2017九年级化学上册各单元知识点

XX 九年级化学上册各单元知识点第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质如可燃性氧化性、还原性、毒性等二、基本实验操作：药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取 12L（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口2物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的 2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成空气的成分：空气成分 N22 稀有气体 2 其它气体和杂质体积分数 78%21%094%003%003%2空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/体积,反应的化学方程式：4P2 点燃 4P2；结论：空气是混合物；2 约占空气体积的 1/,氮气约占空气体积的 4/思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为、S2、N2、3 和可吸入颗粒物等二、氧气的化学性质物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂3氧气的制取（1）工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2l3n22l32、2n42n4n22固液不加热：2H22n22H22（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大（4）操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满4 催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2 氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反应；都发热四、物质的分类：、混合物：含有两种或两种以上的物质如空气、海水、生铁等；2纯净物：只含有一种物质单质：只含有一种元素的纯净物如 N2、Fe 等；化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2、n4 等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物如H2 等第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2,反应的化学方程式：2H2=2H22说法明水是由氢元素和氧元素组成二、构成物质的粒子分子、原子、离子分子、原子的性质：体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、的子在不断运动；同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同” ）,不同种分子性质不相同2 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分三、净化水的方法：常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏2 自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味净化效果最好的是蒸馏四、硬水和软水硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水2 区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水3 能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：水体污染的主要：工业污染、农业污染、生活污染预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成原子的结构：2 相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量3 原子结构示意图各部分的意义：决定元素种类的是质子数（核电荷数） ；决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称2 表示的意义：（1） （宏观）表示某种元素；（2） （微观）表示该元素的一个原子注意：有些元素符号还可以表示一种单质如 Fe、S、He3 一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4 地壳中含量最多的四种元素：、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是 Al根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于 4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2）,在反应中不易得失电子,性质稳定三元素周期表规律：横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2 纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似注：原子序数核电荷数（质子数）四离子：带电的原子或原子团2 表示方法及意义：如 Fe3 表示铁离子；2S42表示 2个硫酸根离子3 原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4 原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子钙离子 a2 氧离子 2-五、化合价单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零2 化合价的实质：元素的最外层电子数 n4,元素一般显 n 价；元素的原子最外层电子数 n4,元素一般显（8-n）价如铝原子最外层电子数为 3,因此,铝元素显 3价,表示为 Al；氧原子最外层电子数为 6,因此,氧元素的化合价为-2 价,表示为六、化学式意义：（以 H2 为例）（1）宏观：表示一种物质（表示水）表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：表示一种分子（表示水分子）表示分子的结构（表示一个水分子由 2 个氢原子和1 个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气 N2；氦气 He；白磷 P；水银 Hg；生铁、钢的主要成分 Fe；干冰 2；冰 H2；过氧化氢（双氧水）H22；氧化铜 u；铁锈的主要成分 Fe23；氯化氢 Hl