2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课后达标检测鲁科版.docx

专题课件第2节 氯及其化合物课后达标检测一、选择题1下列关于氯气的说法中不正确的是 ()A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：选B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。2实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是()ANaOH溶液B浓硫酸CFeCl2溶液 DNa2CO3溶液解析：选B。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，均与Cl2反应：Cl22OH=ClClOH2O；FeCl2为还原性物质：2FeCl2Cl2=2FeCl3。3(2018·同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D解析：选D。：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；由于酸性：H2CO3>HClO，故不能直接实现。4(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析：选C。使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质中须含有H和HClO。5(2018·泰安模拟)25 时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是()A在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D新制饱和氯水的氧化性比久置氯水弱解析：选D。久置氯水的成分为稀盐酸，氧化性弱于新制饱和氯水。6下列离子方程式书写不正确的是()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2OHClHClO解析：选D。HCl是强酸，应写成离子形式，D项错误。7对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()解析：选C。A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A装置中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B装置中：量筒中发生了加成反应C装置中：发生的反应不是燃烧反应D装置中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下反应，有Cl2生成。9某研究性学习小组同学利用MnO2、浓盐酸反应制取干燥氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC装置E的主要用途是制备NaClOD若实验中使用到装置C且有色布条退色，则说明氯气有漂白性解析：选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。10(2015·高考安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为602×1023个解析：选D。A由于HClO是弱酸，则溶液中H不可能大量存在，且HClO能氧化Br。BAg与Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO和CH3CHO不能大量共存。C因 NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3而是Fe(OH)3。D向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每产生1 mol Cl2时，转移1 mol电子，约为602×1023个。二、非选择题11三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，为红棕色固体，易潮解生成FeCl3·nH2O。实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。(1)按照气流方向仪器接口的连接顺序为a_bc_。(2)实验前检查装置气密性的方法是_。(3)装置D的作用是_；装置E中的试剂X是_，其作用是_。(4)用无水氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作是_。解析：(1)用MnO2和浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，需要经过净化才可进行下一步反应；实验后剩余的气体要用碱石灰吸收。(2)该装置比较复杂，可通过微热法检查装置气密性。(3)装置A是Cl2的发生装置，装置B是Cl2与Fe反应的实验装置，装置C可吸收Cl2中的水蒸气，装置D可吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置B使FeCl3潮解，装置E中盛饱和食盐水可吸收Cl2中的HCl气体。(4)氯化铁易水解，要得到氯化铁溶液，应将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中，以抑制氯化铁的水解。答案：(1)hidefg(2)关闭分液漏斗活塞，打开a处止水夹，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置E和C中有气泡产生；移开酒精灯后，装置C、E的导管内液面上升形成一段稳定的水柱(3)吸收未反应的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置B饱和食盐水吸收Cl2中的HCl气体(4)将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中12(2018·沈阳一模)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：1364 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是_。(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_。(3)实验中B装置中选用的试剂为_，该装置的作用是_。(4)写出D中物质制备的化学方程式：_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式：_。(5)E处球形冷凝管的作用是_，该装置冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。(6)仪器F中盛装的物质是_。(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。解析：(1)检查装置气密性时可以在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的圆底烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好。(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于分液漏斗中液体顺利滴下。(3)装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶。(4)在D中制备TiCl4，反应的化学方程式为TiO22Cl22CTiCl42CO。四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为TiCl42H2O=TiO24HCl。(5)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水从c口通入。(6)F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置，所盛装的物质是碱石灰。(7)该实验设计的不足之处为没有进行CO尾气的处理。答案：(1)在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的圆底烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的圆底烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好)(2)平衡气压，有利于分液漏斗中液体顺利滴下(3)饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)(4)TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42H2O=TiO24HCl(5)冷凝回流c(6)碱石灰(7)没有进行CO尾气的处理13某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后退色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色退去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中产生大量白色沉淀，黄绿色退去的原因：_。 解析：(1)漂粉精的制备原理是2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)根据pH试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又退色，说明漂粉精溶液具有漂白性。(3)因为Cl2能使湿润的碘化钾­淀粉试纸变蓝，可利用湿润的碘化钾­淀粉试纸检验有无Cl2，同时也为后面产生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干扰。白雾中混有SO2，SO2也可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有HCl。(4)要证明现象中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀H2SO4，观察溶液的颜色变化。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化，则排除亚硫酸根离子；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀X应为CaSO4；持续通入二氧化硫黄绿色退去，同时产生大量沉淀，则反应为Ca2SO2Cl22H2O=CaSO44H2Cl。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4Ca2SO2Cl22H2O=CaSO42Cl4H