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XX 高中化学二氧化硫知识点归纳1 引言在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重要的考察点。而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以及硫酸为重中之重。那么，在这里我便总结一下二氧化硫的相关知识点。2 正文21 物理性质常温下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。另外，二氧化硫为有毒气体。22 化学性质二氧化硫的化学性质主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及强还原性。二氧化硫为酸性气体，溶于水形成的亚硫酸为二元弱酸。二氧化硫具有漂白性。但是其具体表现与大多数漂白剂有着较大的差别。通常描述为将二氧化硫通入品红溶液中能够使得品红溶液褪色，之后对其加热能够使得品红颜色恢复。这个方法也是对于二氧化硫气体的特征检验方法。二氧化硫的氧化性极弱，只能在与硫化氢反应时得以体现。二氧化硫为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。23 硫化氢的实验室制法实验室中我们可以选择硫化亚铁（固）与盐酸（液）反应制取硫化氢气体。选取固液混合不加热装置进行反应，也可以使用启普发生器。使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠对尾气进行吸收。3 典型例题、下列过程属于物理变化的是AS2 使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色2、为除去混入 2 中的 S2 和 2，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和 Na23 溶液；饱和 NaH3 溶液；浓 H2S4 溶液；灼热的铜网；碱石灰ABD3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有AS2、l2、2 BHI、l2、2S2、2、N2 DH4、H2、高中化学二氧化硫知识点总结（二）1 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比 2 气体的化学性质，但应注意与 2 的区别;价态，二氧化硫中的硫为+4 价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;特性，漂白性。2S2 的鉴别利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法。S2 有刺激性气味。利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体
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