广东省深圳市耀华实验学校2019届高三化学12月月考试题（实验班）.docx

广东省深圳市耀华实验学校2019届高三化学12月月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5 Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料8、下列有关化学用语使用错误的是（ ） A氯化铵的电子式： B原子核内有8个中子的碳原子： C钾离子结构示意图： D二氧化碳的电子式： 9、下列装置能达到实验目的是（ ）A B C D 10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ） A1 L l mol·L1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ B48g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子 C钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1NA D常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA11.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为>>>> Bc(HCO)的大小关系为>>>>C水电离程度：>>> D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应12、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()。ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()。A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COOH与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：c(OH)c(H)c(CH3COOH)26、（24分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。化学键键能/(kJ·mol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H=。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）。27、（14分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：28.（16分）10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度35.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。  （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极 _(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_。参考答案选择题A B A D A B B填空题26（1）（2分）；+11.3 kJmol-1（2分，未写单位扣1分）。NH2ClH2ONH3HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl2H2ONH3H2OHClO也得分）。（2）放热（2分）；0.003 molL-1min-1（2分，未写单位扣1分）。（3）=（1分） A（2分，写小写a给0分）2 MPa（2分，未写单位扣1分）27. （1）分液漏斗 B (2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）红色 生成的HClO有漂白性 黄绿 Cl2溶于水呈黄绿色28. 大于，乙，B；等于，甲，乙；常压下，溶液温度达不到150度。 a35.氧气C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOHO2+4H+4e=2H2OaO2+2CO2 +4e=2CO32