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文档简介

1、化学实验基础新课标II卷.2015.T12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入C是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,在用将其还原吸收【答案】C【解析】根据题意,不产生其他的杂质,更好提取K,最好使用工业生产中常选用KOH作为沉淀剂。所以答案选择C.1. 四川卷.2015.T下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小;B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故洗气瓶中应为饱和食盐水,而不

2、是饱和碳酸氢钠溶液;C选项食盐水为中性溶液,发生吸氧腐蚀,氧气减少,在大气压强的作用下导管会形成红色水柱; D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔,但是还有杂质气体H2S, H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色,体现还原性,需要先去除杂质再检验。点评:考查实验装置以及实验过程中操作与现象的正确性重庆卷.2015.T4下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是【答案】A【解析】考查化学实验基本操作与评价。A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化,所以需隔绝空气,正确;B.容量瓶不能用了溶解固体,错误;C.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,错误;D.实验室制乙烯需要170的温度,温

3、度计的水银球应浸入液体内,错误;选A。安徽卷.2015.T8下列有关实验的选项正确的是:A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B【解析】答案选择B。选项A,容量瓶的只能用来配置一定物质的量浓度的溶液,不可以用来溶解固体,固体的溶解应当在烧杯中进行,然后冷却至室温以后再转移到容量瓶中。选项B,NaOH溶液可以吸收CO2,而不与CO反应,因此该选项正确。选项C苯的密度小于水,因此水层在下面,当用分液漏斗从活塞支管处放出以后,苯层应当从分液漏斗的上口倒出,故该选项错误。选项D滴定管的零刻度线是在最上方

4、的,读数从上到下是依次增大的,因此该图正确读数为11.80ml,注意滴定管的精确值在小数点后两位。福建卷.2015.T8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含nh4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没【答案】C【解析】:本题考查的是实验基础。A中氢氧化钠易吸水潮解,像这样的化学物质都需要放在小烧杯中快速称量,故A错误。B选

5、项中配置氯化铁溶液时,为抑制Fe3+的水解,一般会在稀盐酸中溶解氯化铁固体,然后再稀释到需要的浓度,故B错误,C正确。D选项中钢铁的吸氧腐蚀条件是钢铁表面水膜呈弱酸性中性或者碱性,而题目给的酸性环境只会导致钢铁发生析氢腐蚀,故D错误。广东卷.2015.T9下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电【答案】【解析】B、错误,原电池是不需要外接电源。C、错误,乙二酸可与溶液发生反应是

6、氧化还原。D、错误,电解质能导电是在水中或融熔状态下,固体不能导电。点拨:知识:理论与实验相结合,试题难度:中等。广东卷.2015.T12准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用01000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小【答案】B【解析】、错误,滴定管要用待测液润洗;、起始溶液是酸,滴定终点时,溶液由无色变为红色且半分钟不褪色;、错误,滴定达终点时,发现滴定管

7、尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏大。点拨:本题考查酸碱中和滴定,难度中等。山东卷.2015.T11、下列由实验现象得出的结论正确的是:操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A错误;B、如果原溶液中含Fe3+,溶液也会呈红色,B错误;C、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,证明产生Br2,Cl2+2Br=Br2+2Cl,Br为还原剂,Cl为还原产物,根据强制弱规律,还原性:BrCl,C正确;D、NH4Cl受热分解为NH3和HCl,两种气体在试管口又重新生成NH4Cl,D错误。浙江卷.2015.T8下列说法正确的

8、是A为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】 B【解析】 选项A,新制氯水能使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH值,错误。选项B,正确。选项C,未知试样还有可能存在Ag+,错误。选项D,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采取蒸发结晶,错误。上海卷.2015.T7

9、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( )ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚【答案】B【解析】高锰酸钾有强氧化性,将高锰酸钾溶液滴入溶液中,若溶液中有硫酸亚铁,则可与硫酸亚铁反应,从而高锰酸钾由紫色变为无色,而NaOH、KSCN以及苯酚都会与Fe3+反应,故选B。江苏卷.2015.T7.下列实验操作正确的是 ( )A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定行用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解固体【答案】B【解析】A项,PH试纸在使用时是不能用水润湿的,所以错误。B

10、项正确。C项用分液漏斗进行分液时下层液体从下层放出,上层液体从上口倒出,所以C项错误。D项给试管中固体加热时,试管口要向下倾斜,所以错误。江苏卷.2015.T13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( )多选A.制备悬浊液:向1溶液中加过量的6NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有::取少量待检验溶液,向其中加人入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象D.探究催化剂对分解速率的影响在相同条析下,向一支试管中加人2mL 5%和1mL,向另一支试符中加入2mL5%,和1mL溶液,观察

11、并比较实验现象【答案】BD【解析】A项中项氯化铝中加入过量的氢氧化钠生成的是偏铝酸钠,得不到氢氧化铝,所以A项错误。C项中检验亚铁离子,是先加入硫氰化钾,不变红,再加入少量新制氯水的顺序进行。否则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子。因此正确的为BD.江苏卷.2015.TB.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60,缓慢滴加经浓H2S04干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相

12、用10%溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水固体,放进一段时间后过滤。步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。附表相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/物质沸点/溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229(1)实验装置中冷凝管的主要作用是 ,锥形瓶中的溶液应为 。(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,化学式为 。(3)步骤2中用10%溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的 (填化学式)。(4)步骤3中加入无水固体的作用是 。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止。I.1)2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.A9.1)10.1)不定项选择题:本题包括

13、5小题,每小题4分,共计20分。II.C12.BC13.BI)14.1)15.BC【答案】B【实验化学】(1)冷凝回流 NaOH(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有机相的水(5)间溴苯甲醛被氧化【解析】(1)冷凝管的作用即为冷凝回流,锥形瓶的作用是防止溴蒸气挥发污染空气,所以应放置氢氧化钠溶液吸收尾气。(2)根据步骤1的描述,氯化铝是不作为反应物而出现的,所以应为催化剂。(3)碳酸氢钠的溶液呈碱性,既可以吸收溴单质,又可以吸收氯化氢,所以步骤2中加入碳酸氢钠是为了除去反应后剩余的溴和反应时生成的氯化氢。(4)硫酸镁具有吸水的性质,所以加入到步骤3中是为了除去有机项中的水。(5)醛基

14、不稳定,易被氧化,所以采用加压蒸馏的目的是为了防止间溴苯甲醛被氧化。海南卷.2015.T7下列叙述正确的是( ) 多选A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】A中稀盐酸不与二氧化锰反应,故错误;B中氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O产生硅酸钠有粘性,会将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起,所以不能用玻璃塞,应该用橡皮塞,故错误。C中稀硝酸能与银反应生成硝酸银,故C正确。D中煮沸自来水,可以将水中Ca(HCO3)2分解,2Ca(HCO3) 2C

15、aCO3+CO2+H2O,降低了水的硬度,故D正确。新课标I卷26草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4102,K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_,由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中,

16、依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。 F、D、G、H、D;CuO(氧化铜);H前的装置D中的石灰水不变浑浊,H后的装置D中的石灰水变浑浊; 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液,若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合,测反应后的溶液的pH,若溶液呈酸性,则说明草酸是

17、二元酸。(用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍)【解析】草酸中碳元素化合价为+3,综合题给信息可知草酸受热分解时碳元素化合价发生变化生成CO、CO2和H2O,所以装置C有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,为避免可能产生的气态草酸对C中产生干扰,装置B主要冷凝分解产物中的草酸。为验证CO,在除去并检验除尽CO2并经干燥后,可采用CO还原CuO(氧化铜)的实验,通过氧化铜颜色的变化和澄清石灰水变浑浊的现象证明。根据强酸制弱酸的反应原理比较二者酸性,根据酸碱反应与原理和碱盐的水解规律设计实验。新课标II卷 28.(15分)二氧化氯(,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂

18、。回答下列问题:(1)工业上可用与在存在下制得,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用、盐酸、(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备:1.电解时发生反应的化学方程式为_。2.溶液X中大量存在的阴离子有_。3.除去中的可选用的试剂是_(填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中CIO的含量:I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;V.用0.1000 硫代酸钠标准溶液滴

19、定锥形瓶中的溶液( ),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为_。 玻璃液封装置的作用是_。 V中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现象是_。 测定混合器中的质量为_g(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_(填标号)a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁【答案:】(1)2:1(2) Cl-、OH-。 c(3)吸收残余的气体。淀粉溶液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内颜色不发生变化0.02700(4)d【解析:】(1)工业上可用与在存在下制得,根据得失电子守恒,变成得到一个电子,变成

20、SO42-失去两个电子,根据电荷守恒该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1,(2)依据题意,电解时产生的氢气,说明有H+得电子,因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价的Cl失去电子,根据后续题意可以得出,NCl3水解得氨气和次氯酸,所以被次氯酸氧化,所以电解方程式是,与NCl3反应的方程是6 + NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。要与水剧烈反应,除去中的可选浓硫酸。(3)根据物质所处的环境。方程式为玻璃液封装置的作用是吸收残余的气体,V中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色,且半分钟内颜色不发生变化

21、。根据2-5I2-10S2032-的守恒关系,用去0.002mol的硫代酸钠,所以的物质的量为0.0004mol,质量为0.027g。(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐最好用具有强氧化性物质所以选择硫酸亚铁。北京卷26(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(1)反应的化学方程式是。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。a两层溶液的密度存在

22、差异b加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是。经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是。(3)反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成:i H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol ii SO3(g)分解。L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是。判断L1、L2的大小关系,并简述理由:。【答案】(1)S

23、O2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI(2) a、c 取上层清液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则上层溶液为含低浓度 I2 的 H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度 I2 的 HI 层。(物理方法:观察溶液颜色,颜色深的为含高浓度 I2 的 HI 层) 碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO,c(H+)增大使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2 (3) 压强 L2L1 L代表温度对 SO3的平衡转化率的影响,反应为吸热反应,温度升高 SO3转化率增大【解析】(1) 根据图中信息可知反应中反应物为 SO2、H2O 和

24、I2,生成物为 H2SO4和 HI,配平即得SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI。(2) 此问考查对于题干信息“该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层”的分析处理能力。加入 I2 前溶液未出现分层,加入I2 后,碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H2SO4溶液中溶解度,两溶液中密度存在差异,故出现分层现象。 此问考查常见离子 SO42-的检验。 由题干信息得知 H2SO4溶液中溶有低浓度的碘,碘单质可与水发生反应 I2 + H2O HI +HIO,c(H+)增大使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大

25、于 2 。(3)影响化学反应平衡因素和图像综合问题。首先要根据反应和步骤写出步骤的热化学反应方程式 2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g) H=+196 KJmol-1。 该反应正反应为气体体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,SO3的转化率减小, X 代表的物理量为压强。 根据问可知 L 代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应,相同压强时,温度升高,平衡正向移动,SO3的转化率增大,故 L2L1。北京卷27(14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1) 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3

26、-的方程式:。(2) 在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+ =(CH2O)x+x18O2+xH2O(3) 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳, 可采用如下方法:气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度

27、=mol/L。(4) 利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理:。用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是。【答案】(1)CO2+H2O H2CO3 H2CO HCO3+H+(2)Ca2+ 2HCO3=CaCO3+ CO2+H2OxCO2 + 2x H218O(3)xy/z(4)a 室发生阳极反应:4OH 4e= O2+2H2O,c(OH)下降,H2O OH+H+平衡正移,c(H+)上升,H+从 a 室通过离子交换膜进入 b 室,发生反应:HCO3+H+=CO2+H2O 。用a室产生的NaOH调节b室流出溶液

28、的PH值至PH=8。【解析】(1)考查 H2CO3 的的形成和第 1 步电离:CO2+H2O H2CO3H2CO HCO3+H+(2)根据反应物是 HCO3 ,Ca2+,生成物是 CaCO3 和 CO2,易可以得到知本题答案是:Ca2+ 2HCO3-=CaCO3+ CO2+H2O。根据化学反应中元素守恒原理,及示踪原子可知方程式中18O源自于水确定方程式中填空为:xCO2 + 2x H218O(3)注意酸化的试剂要用硫酸,一定不能用盐酸,HCl 会挥发出来影响后续的滴定。洗气装置导管需长进短出。根据未酸化信息可知需加入稀硫酸(无挥发性),需加分液漏斗。该滴定过程转化的关系式为:CO2 HCO3

29、 HCl 可得到无机碳浓度为xy/z 。 1 1 1(4)海水 pH8,显碱性,需要 H+中和降低海水的碱性,a 室发生阳极反应:4OH-4e= O2+2H2O,使得c(OH)下降,H2O OH+H+平衡正移,c(H+)上升,H+从 a 室进入 b 室,发生反应:HCO3+H+CO2+H2O。b 室排出的溶液PH值小于6显酸性,而海水PH为8,则需要一种碱将其中和。可用c室产生的NaOH中和显酸性的海水,再排回大海。天津卷27(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和

30、制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是。写出操作的名称:。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置,图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,

31、第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。【答案】(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+ CuR2 分液漏斗 ab (3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多(4)O2 H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH) 2沉淀【解析】(1)反应I将Cu转化为Cu(NH3)42+,Cu化合价升高,需要氧化剂才能进行,因此H2O2的作用是作氧化剂;操作后出现了溶液和滤渣,因此操作名称是过滤。(2)根据反应II铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应生成的产物NH3和NH4Cl溶,

32、很容易写出写出该反应的离子方程式:Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+ CuR2,在此反应中,R的化合价为-1,因此有机物为CuR2;操作的目的是分离有机物和无机物,因此用到的主要仪器名称为分液漏斗;本实验的目的是回收铜和制取胆矾,因此本步骤的其目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离。(3)根据图示可以明显的看出,反应III是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH;操作是分液,使用分液漏斗时,分液漏斗尖端应该紧靠烧杯内壁,同时分液漏斗内的液体不能超过2/3,因此图中有两处错误。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液,石墨是惰性电极,阳极失电子的是OH-,电极

33、方程式为:4OH-4e-=O2+4H+,因此阳极产物是O2;溶液制取晶体的步骤主要是加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)反应III用到了稀硫酸,操作生成了H2SO4,因此可以循环使用的还应该有H2SO4;NH4Cl水解显酸性,可以调节反应I的pH,防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH) 2沉淀。四川卷9.(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛

34、0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色,去下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.(1)仪器X的名称是_.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2:连接装置A-D

35、-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是_.(5)装置B内溶液吸收的气体是_.(6) (NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是_.【答案】(1)圆底烧瓶 (2)d、b、a、e、c (3)0.03 (4)取少量D中溶液于试管中,先加入氯化钡溶液,产生白色固体,将白色固体加

36、入盐酸中,固体完全溶解并产生刺激性气味的气体,将气体通入品红溶液中,品红褪色。 (5)NH3 (6)3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O【解析】(1)该题考察仪器装置的认识,显然题目中所指的实验仪器是圆底烧瓶。 (2)中和滴定操作:洗涤、取液、滴定、读数、计算。 (3)品红溶液不褪色,说明气体产物中无SO2。滴定后溶液中无SO42-,说明气体产物中无SO3。则所吸收的气体应为氨气。气体装置B盛有0.035mol盐酸,由滴定结果可知,剩余盐酸0.005mol,则消耗盐酸0.03mol,吸收气体0.03mol。 (4)亚硫酸钡在稀盐酸中溶解,并放出SO2,而硫酸钡不溶于稀盐酸。 (5)

37、由题意,(NH4)2SO4完全分解,导气管内的白色固体为(NH4)2SO3,装置D中为NaSO3溶液,则气体产物中有SO2、NH3、H2O。又因气体产物中无氮氧化物,则产物中应有N2。装置B只能吸收气体产物中的NH3。 (6)分析出气体产物成分,进而写出化学方程式:3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O。重庆卷9(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1) 仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用题9图2中的。(2) 打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl

38、=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。【答案】9.(15分) (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收

39、Cl2 (4)4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 验证是否有ClO2 生成 (5)稳定剂,稳定剂可以缓慢释放ClO2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】(1)根据仪器特征,仪器D的名称是锥形瓶;根据操作分析,F装置应是Cl2和KI反应,所以应长管进气,短管出气,选b。 (2) 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度要慢。 (3)F装置中Cl2+2KI=2KCl+I2,碘遇淀粉变蓝,所以F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2。 (4) 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2

40、H2O; 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成. (5) 稳定剂可以缓慢释放ClO2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂好。安徽卷27(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13)。(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100以上并通入氩气,该操作的目的是_,原料中的金属钠通常保存在_中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_,_,玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程

41、式:NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是_;第步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是_。(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_。【答案】(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸(2)1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3(3)过滤 蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H= -216.0KJ/mol 【解析】(1)根据已知条

42、件可知NaBH4常温条件下可以与水发生化学反应,该物质具有比较强的还原性,所以需要除去水蒸气和空气。金属钠容易被空气中的氧气和水蒸气氧化,所以一般金属钠保存在煤油中,金属钠性质很活泼,在取用金属钠的时候需要用镊子夹取,其表面上有较多煤油会影响反应,需要用滤纸擦干净。(2)根据氧化还原反应得失电子守恒原理和物料守恒原则,该方程式的正确写法为1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3(3)根据图示可知第2步操作以后可以得到滤液和固体,这是常见的固液分离的实验操作,为过滤操作,异丙胺的沸点较低,可以采用蒸馏的方法回收溶剂。(4)根据热化学反应方程式书写的原则和盖斯定律

43、可以写出热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) H= -216.0KJ/mol福建卷25(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置,_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

44、系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂; ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。【答案】(15分)(1)烧杯、漏

45、斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl+3I2+3H20(4)因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样,加入足量的H202溶液,加热除去过量的H202,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)【解析】:(1) 冷却结晶、过滤、洗涤所需要的玻璃仪器为:烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2) 因为C装置装有水,能除去Cl2中混有的HCl杂质,防止HCl中和KOH,故能提高KClO3的

46、产率。(3)根据所给信息,所有变量中只有硫酸浓度不一样,故该实验研究的应该是反应体系中硫酸浓度对反应速率的影响1号实验的目的很明显:硫酸浓度为0的对照实验题中信息说,反应后溶液能使淀粉变蓝,且氧化产物唯一,则唯一氧化产物为I2 ,据此可写出离子方程式:ClO3- + 6I- + 6H+ = CL- + 3I2 + 3H2O(4) 因为挥发出来的Cl2有可能再次溶解在水中,且Cl2和水反应的产物HClO会分解等多种因素的存在,使得本方法无法测出溶液中Cl2的含量。(5) 量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的AgNO3溶液,称量沉淀质量(或其它合理答

47、案)广东卷33(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(2)按图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器:固体NH4Cl,蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的:探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据

48、,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。【答案】(1)ACG(2)产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,且溶液变红。(3)温度物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100mYT12100mZT2(5.3510-5)/m%山东卷31、(19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如

49、下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准

50、液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL1,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)增大反应物的接触面积,增大反应速率;ac(2)Fe3+;Ba2+、Ca2+;H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl22H2O产

51、品的产量减少(3)上方;(V0bV1b)/y;偏小【解析】(1)充分研磨可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积,所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌。(2)根据流程图和表中数据,加入NH3H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;加入NaOH调pH=12.5,Mg2+也完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣中含Ba2+、Ca2+;根据Ksp(BaC2O4)=1.6107,H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀,BaCl22H2O产品的产量减少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;与Ba2+反应的CrO42

52、的物质的量为(V0bV1b)/1000mol,则Ba2+浓度为(V0bV1b)/y;根据计算式,若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1增大,则Ba2+浓度测量值将偏小。浙江卷29(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化,部分数据如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O请回答:(1) 实验(一) 中的仪器名称:仪器A, 仪器 B。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线:该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为%。(3) 分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为。步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是。下列有关步骤Y的说法,正确的是。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取

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