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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH.doc

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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离溶液的酸碱性与pH.doc

训练2水的电离溶液的酸碱性与PH基础过关一、水的离子积的应用1.如果25℃时,KW=1010-14,某温度下KW=1010-12。这说明A.某温度下的电离常数较大B.前者的CH+较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.KW和K电离无直接关系2.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时,水的离子积KW=1010-14,在35℃时,水的离子积KW35℃=2110-14,则下列叙述正确的是A.CH+随着温度的升高而降低B.35℃时,CH+COH-C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的3.25℃时,在001MOLL-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是A.510-13MOLL-1B.002MOLL-1C.110-7MOLL-1D.110-12MOLL-14.在某温度时,测得纯水中的CH+=2010-7MOLL-1,则COH-为A.2010-7MOLL-1B.0110-7MOLL-1C.1010-14/2010-7MOLL-1D.无法确定二、水的电离平衡移动5.能影响水的电离平衡,并使溶液中的CH+COH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体6.向纯水中加入少量NAHSO4,在温度不变时,溶液中A.CH+/COH-增大B.CH+减小C.水中CH+与COH-的乘积增大D.COH-增大7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性B.水的离子积不变、PH不变、呈中性C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性D.水的离子积变大、PH变小、呈中性三、溶液酸碱性的判断8.下列说法正确的是A.强酸的水溶液中不存在OH-B.PH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中CH+和COH-不能同时增大D.某温度下,纯水中CH+=210-7MOLL-1,其呈酸性9.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1010-13MOLL-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的PH一定是1D.该溶液的PH不可能为1310.25℃的下列溶液中,碱性最强的是A.PH=11的溶液B.COH-=012MOLL-1C.1L中含有4GNAOH的溶液D.CH+=110-10MOLL-1的溶液能力提升11.有一学生在实验室测某溶液的PH。实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。1该学生的操作是__________填“正确的”或“不正确的”,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2如不正确,请分析是否一定有误差。答____________________________________________________________________。3若用此法分别测定CH+相等的盐酸和醋酸溶液的PH,误差较大的是__________,原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。121某温度T℃时,水的KW=110-12,则该温度填“”、“”或“=”______25℃,其理由是____________________________________________________________。2该温度下,CH+=110-7MOLL-1的溶液呈____填“酸性”、“碱性”或“中性”;若该溶液中只存在NAOH溶质,则由H2O电离出来的COH-=____________MOLL-1。13.在水的电离平衡中,CH+和COH-的关系如图所示1A点水的离子积为110-14,B点水的离子积为________________________________________。造成水的离子积变化的原因是____________________________________________________________________________________________________________。2100℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置为什么3100℃时,若盐酸中CH+=510-4MOLL-1,则由水电离产生的CH+是多少14.已知室温时,01MOLL-1的某一元酸HA在水中有01发生电离,回答下列各问题1该溶液的PH=________。2HA的电离平衡常数K=________。3升高温度时,K将________填“增大”、“减小”或“不变”,PH将________填“增大”、“减小”或“不变”。4由HA电离出的CH+约为水电离出的CH+的________倍。拓展探究15.中学化学实验中,淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的PH=7,试纸不变色;若PH7,试纸变红色;若PH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的PH,需用PH计。PH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的PH。1已知水中存在如下平衡H2O+H2OH3O++OH-ΔH0现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________填字母。A.向水中加入NAHSO4B.向水中加入CUNO32C.加热水至100℃其中CH+=110-6MOLL-1D.在水中加入NH42SO42现欲测定100℃沸水的PH及酸碱性,若用PH试纸测定,则试纸显__________色,溶液呈__________填“酸”、“碱”或“中”性;若用PH计测定,则PH______7填“”、“”或“=”,溶液呈______填“酸”、“碱”或“中”性。答案1.A2.D3.A4.A5C6A7.D8.C9.A10.B11.1不正确的若溶液不显中性,则H+或OH-被稀释,测出的不是溶液中H+或OH-对应的PH2不一定有误差,当溶液为中性时则不产生误差3盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使得溶液中CH+较盐酸溶液中的CH+大,误差较小12.1升温促进水电离,KW增大2碱性110-713.1110-12水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大2否,在盐酸中CH+≠COH-,所以不可能处于B点。3210-9MOLL-114.142110-73增大减小410615.1BD2淡黄中中

注意事项

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