年广东学业水平考试)下列关于铝的叙述正确的是() A铝的导电性比铜、银强，所以常用来制造电线、电缆 B铝的化学性质很不活泼，在空气中极易锈蚀 C利用铝热反应冶炼高熔点金属 D铝对稀硫酸有耐腐蚀性质,栏目链接,考 点整 合,C,栏目链接,考 点整 合,易错提醒： 1.铝单质属

10、于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝与硝酸反应不产生H2。 2Al2O3、Al(OH)3不与H2CO3、NH3H2O反应，能与CH3COOH反应。 3在加热条件下，氧化物保护膜被破坏，铝能与(浓)H2SO4、(浓)HNO3发生氧化还原反应。,栏目链接,课堂练习,考 点整 合,5铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是() A铝的活泼性很差 B铝的还原性很差 C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜,D,铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。,栏目链接,考 点整 合,6工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是() A浓硝酸是弱酸 B铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反

11、应 C浓硝酸的氧化性比较弱 D铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜,D,铝在冷、浓硝酸中发生钝化反应，被氧化生成一层致密的保护膜，可以用铝槽储装浓硝酸。,栏目链接,考点4 镁、钙及其重要化合物,知识回顾,考 点整 合,一、镁及其重要的化合物 1镁单质：镁是银白色金属，熔点较低，密度、硬度均较小。最主要用途是制轻合金及信号弹，有“_金属”美誉。镁可以在空气中燃烧，发出耀眼白光。 2MgO：白色固体，碱性氧化物，溶于酸。 3Mg(OH)2：白色固体、不溶于水，溶解度比MgCO3_，锅垢的主要成分之一，受热分解生成MgO。,国防,小,栏目链接,考 点整 合,硬,Mg(OH)2,栏目链接,考 点整 合,

12、二、钙及其重要的化合物 1钙单质：银白色金属，少量保存煤油中。钙单质与水反应生成微溶物Ca(OH)2沉积在钙单质表面，使反应速率由快到慢。 2CaO俗称_，CaO与水反应生成Ca(OH)2放出大量热。Ca(OH)2俗称_，微溶于水。 3碳酸钙：在高温条件下分解，俗称_、大理石、方解石，锅垢主要成分；珍珠的主要成分是CaCO3和有机蛋白质。 4Ca(HCO3)2：受热易分解，是硬水的主要成分，可用加热法降低因Ca(HCO3)2含量过高引起的水的硬度。,生石灰,熟石灰,石灰石,栏目链接,考 点整 合,【例4】 下列自然现象的产生，主要是发生Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O反应引起的是()