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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 专项训练.doc

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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 专项训练.doc

化学反应速率和化学平衡专项训练一、化学平衡状态的建立及其移动1.对于可逆反应H2g+I2g2HIg,在温度一定下由H2g和I2g开始反应,下列说法正确的是A.H2g的消耗速率与HIg的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等2.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④3.对于X+YZ的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Z可能的状态是A.X为液态,Z为气态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.无法确定4.从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列平衡,故可用作酸、碱指示剂HIn溶液红色H+溶液+In-溶液黄色在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体二、化学平衡图像5.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应Sns+Pb2+aqSn2+aq+Pbs,体系中cPb2+和cSn2+变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后,cPb2+增大B.往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2+变小C.升高温度,平衡体系中cPb2+增大,说明该反应ΔH0D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.26.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率a~b段小于b~c段7.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2OgΔH0C.CH3CH2OHgCH2CH2g+H2OgΔH0D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CHCH2g+2H2OgΔH、=或、=或。2已知NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O,该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到cNH2COO-随时间的变化趋势如下图所示。⑤计算25.0℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率__________。⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大________________________________________________________________________。13.利用光能和光催化剂,可将CO2和H2Og转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。1在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________反应开始后的12小时内,在第______种催化剂作用下,收集的CH4最多。2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g。该反应ΔH=+206kJmol-1。①在下列坐标图中,画出反应过程中体系能量变化图进行必要标注。②将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率计算结果

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