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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第1课时 弱电解质的电离.doc

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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第1课时 弱电解质的电离.doc

第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离基础过关一、强电解质和弱电解质的判断1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.下列说法正确的是A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3.将1MOL冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到1MOLL-1B.H+的浓度达到05MOLL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为05MOLL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5.向01MOLL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONA晶体时,会引起A.溶液的PH增大B.溶液中的CH+增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的COH-减小6.在25℃时,用蒸馏水稀释1MOLL-1氨水至001MOLL-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是ACOH-CNH3H2OB.CNH+4COH-CCNH3H2OCNH+4D.COH-四、选取措施使电离平衡定向移动7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体A.NAOHB.NAHCO3C.CH3COOKD.MG8.在醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且CH+增大,应采取的措施是A.加入NAOHSB.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度9.已知01MOLL-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中CH+/CCH3COOH值增大,可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④五、电离平衡常数的应用10.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系K=CCH3COO-

注意事项

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