元素周期律3ppt课件

元素周期表和周期律的应用（ 3） 实质：元素性质周期性变化是由于 _周期性变化的必然结果。 （ 2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在_、 _、 _等方面。（ 1）定义： _随着 原子 _的规律叫做元素周期律。元素的性质 原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化复习元素周期表中元素性质递变规律 内容 同 周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径 电 子 层结 构 失 电 子能力得 电 子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物 对应 的水化物酸碱性 非金属元素气 态氢化物的形成与 稳 定性大 小 小 大电子层数 相同、最外层电子 增多逐渐 减小逐渐 增大逐渐 增大逐渐 减小金属性 减 、非金属性 增 金属性 增、 非金属性 减最高正价 +1+7 最高正价 =族系数 碱性 逐渐 减弱酸性 逐渐 增强碱性 逐渐 增强酸性 逐渐 减弱形成： 难 易稳定性： 弱 强 形成： 易 难稳定性： 强 弱电子层 增多 最外层电子数 相同01BAl SiGe AsSb Te234567 A A A A A A APo At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。你能理解 “位 (位置 ) 构 (结构 ) 性 (性质 )”三者之间的关系吗？思考与交流原子序数 = 核电荷数周期数 = 电子层数主族序数 =最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性 (从上至下 ,金属性增强 ,非金属性减弱)同周期同主族递变性 (从左到右 ,金属性减弱 ,非金属性增强 )电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族 )最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数 = 最低负价数原子结构表中位置 元素性质原子结构 决定 元素在周期表中的位置 和 性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的 原子结构 和 元素的性质。练习：1、相邻三个周期的主族元素 A、 B、 C、 D、E， 它们的原子序数依次增大， B、 C、 D元素在同一周期， A、 E在同一主族。除 A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中 B的最外层有 4个电子。 A与 B， B与C都能生成气态的化合物。 D与 E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、 C、 O、 F、 Na2、用 A表示质子数， B 中子数， C 核外电子数， D 最外层电子数， E 电子层数 ，填写下列各空： 原子 (核素 )种类由 _决定 元素种类由 _决定 元素有无同位素由 _决定 元素在周期表中的位置由 _决定 元素的原子半径由 _决定 元素主要化合价由 _决定 元素的化学性质主要由 _决定 价电子通常是指 _A BABD EA EDDD3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A Li、 B、 Be原子最外层电子数依次增多B P、 S、 Cl元素最高正化合价依次升高C B、 C、 N、 O、 F 原子半径依次增大 D Li、 Na、 K、 Rb 的金属性依次增强4、某元素的气态氢化物化学式为 H2R， 此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）A H2RO3 B H2RO4 C HRO3 D H3RO4ACB5、周期表前 20号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 12。写出这些化合物的化学式是 _。 6.某元素 X的原子序数为 52，下列叙述正确的是 ( )A.X的主要化合价是 -2、 +4、 +6B.X可以形成稳定的气态氢化物 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强 AD 7、 X、 Y两元素处于同一主族相邻周期，则 X、 Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值A 2 B 8 C 10 D 188、第 114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )A 第八周期 A族 B 第六周期 A族 C 第七周期 B族 D 第七周期 A族 9、下列性质的递变中，正确的是 ( )A、 O、 S、 Na的原子半径依次增大 B、 LiOH、 KOH、 CsOH的碱性依次增强C、 HF、 NH3、 SiH4的稳定性依次增强 D、 HCl、 HBr、 HI的还原性依次减弱 AB 10、下列变化的比较 , 不正确的是 :（ ）A. 酸性强弱 : HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小 : Na S OC. 碱性强弱 : K